RELATÓRIO TAMPÃO

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UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE – UNIVLLE 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: 
Aula prática 10 – Solução Tampão 
 
 
 
 
 
 
BRUNO HENRIQUE HARDT 
KALANY ISHIHARA 
LUIZ HENRIQUE LANDUCCI GARBIN 
RODRIGO HOBOLD WEBER 
SANDRO ROGÉRIO KUMINECK JUNIOR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JOINVILLE / SC 
2016 
BRUNO HENRIQUE HARDT 
KALANY ISHIHARA 
LUIZ HENRIQUE LANDUCCI GARBIN 
RODRIGO HOBOLD WEBER 
SANDRO ROGÉRIO KUMINECK JUNIOR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: 
Aula prática 10 – Solução Tampão 
 
 
 
 
 Relatório de aula prática apresentado a 
Universidade da Região de Joinville – 
UNIVILLE, como requisito de avaliação. 
Professora: Dr. Jamile Rampinelli 
 
 
 
 
 
 
 
JOINVILLE / SC 
2016 
1. INTRODUÇÃO 
Para iniciar a compreensão sobre tampões temos que nos remeter a teoria de 
Brönsted. Segundo Marzzoco e Torres (1999, 3) Brönsted definiu os ácidos como 
substancias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de receber 
prótons. Sendo assim HCl, H2SO4, NH4+, são considerados ácidos. 
O íon ou a molécula resultante da dissociação (Cl-, HSO4+, NH3) são chamados 
de base conjugada, pois podem receber um próton, tornando-se novamente um ácido 
conjugado. Alguns ácidos podem se dissociar totalmente, chama-se ácidos fortes, já 
outros não se dissociam totalmente, sendo chamados de ácidos fracos (Marzzoco e 
Torres, 1999, p. 3). 
Segundo Motta (2003, 26) os tampões são soluções que resistem a mudanças 
de pH quando adicionadas quantidades mínimas de H+ (ácido) ou OH- (base); sendo 
formados por um ácido conjugado e uma base conjugada. 
Um exemplo de tampão é a do ácido acético (CH3COOH), que é um ácido fraco; 
sendo ele dissolvido em água, obtém-se uma dissociação parcial. O ácido acético é 
um ácido conjugado. Ele tem por forma iônica o íon acetato (CH3COO-), que é 
denominado uma base conjugada. 
Segundo Laurentino (2014, 63) “a ação tampão dessas soluções reside no fato 
delas conterem um par conjugado ácido-base em apreciável concentração, o que 
explica o poder neutralizante dessas soluções, tento para ácidos como para bases. ” 
Segundo Motta (2006, 26) a resistência a mudança de pH de um tampão 
depende de dois fatores: a concentração do tampão e a relação molar entre a base e 
o ácido conjugado. 
“A solução de um ácido fraco em água apresenta uma concentração de HA 
muito maior do que A, [...]. Se esta solução for submetida a uma continua 
adição de álcali, haverá uma progressiva dissociação do ácido, cuja 
concentração diminui, e um consequente aumento da concentração de A, 
acompanhados de aumento no valor de pH. Se a quantidade de álcali 
adicionado for grande, a concentração de HÁ acaba tornando-se tão reduzida 
que passa a ser insuficiente para compensar, com sua dissociação, novas 
adições de álcalis. A partir desse ponto, o pH sofrerá aumentos significativos 
a cada nova adição de álcali, mostrando que o sistema perdeu suas 
propriedades de tampão. O mesmo acorrerá quando, com constate adição de 
prótons, esgotar-se praticamente a espécie base conjugada – novas adições 
de prótons, que não encontrarão mais base conjugada à qual associar-se, 
provocando a queda do pH.” (MARZZOCO e TORRES, 1999, p. 5) 
 
