Relatorio Precipitação de Ions

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
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REAÇÃO DE CARACTERIZAÇÃO DE CÁTIONS +
	
HIGO LUCAS BISPO
JHEFFERSON ANDRADE MARTINS
ENGENHARIA CIVIL
PALMAS - TO
1 – INTRODUÇÃO
Neste trabalho poderemos relatar de experimentos científicos executados em aula, observando as reações químicas da mistura de dois ou mais compostos que formarão um novo arranjo entre as moléculas, isso ocorre com a transformação do seu estado inicial. 
A ocorrência de reação química acontece através do aparecimento de novas substâncias (produtos), diferente dos reagentes. Quando as substâncias reagem, acontecem fatos visíveis de critérios qualitativos, sendo o mais marcante a formação de um precipitado, que pode ser: granular, cristalino, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso e coloidal finamente dividido. Caso os reagentes não sejam colocados em quantidades iguais, um deles será consumido totalmente e o outro pode ficar certa quantidade sem reagir. O reagente que for consumido totalmente é chamado de reagente limitante e o outro de reagente em excesso.
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2 – OBJETIVOS
O presente trabalho tem o objetivo de explicar as reações que foram feitas em laboratório e verificar a cor do precipitado formado. Através dessas informações poderemos verificar se ocorreu ou não a reação química, com as características visíveis como a formação de precipitados.�
3 – METODOLOGA (OU MATERIAL E MÉTODOS)
O material utilizado foram os tubos de ensaio, nos quais foram colocados os reagentes e depois misturados para ver se ocorria a formação de precipitados. No total foram utilizados 11 tubos de ensaio e os reagentes foram: AgNO3; NaOH; Pb(NO3)2; MnSO4; FeSO4; ZnSO4; NaI; K2CrO4; KMnO4; Na2CO3; HCl.
No 1º tubo de ensaio foi colocado AgNO3 + NaOH e misturado.
No 2º tubo de ensaio foi colocado Pb(NO3)2 + 2 NaOH e misturado.
No 3º tubo de ensaio foi colocado MnSO4 + 2 NaOH e misturado.
No 4º tubo de ensaio foi colocado FeSO4 + NaOH e misturado.
No 5º tubo de ensaio foi colocado ZnSO4 + 2 NaOH e misturado.
No 6º tubo de ensaio foi colocado AgNO3 + NaI e misturado.
No 7º tubo de ensaio foi colocado Pb(NO3)2 +2 NaI e misturado.
No 8º tubo de ensaio foi colocado 2 AgNO3 + K2CrO4 e misturado.
No 9º tubo de ensaio foi colocado Pb(NO3)2 + K2CrO4 e misturado.
No 10º tubo de ensaio foi colocado 2 KMnO4 + H2O2 e misturado.
No 11º tubo de ensaio foi colocado Na2CO3 + 2 HCl e misturado.
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4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 
AgNO3 + NaOH ( NaNO3 + AgOH - Cor do precipitado: Marrom
O NaNO3 é um sal solúvel em solução e é incolor, quando sólido é um sal branco como o cloreto de sódio; já o AgOH é um sólido branco insolúvel que se precipita, mas em seguida começa a decomposição pela luz (fotólise) do hidróxido de prata, até se tornar um precipitado de cor marrom.
Pb(NO3)2 + 2 NaOH ( 2 NaNO3 + Pb(OH)2 - Cor do precipitado: Branco
Ocorre uma reação de dupla troca entre dois elementos compostos. Nela notamos a formação de óxido de chumbo como um precipitado de cor branca.
MnSO4 + 2 NaOH ( Mn(OH)2 + Na2SO4 - Cor do precipitado: Bege
Precipitado inicialmente branco de hidróxido de manganês (ll) sendo insolúvel em excesso de reagente. Ele se oxida rapidamente em contato com o ar, tornando-se bege e formando o dióxido Mn(OH)2. 
