Relatorio 4
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Relatorio 4

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Redenção/CE

Setembro de 2018

Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira

Instituto de Engenharias e Desenvolvimento Sustentável

Bacharelado em Engenharia de Energias

LABORATÓRIO DE QUÍMICA II

PRÁTICA Nº 4: PROCESSO DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

Israel Oliveira Cavalcante

Antonio Mateus da Mata Viana

Profº: Karolinny Chaves

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................... 3

2. OBJETIVOS ........................................................................................................................ 4

3. MATERIAIS ........................................................................................................................ 4

4. MÉTODOS .......................................................................................................................... 5

4.1 Processos eletrolíticos ........................................................................................................ 5

4.2 Estudo da Pilha de Daniell................................................................................................ 5

4.3 Estudo da Corrosão ........................................................................................................... 6

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES ...................................................................................... 7

5.1. Processos Eletrolíticos ...................................................................................................... 7

5.2. Estudo da Pilha de Daniell............................................................................................. 10

5.3. Estudo da Corrosão ........................................................................................................ 11

6. PÓS-LABORATÓRIO ..................................................................................................... 13

7. CONCLUSÃO ................................................................................................................... 15

8. REFERÊNCIAS ................................................................................................................ 16

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1. INTRODUÇÃO

 Na química, sabemos que ocorrem vários tipos de reações e transformações,

todas elas têm suas características distintas que nos fazem perceber qual o tipo de reação

que está acontecendo naquele momento. Existem reações que necessitam de uma

energia inicial para que o processo possa acontecer, já outras podem ocorrer

espontaneamente.

 No estudo da eletroquímica observamos a troca de elétrons para a transformação

de energia química em energia elétrica, ou a transformação de energia elétrica em

energia química.

 Na eletroquímica, quando numa reação ocorre a transferência de elétrons ela é

chamada de reação de oxirredução, nessa reação está acontecendo conjuntamente a

redução e oxidação do composto, nesse processo onde duas espécies químicas estão em

contato, uma irá perder elétrons e a outra irá receber esses elétrons, a espécie que perde

esses elétrons passa por uma oxidação e fica com o número de oxidação maior, já a

espécie que ganha esses elétrons passa por uma redução e seu número de oxidação fica

menor.

 Outras duas importantes concepções das reações de oxirreduções são do agente

redutor e agente oxidante, os próprios nomes já descrevem seus papeis. O agente

redutor é aquele que faz com que a outra espécie química entre em redução e o agente

oxidante é aquele que faz a outra espécie química entrar em oxidação. Os processos de

oxidação e de redução são necessariamente concorrentes, pois os elétrons liberados na

oxidação são usados na redução.

 As pilhas e baterias estão entre os principais campos de estudo da eletroquímica.

No interior dessas pilhas e baterias existem substâncias químicas que espontaneamente

reagem, havendo a transferências de elétrons. Isto ocorre devido as reações de

oxirredução. As pilhas possuem dois eletrodos: o ânodo, e o cátodo. Esses eletrodos são

os polos negativo e positivo onde ocorre a oxidação e a redução respetivamente.

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2. OBJETIVOS

• Identificar processos de transferência de elétrons espontâneos e não espontâneos.

• Observar o processo de eletrólise reconhecendo seus componentes.

• Verificar a montagem e funcionamento de uma célula galvânica.

• Investigar o processo de corrosão.

3. MATERIAIS

• Tubos de ensaio;

• Fios de cobre;

• ZnSO4 0,1 M;

• CuCl2 0,1 mol/L;

• Grafite;

• NaCl;

• Água destilada;

• Fenolftaleína 1%;

• Béquer de 150 mL.

• CuSO4;

• Lâmina de cobre previamente lixada;

• Voltímetro;

• Lâmina de zinco previamente lixada;

• Tubo de vidro em forma de U;

• KCl(aq);

• Béquer de 250 mL;

• Cloreto de sódio;

• Ferrocianeto de potássio.

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4. MÉTODOS

4.1 Processos eletrolíticos

• Montou-se, com material encontrado na bancada, um sistema eletrolítico

utilizando fios de cobre como eletrodos e ZnSO4 0,1 M como eletrólito. Ligou-

se a este sistema a uma fonte, observando as reações nos eletrodos. Procurou-se

identificar o cátodo e o ânodo;

• Fez-se a eletrólise da solução aquosa de CuCl2 0,1 mol/L, utilizando o

mesmo sistema eletrolítico. A solução não foi descartada, pois foi utilizada no

item seguinte.

• Fez-se a eletrólise da solução aquosa de CuCl2 0,1 mol/L, utilizada no

item anterior, desta vez, usando grafite como ânodo. Observou-se atentamente se

houve na reação alguma diferença em relação a etapa anterior.

• Dissolveu-se 0,5 g de NaCl em 60 mL de água destilada e acrescentou-se

algumas gotas de fenolftaleína 1%. Fez-se a eletrólise desta solução, usando

eletrodos de grafite;

4.2 Estudo da Pilha de Daniell

• Em um béquer de 150 mL adicionou-se até sua metade, solução aquosa 1

mol/L de CuSO4 e nesta solução, mergulhou-se parcialmente uma lâmina de

cobre previamente lixada.

• Ligou-se a lâmina de cobre ao terminal positivo de um voltímetro;

• Adicionou-se solução aquosa de ZnSO4 1 mol/L em outro béquer de 150

mL até sua metade e, nesta solução, mergulhou-se parcialmente uma lâmina de

zinco previamente lixada.

• Ligou-se a lâmina de zinco ao terminal negativo de um voltímetro;

• Encheu-se um tubo de vidro em forma de U com uma solução aquosa

saturada de KCl e vede as extremidades com algodão. Uniu-se as duas

semipilhas através da ponte salina, montando a pilha;

• Fez-se a leitura do voltímetro.

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4.3 Estudo da Corrosão

• Em um béquer de 250 mL, colocou-se 200 mL de solução aquosa 3% em

cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica 1% em fenolftaleína e 2 mL de

solução 0,2 M de ferricianeto de potássio. Imergiu-se dois eletrodos metálicos,

sendo um de cobre e não deixando que os dois entrem em contato diretamente;

• Procedeu-se do mesmo modo da experiência anterior usando, porém,

eletrodos de zinco e ferro em vez de cobre e ferro.

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5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1. Processos Eletrolíticos

 Após a montagem do equipamento, se deu início ao experimento ligando o

sistema à fonte que havia sido conectada em corrente contínua. Instantaneamente houve

a deposição de massa em um dos eletrodos dentro do béquer com a solução de ZnSO4

utilizada como eletrólito, como mostra a figura a seguir:

Figura 1: Deposição de massa no eletrodo.

Fonte: Acervo pessoal.

 Sendo ambos os eletrodos constituídos de cobre, a deposição de massa que

ocorre em apenas um dos fios se