QG  ATV 02

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Disciplina<strong>química Experimental</strong>4 materiais23 seguidores
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01) Os sais são compostos de grande aplicação industrial, que podem ser sintetizados por meio de reações de neutralização entre um ácido e uma base ou extraídos da natureza. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, é extraído da água do mar, sendo aplicado na culinária e na conservação de alimentos, e também utilizado como matéria prima para a produção de cloro, soda cáustica e hipoclorito de sódio. Considere as reações de neutralização entre ácidos e bases apresentadas e determine os sais indicados pelas letras X, Y e Z, respectivamente.
I. HNO3 + KOH ? X + H2O.
II. H2SO4 + Ca(OH)2 ? Y + 2H2O.
III. 2HBr + Mg(OH)2 ? Z + 2H2O.
Resposta esperada:
 O sal é formado pelo cátion (+) da base e pelo ânion (-) do ácido. É necessário conferir para que a carga total do sal seja nula (=0).
A) KNO3, CaSO4, MgbR
B) K2NO3, CaSO4, MgBr2
C) KNO3, Ca2(SO4), MgBr
*D) KNO3, CaSO4, MgBr2
E) KNO3, Ca2(SO4), MgBr2
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02) O carbonato de lítio é um composto químico utilizado na fabricação de antidepressivos. Sobre essa substância podemos
dizer que:
I. Apresenta fórmula molecular Li2CO3.
II. É classificado como um óxido neutro.
III. Pode ser obtido pela reação entre um ácido e uma base.
IV. É insolúvel em água.
As afirmativas verdadeiras são:
Resposta esperada:
Carbonato de lítio é um sal com fórmula molecular Li2CO3, pois o carbonato é um ânion (CO3)-2 e o Lítio é um metal da família 1A (cátion +1). Como todo sal, pode ser obtido pela reação entre um ácido e uma base. Todos os sais são solúveis em água.
*A) I e III, somente.
B) II e IV, somente.
C) III e IV, somente.
D) I, II e III, somente.
E) I, III e IV, somente
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03) O carvão é considerado um importante combustível para geração de energia. Entretanto, a queima do eucalipto, para
produzir carvão, pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e
dibenzoantracenos, que apresentam, em suas estruturas, anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis benzênicos e tem fórmula molecular:
*A) C14H10
B) C14H8
C) C8H10
D) C10H14
E) C10H8
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04) Os compostos orgânicos são matérias-primas nas indústrias química e petroquímica. Os hidrocarbonetos eteno e propeno são usados na fabricação dos plásticos polietileno e polipropileno, respectivamente, enquanto os aromáticos, como o benzeno, têm ampla aplicação como solvente orgânico. Sobre os compostos orgânicos, associe as duas colunas relacionando os compostos às suas descrições.
Compostos orgânicos
1. Ciclanos.
2. Álcoois.
3. Cetonas.
4. Aminas.
5. Alcenos.
Descrição
( 3 ) O grupo carbonila está ligado a dois radicais R e R'.
( 5 ) Conhecidos como olefinas, com fórmula geral CnH2n.
( 2 ) Compostos oxigenados, com representação geral R-OH.
( 1 ) Hidrocarbonetos cíclicos e saturados.
( 4 ) Funções nitrogenadas derivadas da amônia.
A sequência correta dessa associação é:
A) (4), (5), (3), (1), (2).
*B) (3), (5), (2), (1), (4).
C) (5), (4), (2), (1), (3).
D) (3), (5), (1), (4), (2).
E) (1), (4), (5), (3), (2).
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05) O formaldeído, comercialmente conhecido como formol, quando em uma solução a 37%, é um composto líquido claro com diversas aplicações. Pode ser utilizado para embalsamar cadáveres, como antisséptico, desinfetante e preservativo. Tem aplicação ainda na confecção de seda artificial, celulose, tintas e corantes, borracha sintética, vidros, espelhos, explosivos, drogas e pesticidas, dentre outras aplicações. Por ser bastante volátil, durante sua manipulação, seu vapor pode ser liberado causando irritabilidade nos olhos.