Segundo Motta (2006, 25) “os fluidos intracelulares e extracelulares dos 
organismos são dependentes dos sistemas tampões para a manutenção da vida. ” 
Segundo Marzzoco e Torres (1999, 3) outro exemplo é as atividades das 
enzimas, que necessitam de pH constante, devido ao processo de liberação e 
captação de prótons do meio aquoso que estão dissolvidas. Tudo isso é graças a 
existência do sistema tampão. 
Segundo Terci e Rossi (2001, p. 684) indicadores são substancias que mudam 
sua cor dependendo da característica físico-químicas da solução em função de 
diversos fatores. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança 
de cor ou dos tipos de titulação a serem aplicados. Os ácidos-bases são orgânicos 
fracamente ácidas ou básicas que apresentam cores diferentes nas formas 
protonadas ou desprotonadas, significando mudança de acordo dom o pH. 
Segundo o GEPEQ da USP (1995, p. 32) por ter cores variadas em meio básico 
ou ácido, o extrato do repolho roxo - que possui a ancitocina em sua composição, que 
é quem faz a mudança na coloração - constitui um bom indicador universal, 
substituindo os papeis indicadores, que só são adquiridos em lojas e não são 
encontrados em todas as regiões do país. As colorações em seus pHs podem ser 
vistos na Figura 1. 
 
 
Devido a isso, este trabalho tem por objetivo, analisar as propriedades de uma 
solução tampão de ácida acético e acetato de sódio, com ajuda do indicador natural 
de repolho roxo. 
 
Figura 1: Faixa de pH - Repolho 
roxo 
Fonte: Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper1.pdf> Acesso em: 23 ago.2016 
2. RESULTADOS E DISSCUÇÕES 
 
Foram feitos testes com o indicador natural do suco do repolho roxo, onde foram 
colocados 3 mL de soluções já preparadas de HCl, NaOH e H2O, em tubos de 
ensaio,10 a 15 gotas do indicador e obteve-se os seguintes resultados, visto na Tabela 
1. 
Tabela 1: Coloração das soluções com indicador natural 
Substancia Coloração observada 
HCl ROSA 
NaOH VERDE 
H2O INCOLOR 
 
 
Segundo a teoria, para ser considerados ácido, a coloração do indicador deve 
ficar entre rosa e vermelho, e para base, a coloração deve ficar entre verde e 
amarelado, essas duas colorações se confirmam experimentalmente, mas a água 
não, pois segundo a teoria a água com pH de 7 tende a ficar na coloração roxa, vedo 
então que isso não ocorre experimentalmente. Tais resultados mostram-se 
satisfatório, pois dentre três soluções duas obtiveram êxito e uma não, isso pode ter 
ocorrido pela água estar contaminada ou por ter-se colocado pouca quantidade de 
indicador na solução. 
Para se avaliar a ação do tampão, o processo foi divido em três partes. 
 
2.1. PARTE A 
 
Nesta parte, em três tubos de ensaio foram adicionados 2 mL de água e de 10 
a 15 gotas do indicador, foram adicionados 1 gota de HCl 0,1 mol/L no tubo 1 e 1 gota 
de NaOH 0,1 mol/L, sendo o tubo 2 o controle, obteve-se então os resultados 
expressos na Tabela 2. 
 
 
 
 
Fonte: Os Autores (2016) 
Tabela 2: Resultado da ação sem tampão 
 Coloração observada 
TUBO 1 A Água + ácido ROSA 
TUBO 2 A Água (controle) ROXO 
TUBO 3 A Água + base VERDE CLARO 
 
 
Neste procedimento pode-se notar que o experimento correspondeu com a 
teoria onde o ácido obteve uma coloração rosa, a base verde e a água roxa. 
 
2.2. PARTE B 
 
Repetiu-se o procedimento substituindo a água pelo tampão ácido 
acético/acetato e obteve-se os seguintes resultados expressos na Tabela 3. 
 