FeSO4 + NaOH ( Fe(OH)2 + Na2SO4 - Cor do precipitado: Verde
 A formação de um precipitado escuro de coloração verde. A solução de sódio : precipitado branco de hidróxido de ferro (ll),Fe(OH)2, em completa ausência de ar, insolúvel em excesso, mas solúvel em ácidos. Após exposição ao ar, o hidróxido de ferro (ll) é rapidamente oxidado, produzindo, por fim, um precipitado marrom avermelhado de hidróxido de ferro (lll). Em condições normais, ele se apresenta como um precipitado verde sujo; adição de peróxido de hidrogênio oxida-o imediatamente a hidróxido de ferro (lll).
ZnSO4 + 2 NaOH ( Na2SO4 + Zn(OH)2 - Cor do precipitado: Branco
Precipitado branco e gelatinoso, hidróxido de zinco que é solúvel em ácidos. O hidróxido de zinco se constitui, pois, em um composto anfótero.
AgNO3 + NaI ( AgI + NaNO3 - Cor do precipitado: Amarelo
Podemos observar que a solução ficou leitosa de coloração amarelada. Nesta reação de dupla troca o Na (sódio) deslocou a Ag (prata) formando outras duas substâncias o NaNO3 (Nitrato de Sódio) e AgI (Iodeto de Prata).
Pb(NO3)2 +2 NaI ( 2 NaNO3 + PbI2 - Cor do precipitado: Amarelo
Podemos observar que a solução formou-se um precipitado amarelo. Nesta reação de dupla troca o Pb (chumbo) deslocou o Na (sódio) formando outras duas substâncias o NaNO3 (Nitrato de Sódio) e PbI2 (Iodeto de Chumbo).
2 AgNO3 + K2CrO4(  Ag2CrO4 + 2 KNO3 – Cor do precipitado: Marrom Avermelhado
Neste experimento notou-se que houve reação química. A coloração inicial do primeiro reagente era transparente (incolor) e a coloração do segundo reagente era amarela. Após misturarmos os reagentes o produto obteve coloração marrom com formação de precipitado. Nessa reação, o Cromato é utilizado como indicador. Inicialmente, a prata reage com os íons cloreto formando um precipitado branco de cloreto de prata. Quando todo o cloreto tiver sido precipitado, a prata reage com o cromato de potássio formando o cromato de prata, que tem essa coloração marrom avermelhado. O cromato de prata formará um precipitado vermelho-alaranjado insolúvel. A reação que ocorreu foi reação de dupla troca e reação de formação de precipitado.
Pb(NO3)2 + K2CrO4 ( 2 KNO3 + PbCrO4 – Cor do precipitado: Amarelo
Ao misturar esses compostos observou-se uma turvação, resultando em um precipitado insolúvel de coloração amarela. O chumbo normalmente aparece nos compostos inorgânicos no estado de oxirredução +2. Por isso, essa reação de precipitação especifica para separação de cátion Pb2+,formando o cromato de chumbo (PbCrO4)que é insolúvel e amarelo.
2 KMnO4 + H2O2 ( 2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2 - Cor do precipitado: Vinho
Podemos observar que a solução formou-se um precipitado vinho. Notando – se a formação de KOH (Óxido de Potássio), MnO2 (Dióxido de Manganês) e ainda de O2 (Gás Oxigênio).
Na2CO3 + 2 HCl ( CO2 + H2O + 2 NaCl – Sem Precipitado
Na2CO3 + 2 HCl ( H2CO3 + 2 NaCl – Sem Precipitado
Podemos observar que a solução que não formou precipitado. Notando – se a formação de CO2 (Dióxido de Carbono), H2O (Água) e ainda de NaCl (Cloreto de Sódio) ou a formação de H2CO3 (Ácido Carbônico) e NaCl (Cloreto de Sódio).
5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981, 227 p.
https://pt.webqc.org/balance.php
Introdução a Química Experimental – R. R. SILVA, N. BOCCHI e R. C. R. FILHO.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm#