Resumo Org. A

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Organica A 
1ee
Possui 3 grupos 
Doadores de ē
Efeito indutivo positivo
Carbocations 
C
Carbanio
C
Radical livre
A
Estabilidade do carbocation
Estabilidade dos carbanos
Estabilidade
Qual o mais estável?
Quanto maior o caráter S mais eletro positivo o carbono fica. 
 
Neste caso o caráter S favorece a estabilidade pois atrai o carbono 
negativo.
Estabilidade dos Radicais livres
Enantiomeros
A ordem é dada pelo peso da molecula 
O H fica atraz.
Seria S se o H estivesse para traz. 
Invertendo temos que é R.
Peso das moleculas:
OH 
 
NH2 
 
C 
 
C 
+ pesado
+ estavel 
Pois esta na 
Posição equatorial
Estavel 
Interação 1,3 axial
Subst. Energia axial 
F. 0,25 
Cl. 0,5 
Br. 0,5 
I. 0,45
Conformação cadeira
Quimica organica estatica 
Acidez 
 
Arrenius:. Acido: libera H+ 
 Base: libera OH- 
 
Bronsted e lowry:. Ácidos: são espécies que são doadores de proton para uma base. 
 Base: são espécies aceptadoras de protons de acido. 
 
 
 
Lews:. Acido: toda subst aceitadora de elétrons 
 Base: toda subst. Doadora de eletrons.
Quanto mais baixo K, indica que é um acido mais forte!
Aminas aromaticas
Aminas alifaticas
As aminas aromaticas tem menor basicidade por conta de sua 
ressonância e também Por seu carbono ser SP2 que tem 33% de caráter S 
que é mais próximo do núcleo e atrai mais ē 
 
Resumindo 
Aminas aromaticas tem menor carater basico por conta da ressonancia e 
do efeito indutivo I
Aromatico
Analize conformacional do butano