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1a Questão (Ref.:201706173264)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	4 HCl(g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) + 2 Cl2(g) (Temperatura constante)
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio:
		
	 
	d) desloca-se no sentido inverso, se a concentração de gás oxigênio diminuir.
	
	e) não se altera, se a pressão diminuir.
	
	b) desloca-se no sentido direto, se a concentração do Cl2 aumentar.
	
	a) desloca-se no sentido inverso, se a pressão aumentar.
	
	c) desloca-se no sentido direto, se for adicionado um catalisador.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201706173488)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O equilíbrio químico que não será afetado pelo aumento ou diminuição da pressão é
		
	
	d) N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
	
	b) N2O4(g) ⇄2NO2(g)
	 
	a) Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇄ 2Fe(s) + 3CO2(g)
	
	c) 2H2(g) + S2(g) ⇄ 2H2S(g)
	
	e) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201706173463)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para a reação A + B  ⇄  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
		
	
	b) adição de A.
	
	a) retirada de D do meio reacional.
	
	c) adição de B.
	
	e) diminuição da temperatura.
	 
	d) aumento da temperatura.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201706173348)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada pelos seguintes processos:
CO2(g) ⇄CO2(aq)
CO2(aq) + H2O(l) ⇄ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ⇄HCO3- (aq) + H+ (aq)       Ka = 10-7
Nos refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica, e portanto o pH do refrigerante, de acordo com as equações acima, deverá:
		
	
	b) diminuir. 
	 
	a) aumentar.
	
	c) permanecer inalterado.
	
	e) tornar-se igual a 107 .
	
	d) tornar-se igual a 10¿7.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201706172787)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2 -
II) H- + H2O ⇌ OH- + H2
III) NH2- + H2O ⇌ NH3 + OH-
IV) CO32- + H3O+ ⇌ HCO3- + H2O
		
	
	d) II e IV
	
	e) I e III
	
	c) III e IV
	
	a) I e II
	 
	b) II e III