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Água e Soluções Profa. Aline Carvalho A Molécula de Água - Aspetos Gerais • Adulto jovem = 75% de água • Encontrada em 3 estados: sólido, líquido e gasoso • Composto híbrido: 60% covalente e 40% iônico; • As valências H-O formam ângulo de 105º, daí a molécula é assimétrica e tem caráter polar. • Favorece muito a formação de pontes de hidrogênio • Sua energia = 5kcal.mol-1 Propriedades Macroscópicas da Água • Densidade = gelo ˃ líquido • Calor específico = alto. Quantidade de energia térmica que deve ser fornecida a uma substância para elevar sua temperatura; ▫ 1kcal = 1ºC a temperatura de 1l de água • Calor de vaporização = alto. Para passar isotermicamente de líquido a vapor, a 37ºC. ▫ Vantagens = sistema biológico desidrata com dificuldade; ajuda na manutenção da homeotermia! • Tensão superficial= alta (coesão intermolecular de uma líquido) ▫ desvantagens = dificulta trocas gasosas • Viscosidade = baixa Soluções • SOLUÇÃO = qualquer mistura homogênea ▫ Formada pela união do soluto e do solvente. ▫ Soluto: é a substância que está sendo dissolvida. ▫ Solvente: é a substância que efetua a dissolução, normalmente se encontra em maior quantidade. ▫ A solubilidade do soluto no solvente tem um limite o qual depende da temperatura. Essas informações serão dadas pelo coeficiente de solubilidade. Soluções • Coeficiente de Solubilidade (CS): É a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura. • Tipos de saturação de uma solução: ▫ Solução insaturada é aquela que a quantidade de soluto é menor que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade naquela temperatura. ▫ Solução saturada é aquela que se dissolveu exatamente o limite de solubilidade naquela temperatura. ▫ Solução saturada com corpo de fundo é aquela em que a quantidade de soluto ultrapassa o limite naquela temperatura, formando o corpo de fundo. Soluções • A solubilidade varia com a temperatura (curva de solubilidade) Soluções • Concentração das Soluções • Existem várias maneiras de se expressar essas quantidade, portanto, existem várias maneiras de expressar a concentração. Obrigada!!!!!!!!
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