Plano de Ensino - Química Aplicada - 2015 - Primeiro Semestre

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PLANO DE ENSINO - 2015 / 1º SEMESTRE
CENTRO UNIVERSITÁRIO UDF
Curso: Engenharia Civil Química AplicadaDisciplin
Semestr 1º 02C/HTurno Diurno/Noturno C/H 40
Professor ProfessorRossana Soares de Almeida
EMENTA
Estudo dos fundamentos das teorias atômico e molecular das leis e generalidades sobre as estruturas das substâncias, sua
relação com propriedades, compostos, soluções e aplicações na vida cotidiana, e em particular na constituição e
organização dos materiais utilizados em Engenharia e os seus problemas ambientais. Estudo da termodinâmica e
eletroquímica e sua relação com energia e temperatura.
OBJETIVOS
Cognitivos a)Ter competência para o exercício da engenharia utilizando conceitos relacionados à Química Aplicada;
b)Propiciar recursos significativos da termodinâmica, do equilíbrio químico e o conhecimento dos
elementos para produção do trabalho; c)Estimular e acompanhar processos relacionados a energia e
calor que proporcionem mudanças significativas; d)Saber transitar pelas diversas áreas do conhecimento
fronteiriço das engenharias, sabendo diferenciá-las.
a)Aplicar os conhecimentos tradicionais da química em associação a cálculos químicos,aliados às
técnicas e ferramentas modernas para o desempenho das atribuições profissionais da
engenharia;b)Projetar e conduzir experimentos,assim como analisar e interpretar resultados interligados a
fatores como temperatura,calor e energia;c)Projetar sistemas,componentes e processos dentro da
termodinâmica e em associação ao equilíbrio químico,bem como outras atividades pertinentes a fisico-
química;d)Diagnosticar e apresentar soluções a problemas dentro da eletro-química;e) Entender o
impacto das soluções da engenharia no contexto sócio-econômico e ambiental;
Habilidades
Atitudes Ser um profissional consciente de sua responsabilidade profissional e social, inserido no mundo
produtivo, mantendo-se atualizado e contribuindo, efetivamente, utilizando-se da tecnologia adquirida, em
prol do desenvolvimento da sociedade em que vive.
UNID. C/H Conteúdo
I 2 Apresentação da disciplina
Apresentação do plano de ensino, metodologia, sistema de avaliação e bibliografias.Aplicações de
química na Engenharia ; Conceitos e definições; Propriedades ecaracterísticas químicas; Unidades e
fatores de conversão; Erro de medidas e análise de erro. Fenômenos físicos e químicos.
II 4 Teoria atômica e estequiometria química:
Lei de conservação de massa; Lei de proporções ; A Teoriaatômica e a hipótese molecular;Isótopos e
peso atômico médio, Determinação experimental de peso atômico;Equações químicas e reações
químicas
III 2 O Núcleo atômico
A estrutura e composição do núcleo atômico; Propriedades do núcleo atômico;Radiação e meio ambiente;
Isótopos na Indústria.
IV 4 Elementos, compostos Tabela
Alguns aspectos relacionados com a Terra e os elementos; A Tabelaperiódica; Formação de íons
monoatômicos; Sais: nomenclatura e química; Compostos covalentes; Íonspoliatômicos e seus sais;
Processos químicos e engenharia.
V 4 Gases e pressão atmosférica
Composição da atmosfera; Pressão e sua medida ; Leis químicasrelacionadas com gases e pressão;
Gases reais, comportamento ideal e leis químicas; Compressibilidade, gasescompressíveis e
compressores.
VI 4 Termodinâmica química: Calor, trabalho e energia
Química e energia; Conceitos relacionadoscom termodinâmica; As Leis da termodinâmica; Entalpia.
Combustão.
VII 4 Equilíbrio I: Equilíbrio de processos químicos e equilíbrio da fase gasosa
Equilíbrio em processosquímicos; Princípio de Le Chatelier; A constante de equilíbrio; Mudanças no
equilíbrio químico;
VIII 4 Termodinâmica química II: Reversibilidade, entropia e energia livre
Mudanças espontâneas edesordem; Irreversibilidade e reversibilidade de processos;Entropia e Segunda
Lei da Termodinâmica; Entropias e a Terceira Lei da Termodinâmica; Energia livre e a constante de
equilíbrio; Efeito da temperatura e pressão no equilíbrio.
