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TERMOQUÍMICA
1) Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A temperatura e pressão ambientes são mantidas constantes e iguais, respectivamente, a 25°C e 1 atm. Com o decorrer do tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que
	a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e igual a aproximadamente 0°C.
	a massa da fase sólida diminuirá.
	a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante.
	a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da fase sólida.
	a massa do conteúdo do copo diminuirá.
2) A 25°C e pressão de 1 atm, a queima completa de um mol de n-hexano produz dióxido de carbono e água no estado gasoso e libera 3883kJ, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as mesmas substâncias no estado gasoso e libera 4498 kJ.
a) Escreva as equações químicas, balanceadas, para as reações de combustão em questão.
b) Utilizando as informações fornecidas no enunciado desta questão, faça uma estimativa do valor do calor de combustão do n-decano. Deixe claro o raciocínio utilizado na estimativa realizada.
c) Caso a água formada na reação de combustão do n-hexano estivesse no estado líquido, a quantidade de calor liberado seria MAIOR, MENOR OU IGUAL a 3833 kJ? Por quê?
3) A 25°C e 1 atm, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:
I. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio.
II. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio.
III. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio.
IV. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico.
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?
a) I, III, lI e lV 		b) II, III, I e IV		 c) II, III, IV e I
d) III, II, I e IV 		e) III, II, IV e I
4) A 25°C e 1 atm, um recipiente aberto contém um solução aquosa saturada em bicarbonato de sódio em equilíbrio com seu respectivo sólido. Este recipiente foi aquecido à temperatura de ebulição da solução por 1 hora. Considere que o volume de água perdido por evaporação foi desprezível.
a) Explique, utilizando equações químicas, o que ocorre durante o aquecimento, considerando que ainda se observa bicarbonato de sódio sólido durante todo esse processo.
b) Após o processo de aquecimento, o conteúdo do béquer foi resfriado até 25°C. 
Discuta qual foi a quantidade de sólido observada logo após o resfriamento, em relação à quantidade do mesmo (maior, menor ou igual) antes do aquecimento. Justifique a sua resposta.
5) Uma substância A apresenta as seguintes propriedades:
Temperatura de fusão a 1 atm = – 20 °C
Temperatura de ebulição a 1 atm = 85 °C
Variação de entalpia de fusão = 180 J g–1
Variação de entalpia de vaporização = 500 J g–1
Calor específico de A(s) = 1,0J g–1 °C–1
Calor específico de A(l)= 2,5J g–1 °C–1
Calor específico de A(g) = 0,5J g–1 °C–1
À pressão de 1 atm, uma amostra de 25g de substância A é aquecida de – 40°C até 100°C, a uma velocidade constante de 450 J min–1. Considere que todo calor
fornecido é absorvido pela amostra.
Construa o gráfico de temperatura (°C) versus tempo (min) para todo o processo de aquecimento considerado, indicando claramente as coordenadas dos pontos iniciais e finais de cada etapa do processo. Mostre os cálculos necessários.
Obs.: Dt = Q/Pot . Em que Pot é potência constante com que o calor é fornecido à amostra.
6) Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:
C4H10 (g) → C4H8 (g) + H2 (g).
Dados eventualmente necessários:
DHf 0 (C4H8(g)) = – 11,4; 	DHf 0 (CO2(g)) = – 393,5;
DHf 0 (H2O(l)) = – 285,8 e 	DHc 0 (C4H10(g)) = – 2.877,6,
em que DHf 0 e DHc 0, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.
a) – 3.568,3 	b) – 2.186,9 	c) + 2.186,9	d) + 125,4 	e) + 114,0
7) Assinale a opção ERRADA que apresenta (em KJ/mol) a entalpia padrão de formação (Hf 0) da substância a 25 ºC.
a) DHf 0 (H2(g)) = 0		b) DHf 0 (F2(g)) = 0		c) DHf 0 (N2(g)) = 0
d) DHf 0 (Br2(g)) = 0		e) DHf 0 ( Cl2(g)) = 0
 
8) Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)
a) – 211,l kJ mol– l b) – 74,8 kJ mol– l c) 74,8 kJ mol– l d) 136,3 kJmol– l e) 211,1 kJmol– l
9) Considere a reação de combustão do composto X, de massa molar igual a 27,7 g . mol–l, representada pela seguinte equação química balanceada:
X(g)+3O2(g) →Y(s) + 3H2O(g); ΔH0C = –2035 kJ. mol–1
Calcule o valor numérico, em kJ, da quantidade de calor liberado na combustão de:
a) 1,0 x 103 g de X
b) 1,0 x102 mol de X
c) 2,6 x 1022 moléculas de X
10) 100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 grama de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água e igual a 4,18 kJ.kg– 1. °C– 1 e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.
a) – 961 kJ 		b) – 5,2 kJ 		c) + 4,2 kJ
d) + 5,2 kJ 		e) + 961 kJ
11) Assinale a opção que apresenta a afirmação correta.
a) Um paciente com calor de 42°C apresenta-se febril.
b) A adição de energia térmica a água líquida em ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua capacidade calorífica.
c) Na temperatura de –4°C e pressão ambiente, 5 g de água no estado líquido contem uma quantidade de energia maior do que a de 5 g de água no estado sólido.
d) A quantidade de energia necessária para aquecer 5 g de água de 20°C ate 25°C e igual aquela necessária para aquecer 25 g de água no mesmo intervalo de temperatura e pressão ambiente.
e) Sob pressão ambiente, a quantidade de energia necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor especifico 0,89 J. g–1. K–1) e de ferro (calor especifico 0,45 J.g–1.K–1), respectivamente, de um mesmo incremento de temperatura, ΔT, é aproximadamente igual.
12) Quando 2,61 gramas de éter etílico é queimado a pressão constante, 82,5 kJ de calor é liberado. Calcule a DH para a reação
CH3OCH3(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 3H2O(l)
13) Calcule o calor de reação a 298 K para a reação de etileno com água para formar etanol.
14) Usando as informações abaixo calcule DHf0 para PbO (s, amarelo)