Soluções (Química Fundamental)

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Soluções Prof. Laurent Gil (UFOP) 
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Cachaça (etanol em água) 
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EFEITO TYNDALL 
Solução Dispersão coloidal 
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III)- Concentração de solução 
 A) MOLARIDADE: 
 
 
 
A molaridade é calculada pela razão da quantidade de matéria do soluto n 
expressa em mol pelo volume de solução expresso em litros. A 
molaridade é expressa na unidade mol/L (molar ou M). A molaridade 
corresponde ao número de mol de soluto dissolvido em 1 litro de solução. 
n
V(L)
=Molaridade
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Definição de mol 
 
O Escritório Internacional de Pesos e Medidas define: “Mol é a quantidade de 
matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são 
os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12” 
 
Esta quantidade corresponde ao 6,022 × 1023 entidades 
 
Ex: íons, átomos, moléculas, etc... 
 
1 mol de pesa então 12 gramas. C6
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Como preparar uma solução aquosa de uma molaridade 
determinada usando um soluto sólido. 
 
Exemplo: Preparo de 500 mL de uma solução 0,25 mol/L de glicose. 
 
1- Calcular a quantidade de matéria (mol) de glicose necessária para 
preparar a solução. 
 
 
n
V(L)
=Molaridade
n
V(L)
=C mol/L
n = C mol/L V(L)
= 0,25 mol/L x 0,5 L
= 0,125 mol
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2- Converter esse número de mol em massa de glicose usando a massa 
molar do soluto. 
 
Glicose: C6H12O6 
 
1 mol de glicose = 6x(12g/mol) + 12x(1g/mol) + 6x(16g/mol) = 180 gramas 
 
Massa molar (MM) da glicose é 180g/mol 
 
 
 
 
 
 
O
H
HO
H
HO
H
OH
OHH
H
OH
Massa (g)
Massa Molar (g/mol)
=n (mol)
Massa (g) Massa Molar (g/mol)= n (mol) x
= 0,125 mol x 180 g/mol
= 22,5 g
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3- Pesar o soluto em um bequer e diluir em um pouco de água destilada. 
 
 
 
 
 
 
 
4- Transferir o tudo para um balão volumétrico de 500 mL e completar com 
água destilada até a marca. 
 
 
 
 
 
 
 
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B) PERCENTAGEM em MASSA: PESO/PESO (%p/p): 
 
A %p/p é calculada pela razão da massa do soluto pela massa da solução 
expressas em (g por g ou kg por kg) vez 100. 
A %p/p corresponde a massa (g) de soluto dissolvido em 100 g de solução. Não 
tem unidade. 
massa do soluto
=%p/p
massa da solução
X 100
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Exemplo: Solução de ácido clorídrico (HCl) concentrada. 37% p/p 
 
 
37 gramas de HCl puro para 100 gramas da solução de HCl concentrada 
 
 
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C) PERCENTAGEM em VOLUME: VOLUME/VOLUME (%v/v): 
 
A %v/v é calculada pela razão do volume do soluto pelo volume da 
solução expressos em (mL por mL ou L por L) vez 100. 
A %v/v corresponde ao volume (mL) de soluto dissolvido em 100 mL de 
solução. 
volume do soluto
=%v/v
volume da solução
X 100
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Exemplo: bebidas alcoólicas. 
 
Cerveja: 5,6% v/v 
 
 
 
 
 
 
5,6 mL de etanol para 100 mL de cerveja 
 
 
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IV)- Concentração de solução 
 D) PERCENTAGEM PESO por VOLUME: (%p/v): 
 
A %p/v é calculada pela razão da massa do soluto (g) pelo volume da 
solução (mL) vez 100. 
A %p/v corresponde à massa (g) de soluto dissolvido em 100 mL de 
solução. 
massa do soluto
=%p/v
volume da solução
X 100
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Exemplo: vinagre. Acidez 4% p/v 
 
4 g de ácido acético para 100 mL de vinagre 
 
 
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Como preparar uma solução aquosa de uma molaridade 
determinada usando um soluto líquido não puro. 
Exemplo: Preparo de 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl. 
Qual é o volume de uma solução de HCl concentrada (HCl + água) 
necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl? 
 
 
 
37% p/p 
 
 
Massa molar 
HCl: 36,5 g/mol 
 
Densidade 
1,18g/mL 
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1- Calcular a quantidade de matéria (mol) de HCl necessária para preparar a 
solução. 
 
 
n
V(L)
=C mol/L
n = C mol/L V(L)
= 0,1 mol/L x 0,1 L
= 0,01 mol
2- Converter esse número de mol em massa de HCl puro porquê a 
concentração da solução de HCl conc. é dada em % p/p. 
 
 
 
 
 
 
 
Massa (g) Massa Molar (g/mol)= n (mol) x
= 0,01 mol x 36,5 g/mol
= 0,365 g
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3- Calcular a massa de solução de HCl concentrada contendo 0,365g de HCl 
puro. 
 
 
4- Converter essa massa em volume usando a densidade da solução de HCl 
conc. 
 
 
 
 
 
 
 
0,365 g HCl puro
37 g HCl puro 100 gramas da solução de HCl
concentrada
X gramas da solução de HCl
concentrada
X = 0,986 g
0,986 g
massa (g)
V(mL)
=d
massa (g)V(mL) =
d
=
1,18g/mL
= 0,84 mL