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Apol 4 Quimica Geral Gilza 100 pontos

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Questão 1/5 - Química Geral 
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como 
fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As 
semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir: 
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e- 
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH- 
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
A O ΔΔG do processo é negativo. 
 
B O cádmio é o polo negativo da pilha. 
 
C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. 
 
D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha. 
 
E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto, 
Questão 2/5 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de 
oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de 
reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que 
os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
 
A apenas I é verdadeira 
 
B II e III são verdadeiras 
 
C apenas II é verdadeira 
 
D apenas III é verdadeira 
 
E I e II são verdadeiras 
Questão 3/5 - Química Geral 
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se 
atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, 
em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: 
 
A 2 e 5 
 
B 3,57 e 4,57 
 
C 0,43 e 1,57 
 
D 3,57 e 1,57 
Questão 4/5 - Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das 
construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade 
de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da 
temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise 
as afirmativas abaixo e marque a opção correta. 
 
A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
 
B quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação 
 
C uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica 
 
D quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro 
Questão 5/5 - Química Geral 
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no 
sentido indicado e em condições padrão: 
1. Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb 
2. Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe 
 Pode-se afirmar que 
 
A elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe 
 
B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+ 
 
C Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ 
 
D Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb 
 
E Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+

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