Tabela 3: Resultado da ação do tampão 
 Coloração observada 
TUBO 1 B Tampão + ácido ROSA 
TUBO 2 B Tampão + água ROSA 
TUBO 3B Tampão + base ROSA 
 
 
Sabendo que o tampão faz com que o pH de uma solução se mantenha e que 
o tampão preparado, é um tampão ácido, pode-se provar que os resultados 
comprovam a ação do tampão, que é de manter seu pH constante. 
 
2.3. PARTE C 
 
Nesta parte do procedimento foi adicionado gota a gota a solução de HCl 0,1 
mol/L no TUBO 1 B e gota a gota a solução de NaOH 0,1 mol/L no TUBO 3 B até 
observar mudanças na coloração, o número de gotas pode ser visto na Tabela 4. 
Diluiu-se a em 10 vezes menor, para o preparo de 10 mL se solução diluída. Foram 
numerados mais dois tubos 1 C e 3 C onde foram adicionados 2 mL do tampão e 15 
Fonte: Os Autores (2016) 
Fonte: Os Autores(2016) 
gotas do indicador, depois foram adicionando-se gota a gota as soluções de HCl e 
NaOH respectivamente nos tubos de ensaio até observar a mudança de coloração, 
podendo ser observado na tabela 4. 
 
Tabela 4: Resultado da ação do tampão diluído 
 Nº de gotas de HCl 
0,1 mol/L para 
alterar a cor 
Nº de gotas de 
NaOH 0,1 mol/L 
para altera a cor 
Tampão TUBO 1 B 15 gotas ---------------- 
TUBO 3 B ------------------ 28 gotas 
Tampão diluído TUBO 1 C 20 gotas ----------------- 
TUBO 2 C ------------------ 10 gotas 
 
 
Pode-se notar que devido à pouca quantidade de ácido acético e acetato de 
sódio necessitou-se de pouca quantidade de solução para poder alterar a ação do 
tampão. 
 
3. CONCLUSÃO 
Neste trabalho pode-se concluir que o efeito tampão é muito importante para a 
nossa sobrevivência, além disso pode-se notar perfeitamente como o efeito do tampão 
ocorre, ele “segura” o pH da solução não deixando que se altere, até que alguém 
coloque qualquer outro reagente na mistura, fazendo com que o tampão perca suas 
propriedades gradativamente. 
Com esse trabalho pode-se notar que o tampão é um bom agente para 
momentos em que você precise manter o pH de um meio constante. Por esse motivo 
pode-se dizer que a aula foi bem satisfatória, e que o objetivo inicial que era de 
analisar as propriedades dos tampões, mais em especial o tampão ácido 
acético/acetato. 
 
Fonte: Os Autores (2016) 
REFERENCIAS 
 
GEPEQ; Estudando o equilíbrio ácido-base: Extrato do repolho roxo como 
indicador universal de Ph, Universidade do Estado de São Paulo, p. 32 e 33 
Química Nova na escola, Nº 1, maio 1995. Disponível em: 
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper1.pdf> Acesso em: 23 ago. 2016 
 
MARZZOCO, Anita; TORRES, Bayardo B.; Bioquímica Basica; 2 ed., Rio de 
Janeiro: Editora Guanabara Koogan S.A., 1999 
 
MOTTA, Valter R.; Bioquímica clínica para o Laboratório: princípios e 
intrepetações; 4 ed., Porto Alegre: Editora Médica Missau: São Paulo: Robe 
Editorial, EDUSC – Caxias do Sul, 2003 
 
TEREI, Daniela B. Lopes; ROSSI, Adriana V.; Indicadores naturais de pH: usar 
papel ou solução?, Instituto de Química, Universidade do Estado de Campinas, 
São Paulo, 2001; Química Nova, Vol. 25, No. 4, p.684-688,2002. Disponível em: 
<http://www.scielo.br/pdf/%0D/qn/v25n4/10546.pdf> Acesso em: 23 ago. 2016