UNID. C/H Conteúdo
IX 4 Equilíbrio II: Equilíbrio Iônico em soluções aquosas
Íons em soluções; Eletrólitos e solubilidade ;Autoionização da água; A escala do Ph; Interações de ácidos
e bases com a água; Dissolução de precipitados.10 Equilíbrio III: Ácidos e bases:Definições de ácidos e
bases; Indicadores.
X 2 Ligações I: As propriedades das ligações
A natureza das ligações químicas; As ligações iônicas e aeletrovalência; Ligações covalentes; As
propriedades das ligações químicas; A ruptura de ligações químicas:entalpia de ligações;Moléculas
polares, eletronegatividade e afinidades entre elétrons.
XI 2 Ligações II: Estrutura Molecular
Ligações químicas e teorias das ligações; Moléculas simples e osprimeiros, segundos e terceiros
elementos periódicos; Orbitais de átomos híbridos e teorias químicas; Ligaçõesmúltiplas em átomos de
carbono;
XII 2 Eletroquímica
Introdução à eletroquímica; Reações de oxidação e redução; Balanceando equações deoxidação-
redução; Células eletroquímicas; Células galvânicas; Termodinâmica e células eletroquímicas;Aplicações
de células galvânicas; Eletrólise e processos eletrolíticos.
XIII 2 Conclusão da disciplina
Entrega das avaliações e discussão dos resultados finais
ESTRATÉGIA DE ENSINO
- Aula Expositiva
- Atividades no sistema Blackboard
- Utilização de recursos áudio-visuais
- Resolução de listas de exercícios
- Estudos dirigidos
O semestre letivo é composto por 02 (duas) avaliações de aprendizagem, com conteúdos cumulativos:
- Avaliação Regimental (A1): 5,0 (cinco)
- Avaliação Docente (A2): 5,0 (cinco)
Para as disciplinas que não possuem PRI as avaliações A1 e A2 são de responsabilidade de cada docente.
A Nota Final (NF) é obtida pelo somatório de A1 e A2. Assim: A1 A2 = NF
Para aprovação o estudante deverá obter NF igual ou superior a 6,0 (seis) e, no mínimo, 75% (setenta e cinco por cento) de
presenças.
Se a NF for inferior a 6,0 (seis) e o estudante tiver obtido ao menos 1,0 (um) na A1 ou na A2, poderá realizar uma Avaliação
Final (AF), correspondente a 5,0 (cinco). Neste caso, a AF substituirá a menor nota lançada no sistema, seja A1 ou A2.
AVALIAÇÃO
BIBLIOGRAFIA
Básica Complement
BROWN, L. S.; HOLME, T. A. Química Geral Aplicada à
Engenharia. São Paulo: Cengage Learning Edições Ltda.,
2009
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso
universitário. São Paulo: Edgard Blücher, 1995
RUSSEL, J.D. Química Geral. 2ª ed. Makron Books, São
Paulo.1994. vol. 1 e vol. 2. Solomons, T.W.G., "Organic
Chemistry", 6th Ed.; Jonh Willey & Sons, Inc. (1996).
Edição traduzida para a língua portuguesa - Química
Orgânica, Vol. 1 e 2, Livros Técnicos e Científicos Editora
S.ª, Rio de Janeiro.
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN,
Bruce Edward. Quimica: a ciência central. 9 ed. São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2007. xviii, 972 p. ISBN 8587918427.
Disponível em : . Acesso em : 18 fev. 2010.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da química. São Paulo:
Moderna, 1990.
FELTRE, Ricardo. Química. 4. ed. São Paulo: Moderna,
1995.
MAIA, Daltamir.; BIANCHI, José Carlos de Azambuja.
Quimica geral: fundamentos. São Paulo: Prentice-Hall do
Brasil, 2010.
OHLWEILER, Otto Alcides. Introdução à química geral. Porto
Alegre: Globo, 1967. 637 p.
Rossana Soares de Almeida
Assinatura do Professor Assinatura do Coordenador
Alexandre Gil Batista Medeiros