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Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica Prof. Ricardo Lima Lista de Exercícios 2 – Soluções Aquosas de Substâncias Inorgânicas 1. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações: a) NH3(aq) + HCl(aq) ↔ NH4+(aq) + Cl-(aq) b) PbI2(s) + S2-(aq) ↔ PbS(aq) + 2I-(aq) c) BaCO3(s) + 2H3O+ ↔ Ba2+(aq) + H2CO3(aq) + 2H2O(l) d) 2Fe3+(aq) + H2C2O4(aq) + 2H2O(l) ↔ 2Fe2+(aq) + 2CO2(g) + 2H3O+(aq) 2. Calcule a força iônica das seguintes soluções: a) 0,09 M de KCl b) 8x10-5 M de CuCl2 c) 0,50 M de Na2SO4 d) 0,0183 M de (NH4)2CrO4 e) 0,01 M em FeCl3 mais 0,009 M em FeCl2 f) 0,060 M em La(NO3)3 mais 0,30 M em Fe(NO3)2 3. Calcule a atividade do Cl- nas soluções a e b da questão anterior. 4. Calcule o coeficiente de atividade do Hg2+ nas seguintes forças iônicas: a) 0,085 mol.L-1 b) 0,85 mol.L-1 c) 8,5x10-4 mol.L-1
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