Slides Ligações Intramoleculares

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Ligações Químicas 
Ligações Metálicas 
Ligações Metálicas 
Semicondutores 
Semicondutores 
Semicondutores 
Ligações Iônicas 
Estrutura cristalina da ligação iônica 
Ligações Iônicas 
Ligações Covalentes 
Ligações Covalentes 
Superposição de orbitais 
Estrutura de Lewis 
Alotropia do Carbono 
Alotropia do Carbono 
Alotropia do Carbono 
Alotropia do Enxofre 
Exceções à Regra do Octeto 
• Compostos em que um átomo possui menos de 8e- de valência: o boro possui 3e- de valência, formando um máximo de 3 
ligações covalentes a, portanto, ficando com 6e- na sua camada de valência. 
 
 
 
 
• Compostos em que um átomo possui mais de 8e- de valência: os elementos no terceiro período, ou em períodos mais 
elevados, frequentemente formam compostos e íons em que o elemento central é cercado por mais do que quatro pares de 
e- de valência. 
 
 
 
• Moléculas com número ímpar de e- nas camadas de valência: com número ímpar de e
-, pelo menos 1e- deve ficar 
desemparelhado.