questionário prática 5 reações químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
ALUN
	
QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 5: REAÇÕES QUÍMICAS
12/09/18
JOÃO PESSOA – PB
EXERCÍCIOS 
Em algumas das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação química? Explique.
Sim, nas etapas 1 e 12, pois depois de fazer essas reações não foi observada nenhuma alteração na solução e, quando ela ocorre, pode-se notar mudança de cor, liberação de gás, formação de um sólido e aparecimento de chama ou luminosidade.
Com relação à etapa 2, responda:
Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado? 
Fe(OH)3 ,chamado de hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico.
Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a.
Reação de dupla troca com formação de precipitado.
Com relação à etapa 3, responda:
Com que substância combinou-se o magnésio
O magnésio de combinou com o oxigênio a partir da reação abaixo:
Qual a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação.
O nome é óxido de magnésio, formado pela reação de adição, com combustão do magnésio. 
Após a diluição com água destilada de produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu? Por quê?
A solução ficou rosa, pois a fenolftaleína indica uma base na solução, que é realmente o tipo de composto que é formado na reação.
Escreva a equação da reação observada e classifique-a.
Reação de síntese.
Com relação à etapa 4, responda:
Qual a substância que se formou sobre o cobre? 
Os íons prata (Ag+) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam os elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag0), que se depositou na fita de cobre. Isso significa que os íons prata sofreram redução.
Porque a solução que era incolor tornou-se azul?
A cor azul deve-se à formação de cátions cobre (Cu2+) que ficam dissolvidos na solução. Isso significa que o cobre metálico (Cu0) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion. Dessa forma, dizemos que ele sofreu uma oxidação.
Escreva a equação da reação e classifique-a.
Reação de oxirredução
Com relação à etapa 5, responda:
Por que houve descoramento da solução?
Porque o cobre reduziu pelo ferro e houve a formação do sulfeto de ferro que tem essa coloração.
A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justificar.
Não, pois a reação inversa não ocorre espontaneamente. 
Escreva a equação da reação e classifique-a.
Reação de oxirredução.
Com relação à etapa 6, responda:
Qual o nome e a fórmula de gás formado?
Gás carbônico, CO2
Escreva a equação da reação e classifique-a.
Reação de dupla troca. 
Por que o H2CO3 não aparece no produto da equação?
O composto que seria formado normalmente (H2SO3), se decompõe em outros compostos mais estáveis.
Com relação à etapa, responda:
Qual o nome e a fórmula dos produtos formados.
A etapa 7 forma CaCO3 (carbonato de cálcio), H2O(água) e CO2(gás carbônico) e depois da adição de CO2 forma Ca(HCO3)2 (bicarbonato de cálcio).
Escreva a equação da reação e classifique-a.
É uma reação de simples trocafenolftaleína
CO2
Com relação à etapa 11, responda:
Escrever a equação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes.+1 -2
0
+1 +6 -2
+1 +6 -2
+1 -1
+1 -1
Qual a substância oxidante e qual o redutor?
O iodo é a substância oxidante e o oxigênio é a substância redutora.
Por que se adiciona 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu?
Com relação à etapa 12, responda:
Houve aumento ou diminuição da temperatura?
Aumento da temperatura.
A diluição de hidróxido de sódio é um processo endotérmico? Explique.
É um processo exotérmico, pois a reação libera calor.
Com relação à etapa 13, responda:
Houve aumento ou diminuição da temperatura?
Diminuição da temperatura.
A diluição do acetato de sódio é um processo endotérmico ou exotérmico? Explique.
É um processo endotérmico, pois a reação para acontecer tem que absorver calor.