Na poluição atmosférica, o formaldeído pode ser produzido por uma reação química entre ozônio e etileno: O3(g) + C2H4(g) ? 2CH2O(g) + O(g). Num ambiente com excesso de O3 , quantos mols de C2H4 são necessários para produzir 240g de CH2O?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol
Resposta esperada:
Para cada 1mol C2H4 são produzidos 2mols de CH2O, ou 60g de CH2O. Então, para produzir 240g de CH2O, são necessários 4mols de C2H4.
1mols de C2H4 -- 60g de CH2O
 x -- 240g de CH2O
x= 4 mols de C2H4
A) 2mols.
B) 8mols.
C) 0,5mol.
D) 16mols.
*E) 4mols
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06) Água régia é um líquido alaranjado corrosivo que consiste de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico na proporção de uma parte de HNO3 para três partes de HCl, sendo uma das poucas substâncias capazes de dissolver o ouro (Au) e a platina (Pt). Os ácidos nítrico e clorídrico podem ser classificados de diversas formas. Nesse contexto, leia as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I - O ácido nítrico é classificado como triácido e oxiácido.
II - O ácido clorídrico é classificado como monoácido e hidrácido.
III - HNO3 e HCl são ácidos ternários.
IV - Os dois ácidos são considerados fortes.
Resposta esperada:
Ácido nítrico (HNO3) \u2013 monoácido, oxiácido, ternário e forte.
Ácido clorídrico (HCl) \u2013 monoácido, hidrácido, binário, forte.
A) I e II, somente.
B) II e III, somente.
*C) II e IV, somente.
D) I e III, somente.
E) III e IV, somente.
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07) Algumas bases como hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio são utilizadas na formulação de medicamentos para combater a acidez estomacal. Sobre as bases citadas, assinale a alternativa correta.
Resposta esperada:
Hidróxido de magnésio \u2013 Mg(OH)2, dibase, pouco solúvel em água.
Hidróxido de alumínio \u2013 Al(OH)3, tribase, fraca, praticamente insolúvel em água.
A) O hidróxido de magnésio tem fórmula química Mg(OH).
B) O hidróxido de alumínio é uma base forte.
C) A fórmula química do hidróxido de alumínio é Al(OH)2.
*D) O hidróxido de magnésio é uma dibase.
E) As duas bases são solúveis em água
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08) Os óxidos são compostos presentes em nosso cotidiano, como a água (H2O) que bebemos e os gases presentes na atmosfera, como: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO), dióxido de nitrogênio (NO2), dióxido de enxofre (SO2), entre outros. Esses compostos podem ser classificados de diversas formas,
dentre elas como óxidos ácidos e óxidos básicos. Sobre essa classificação, leia as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I - Óxidos ácidos são aqueles que ao reagirem com água, produzem um ácido.
II - Óxidos básicos são formados quando um óxido ácido reage com uma base.
III - SO2 é um exemplo de óxido ácido, pois SO2 + H2O ? H2SO3.
Resposta esperada:
Óxidos ácidos reagem com água e formam ácidos.
Óxidos básicos reagem com água e formam bases.
Exemplo: SO2 + H2O ? H2SO3 (óxido ácido + água ? ácido).
A) I e II, somente.
*B) I e III, somente.
C) II e III, somente.
D) I, somente.
E) II, somente.
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09) O carbono está presente em toda matéria orgânica e possui algumas características particulares que o torna um elemento químico fundamental na indústria química. Está localizado na Tabela periódica entre os metais e os não metais, podendo se ligar a elementos eletronegativos como o oxigênio e, ao mesmo tempo, a elementos eletropositivos, como o hidrogênio, formando cadeias curtas ou longas com estruturas tridimensionais variadas, de acordo com sua hibridização.
No metano (CH4), o carbono forma uma estrutura tetraédrica ______________ na qual o átomo de carbono está no ____________ e os átomos de hidrogênio representam os vértices do tetraedro. Na molécula do eteno (C2H4), por sua vez, o carbono realiza uma ligação _______ de modo que a estrutura formada é ____________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas