Soluções (2)

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 Soluções Insaturadas, Saturadas e Supersaturadas 
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 Turma 231 
 ​ PGM 
 
 
 
 ​Alunos: 
 Yasmin Andrade 
 Gabriel França 
 André Diniz 
 
 
 
 
 
 Duque de Caxias, 
 04 de Junho de 2018. 
 
 
 
 
 
 Sumário 
 
1. Introdução…………………………………………………………..2 
2. Objetivo Geral……………………………………………………....3 
3. Materiais e reagentes………………………………………………..3 
4. Procedimento Experimental………………………………………..4 
5. Resultado e Discussão……………………………………………...5/6 
6. Conclusão…………………………………………………………...6 
7. Referências………………………………………………………….7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 
Uma solução é uma mistura homogênea, ou seja, apresenta uma única fase ( sólida, líquida 
ou gasosa ) e é composta de soluto e solvente. Onde o soluto é o componente que será 
dissolvido e, geralmente, está presente em menor quantidade. Já o solvente, é a substância 
na qual o soluto é dissolvido ( essa dissolução ocorre através das interações das suas 
moléculas ) e, geralmente, está em maior quantidade na solução. Para o preparo de uma 
solução é necessário a dissolução, que consiste na diminuição da concentração de um 
reagente por adição de solvente sem mudar a quantidade de soluto. 
 
A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em um solvente formando 
solução, na qual pode ser classificada como: Insaturada, Saturada e Supersaturada. 
 
Soluções insaturadas: São soluções homogêneas em que existe uma maior quantidade de 
solvente do que soluto. Isso ocorre, pois a quantidade de soluto ainda não atingiu o máximo 
do coeficiente de solubilidade ( limite de soluto a ser adicionado na solução em relação à 
quantidade de solvente ), ou seja, pode ser acrescentado mais soluto. 
 
Soluções saturadas: São misturas homogêneas em que existe a mesma proporção de um 
soluto em um solvente, ou seja, a quantidade de soluto atingiu o máximo do coeficiente de 
solubilidade. 
 
Soluções supersaturadas: É uma mistura no qual a quantidade de soluto é superior à 
quantidade de solvente existente na solução, ou seja, o coeficiente de solubilidade foi 
ultrapassado. Uma forma de solubilizar por completo uma solução com corpo de fundo, ou 
seja, tornar a mistura totalmente homogênea é levando a solução ao aquecimento, pois ao 
fazer isso, a solubilidade do corpo de fundo ( soluto em excesso ) será aumentada em 
função da temperatura, ou seja, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade. 
 
Ao expor uma solução ao aquecimento, onde o soluto dissolve-se completamente no 
solvente, antes não se dissolvendo em temperatura ambiente, a reação é considerada 
endotérmica ( pois há o aumento da solubilidade do soluto ). E quando há um aumento na 
temperatura e diminuição da solubilidade do soluto, a reação é considerada exotérmica. 
 
A cristalização é o crescimento de cristais lentamente e é uma forma de purificar um 
composto. Esse método acontece dissolvendo uma substância em um solvente à quente e 
deixando a solução esfriar lentamente. Isso resulta em uma variação de solubilidade em 
função da temperatura, isso significa que, ao aumentar a temperatura de uma solução, a 
solubilidade desse sólido também irá aumentar, no caso das soluções supersaturadas. 
 
 
 
 
 
 
2 
 2. OBJETIVO GERAL 
 
 
O objetivo da prática foi a obtenção de soluções à partir de substâncias concentradas e 
analisar os diferentes tipos de solução. Observar a influência da temperatura na 
solubilidade, entender o processo de cristalização e a partir de uma solução de HCl, criar 
soluções menos concentradas e verificar o Ph. 
 
 
 3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 Materiais Reagentes 
Balança Analítica Água Destilada 
Bastão de Vidro Acetato de Sódio anidro ( NaOAc ) 
Béquer de 50mL ( 2 ) Brometo de Potássio ( KBr ) 
Espátula Ácido Clorídrico ( HCl ) P.A. 
Estante para Tubos 
Placa de aquecimento 
Pregador de Madeira 
Proveta de 5mL 
Tela de amianto 
Tubo de ensaio 
Vidro de relógio 
Balão Volumétrico de 100mL 
Béquer de 100mL 
Papel indicador de pH 
Pipeta graduada de 1mL 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Parte 1 
 
1.1 Obtenção de solução saturada e solução supersaturada 
 
1. Pesou-se 5,1g de Acetato de Sódio anidro e dissolveu-se em 5mL de água, 
utilizando-se um béquer de 50mL. Aqueceu-se e agitou-se o máximo possível com 
um pregador de madeira até solubilizar todo o sal, controlando-se a temperatura 
para que a solução não ebulisse. 
2. Transferiu-se a solução obtida para um tubo de ensaio, deixando-se esfriar-se 
normalmente, lentamente e em repouso. 
3. Repetiu-se os procedimentos acima, substituindo 5,1g de Acetato de Sódio por 4g 
de KBr. 
4. Após a solução retorna-se a temperatura ambiente, adicionou-se um pequeno cristal 
de cada um dos sólidos nos seus respectivos tubos de ensaio. 
5. Comparou-se os resultados obtidos. 
 
