questionário prática 6 - Rendimento de uma reação de precipitação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
ALUNA: 
	
QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 6: RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO 
26/09/18
JOÃO PESSOA – PB
EXERCÍCIOS 
Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o precipitado formado. Qual é o seu nome?
O precipitado formado é o BaCrO4, cromato de bário. 
Qual a finalidade de se aquecer a solução cromato de potássio?
A solução é aquecida para aumentar a solubilidade.
Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado?
Para que não haja perda de precipitado, contato da substância da pele e para que o papel de filtro não se rasgue.
Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada?
Para remover o precipitado que ficou na parede do recipiente (béquer) e também no bastão de vidro. Assim, quando calcularmos o rendimento teórico o valor não vai se distinguir tanto do real.
Calcule o rendimento percentual da reação.
Rendimento teórico 
244g de BaCl2 . 2H2O ---------- 253g de BaCrO4
 O,6g de BaCl2.2H2O -------- X
X = 0,62g de BaCrO4
Rendimento prático 
Massa do papel de filtro : 0,93g
Massa total obtida: 1,63 g 
Massa do BaCrO4 : 0,70g
Rendimento: r = 
r= 112%
O rendimento deu maior que 100% porque, devido à estufa, foi retirada toda água da substância.
Numa queima de 30g de grafite puro obteve-se dióxido de carbono com 90% de rendimento. Qual foi a massa de produto encontrada?
Massas: 
O(oxigênio) = 16g , C (carbono) = 12g 
Equação: 
C(s) + O2 ------» CO2 (g)
12g --------- 44g 
30g -------- X
X = 110g de CO2
100% ----- 110g de CO2
90% ------- Y
Y = 99g de CO2
Portanto, a massa de produto encontrada foi de 99g.