1a Lista de exercícios

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB
						1ª Lista de Exercícios
CURSO: _____________________
DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica
PROFESSORA: Geisa Helmold Aspesi
Julgue as seguintes afirmativas:
a) ( ) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com a Teoria Atômica de Dalton
b) ( ) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com o modelo de Rutherford-Bohr
c) ( ) A proposta de átomo dos gregos foi baseada em trabalho experimental
d) ( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas
e) ( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons)
f) ( ) Os elétrons têm carga negativa de mesmo valor em módulo que a carga positiva dos prótons
g) ( ) Os nêutrons têm carga positiva igual à dos elétrons
h) ( ) A massa do átomo está praticamente toda em seus elétrons
i) ( ) A massa de um próton equivale à massa de 1840 elétrons
j) ( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons
k) ( ) O núcleo do átomo é uma região de baixa densidade
Qual a diferença entre a idéia de átomo de Dalton (início do século XIX) e a de Thomson (final do século XIX)?
No modelo atômico de Thomson, a densidade do átomo era uniforme, o que não ocorria no de Rutherford. Onde fica concentrada a massa segundo o modelo de Rutherford?
Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons para:
a) 132Cs
 55
b) 115Cd
 48
c) 105Ag
 47
d) 47Ag+
Faça a distribuição eletrônica para o átomo de paládio 46Pd e forneça:
A ordem energética
A ordem geométrica
O número total de elétrons por nível de energia
O número de elétrons no subnível mais energético
O número de elétrons no subnível mais externo
Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
26Fe 2+
26Fe 3+
15 P 3-
Indique os números quânticos principal, azimutal e magnético dos elétrons a partir das seguintes informações:
Camada M, subnível s
Camada L, subnível p, 3º orbital
Camada P, subnível d, 2º orbital
Faça a distribuição eletrônica e indique o número de elétrons de valência para cada espécie abaixo:
8 O
20 Ca
37 Rb
49 In
14 Si
53 I
Indique o conjunto dos quatro números quânticos para o elétron mais energético dos seguintes átomos:
34 Se
28 Ni
Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fé 3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons deste.
Sabendo que um átomo de urânio possui número atômico 92 e número de massa 235, determine o número de prótons, elétrons e nêutrons deste átomo.
Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Quais dos seguintes átomos são isótonos a ele?
Um átomo X possui 27 elétrons e seu número de nêutrons tem 6 unidades a mais que o de prótons. Determine o número de massa desse átomo.
Examine os átomos:
Quais são isótopos entre si? E os isóbaros? E os isótonos?
Qual é o número de nêutrons de um átomo de potássio 39 K em seu estado normal?
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Qual é o número de elétrons de um cátion potássio (K+) com carga elétrica +1?
Qual é o número de massa de um átomo de enxofre (32 S) em seu estado normal? 
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Qual é o número atômico de um ânion S2( com carga elétrica (2?
O átomo de 37Cl tem igual número de nêutrons que o átomo de x Ca. Qual é o 
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 número de massa x do átomo de Ca? 
O átomo x é isóbaro do 40 Ca e isótopo do 36 Ar. Qual é o número de nêutrons do 
 átomo x? 18 
Um certo íon negativo, X 3(, tem carga negativa (3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Qual é o seu número atômico? 
O número de elétrons do cátion A2+, de um elemento A, é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Se este gás nobre apresenta o número atômico 10 e o número de massa 20, podemos afirmar que o número atômico do elemento A é?