Parte 2 
 
2.1 Preparo de solução 0,1 mol/L de HCl 
 
1. Em um balão volumétrico de 100mL, juntou-se uma pequena porção de água 
destilada e com o auxílio de uma pipeta graduada de 1mL, transferiu-se 0,83mL de 
solução concentrada de HCl e homogeneizou-se. Em seguida, transferiu-se a 
solução para um balão de 100mL e completou-se com água destilada até um volume 
final de 100mL. 
2. Pingou-se algumas gotas da solução preparada ( solução 1 ) em um papel indicador 
de pH e anotou-se o valor indicado. 
3. Tomou-se 1mL da solução acima ( solução 1 ) e diluiu-se com água destilada à um 
volume final de 100mL em um balão volumétrico; 
4. Pingou-se algumas gotas da solução preparada ( solução 2 ) em um papel indicador 
de pH e anotou-se o valor indicado. 
 
 
 5. RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
 
Parte 1 
 
- Foi preparada uma solução utilizando 5,12g de Acetato de Sódio anidro ( NaOAc ) e 
5mL de água, para solubilizá-la foi necessário aquecer a aparelhagem à 108​°C sem 
deixar ebulir. Após solubilizada, foi possível concluir que a solução é ​endotérmica 
pois a solubilidade do soluto aumenta ( há uma necessidade de energia para ocorrer 
), dissolvendo-se completamente no solvente. Por ser uma solução saturada mais 
concentrada ( pois passou de saturada com corpo de fundo para saturada pelo 
4 
aquecimento ) se não deixar ocorrer a resfriação naturalmente ela pode voltar à ser 
o que ela era. Após a solução de NaOAc resfriar foi acrescentado um pequeno 
cristal, o que resultou na “solidificação” e cristalização da solução, e houve umaliberação de calor ( exotérmica ). Isso ocorreu pois a solução é saturada mais 
concentrada e isso faz com que ela seja instável e ao adicionar o cristal, houve uma 
perturbação na solução, o que causou cristalização. 
 
 
- Foi preparada uma solução utilizando 4,6 g de KBr e 5mL de água e foi exposta ao 
aquecimento, como não solubilizou por completo, foram adicionados mais 5mL de 
água​. Após solubilizada, assim como o Acetato de Sódio foi possível concluir que a 
solução é ​endotérmica​, pois a solubilidade do soluto aumentou. Por ser uma solução 
saturada mais concentrada ( pois passou de saturada com corpo de fundo para 
saturada pelo aquecimento ) se não deixar ocorrer a resfriação naturalmente ela 
pode voltar à ser o que ela era antes. Após a solução de KBr resfriar foi 
acrescentado um pequeno cristal, resultou na precipitação do KBr, o que tornou a 
solução saturada com corpo de fundo, não houve liberação de calor, concluindo-se 
que a reação é endotérmica. 
 
 
 ( Solução de KBr e NaOAc, respectivamente ) 
 
Parte 2 
 
Para preparar a solução 0,1 mol/L de HCl a partir de 37% m/m da solução concentrada, foi 
utilizado o seguinte cálculo: 
 
 
Dados: 
 d= 1,19 Kg/L 
 MM= 36,5 g/mol 
 % = 37 
 V = 100mL 
 M = 0,1 mol/L 
 
5 
 
 1,19 Kg de HCl _ 1L _ 100% 
 x _ 1L _ 37% 
 
 x = 0,44Kg de HCl ou 440g de HCl 
 
 
 1 mol de HCl _ 36,5g 
 x _ 440g 
 
 x = 12,05 mol de HCl 
 
 
 Ci . Vi = Cf . Vf 
 12,05 . Vi = 0,1 . 0,1 
 Vi = 0,00083L ou 0,83mL 
 
- Solução 1 : Pegou-se 0,83mL de HCl e acrescentou-se água até um volume final de 
100mL e encontrou-se o pH 0. 
- Solução 2 : Pegou-se 1mL da Solução 1 e acrescentou-se água até um volume final 
de 100mL e encontrou-se o pH 4. 
 
Como a Solução 1 possui uma maior concentração de Ácido Clorídrico, ela possui o nível 
de acidez muito alto ( ácido forte ), mesmo que a Solução 2 tenha sido derivada da Solução 
1, ela é menos concentrada devido a quantidade de água adicionada e consequentemente 
seu pH passou de 0 para 4, tendo então um menor nível de acidez ( ácido fraco ). 
 
 
 ( Imagem 1/ Escala de pH ) 
 
 
6. Conclusão 
 
 
Ao realizar a prática, concluiu-se que que as soluções podem ser divididas em 3 tipos: 
insaturadas, saturadas e supersaturadas e observou-se que que em uma solução saturada 
mas com corpo de fundo ao ser exposta ao aquecimento, aumenta sua solubilidade e a 
torna saturada e concentrada. Também foi observado, o fator ph dos das soluções ácidas, e 
concluiu-se que quanto mais concentrada, maior será o nível de acidez. 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
 
DIAS, Diogo Lopes. "O que é solubilidade?"; Brasil Escola. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm>. Acesso em 01 
de junho de 2018. 
 
FERREIRA, Larissa. “ Cristalização: O que é e como funciona?” Compara Online. 
Disponível em <https://www.comparaonline.com.br/blog/seguros/2017/09/cristalizacao/>. 
Acesso em 01 de junho de 2018. 
 
CESAR, Arnaldo. “Solubilidade e dissoluções endotérmicas e exotérmicas” Química Curso. 
Disponível em 
<https://quimicacurso.wordpress.com/2015/01/06/fisico-quimica-aula-1-4-solucoes-i-solubilid
ade-e-dissolucoes-endotermicas-e-exotermicas-cursodequimica-com/> Acesso em 02 de 
junho de 2018. 
 
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