Lista de Exercícios - volumetria

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Professor : Ricardo Alexandre Cavalcanti de Lima
Lista de Exercícios
Gerar a curva de titulação hipotética para a titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com o NaOH 0,1000 mol L-1 (Com no mínimo 10 pontos).
Calcular o pH durante a titulação de 50,00 mL de NaOH 0,0500 mol L-1 com HCl 0,1000 mol L-1, após a adição dos seguintes volumes de reagente: (a) 24,50 mL; (b) 25,00 mL; (c) 25,50 mL.
Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN é titulada com o HCl 0,1000 mol L–1. A reação é
CN_ + H3O+ ---------- HCN + H2O
Calcular o pH após a adição de (a) 0,00; (b) 10,00; (c) 25,00; e (d) 26,00 mL de ácido.
Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1 na titulação de 50,00 mL de: (a) HNO2 0,1000 mol L-1. (b) ácido lático 0,1000 mol L-1. (c) cloreto de piridina 0,1000 mol L-1.
Calcular o pH após a adição de 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de HCl 0,1000 mol L-1 na titulação de 50,00 mL de: (a) amônia 0,1000 mol L-1. (b) hidrazina 0,1000 mol L-1. (c) cianeto de sódio 0,1000 mol L-1.
Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol L–1 para alcançar o ponto final usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade do HCl.
A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4?
Calcular a concentração de íons prata após a adição de 5,00; 15,00; 25,00; 30,00; 35,00; 39,00; 40,00; 41,00; 45,00; e 50,00 mL de AgNO3 0,05000 mol L–1 a 50,0 mL de KBr 0,0400 mol L–1. Construir a curva de titulação a partir desses dados por meio de um gráfico de pAg em função do volume do titulante.