Lista de Exercícios

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB
					1ª Lista de Exercícios
CURSO: ______________________________________________
DISCIPLINA: Química Tecnológica I
professorfernandopires@gmail.com
 
		 
Julgue as seguintes afirmativas V (verdadeira) e F (falsa):
a) ( ) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com a Teoria Atômica de Dalton
b) ( ) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com o modelo de Rutherford-Bohr
c) ( ) A proposta de átomo dos gregos foi baseada em trabalho experimental
d) ( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas
e) ( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons)
f) ( ) Os elétrons têm carga negativa de mesmo valor em módulo que a carga positiva dos prótons
g) ( ) Os nêutrons têm carga positiva igual à dos elétrons
h) ( ) A massa do átomo está praticamente toda em seus elétrons
i) ( ) A massa de um próton equivale à massa de 1840 elétrons
j) ( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons
k) ( ) O núcleo do átomo é uma região de baixa densidade
02) (Fgv-2008) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) ( ) I, II e III
b) ( ) II, III e IV
c) ( ) I e II
d) ( ) II e IV
e) ( ) IV
03) (G1-cftce 2007) O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a água e o gás oxigênio. Os seus isótopos, 8O16, 8O17 e 8O18,ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76%, 0,04% e 0,20% respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) ( ) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9Fe19
b) ( ) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.m.a.
c) ( ) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência
d) ( ) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a – 2 em todos os seus compostos.
e) ( ) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.
04) 14. (UEPB-99) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
a) ( ) Rutherford, Thomson e Chadwick.
b) ( ) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) ( ) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d) ( ) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) ( ) Goldstein, Chadwick e Stoney.
05) Qual a diferença entre a idéia de átomo de Dalton (início do século XIX) e a de Thomson (final do século XIX)?
	
06) No modelo atômico de Thomson, a densidade do átomo era uniforme, o que não ocorria no de Rutherford. Onde fica concentrada a massa segundo o modelo de Rutherford?
07) (Puc-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) ( ) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) ( ) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) ( ) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) ( ) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
08) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons para:
a) 132Cs
 55
b) 115Cd
 48
c) 105Ag
 47
d) 47Ag+
09) Faça a distribuição eletrônica para o átomo de paládio 46Pd e forneça:
A ordem energética
A ordem geométrica
O número total de elétrons por nível de energia
O número de elétrons no subnível mais energético
O número de elétrons no subnível mais externo
10) Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
26Fe 2+
26Fe 3+
15 P 3-
11) Indique os números quânticos principal, azimutal e magnético dos elétrons a partir das seguintes informações:
Camada M, subnível s
Camada L, subnível p, 3º orbital
Camada P, subnível d, 2º orbital
12) Faça a distribuição eletrônica e indique o número de elétrons de valência para cada espécie abaixo:
8 O
20 Ca
37 Rb
49 In
14 Si
53 I
13) Indique o conjunto dos quatro números quânticos para o elétron mais energético dos seguintes átomos:
34 Se
28 Ni
14) Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fé 3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons deste.
15) Sabendo que um átomo de urânio possui número atômico 92 e número de massa 235, determine o número de prótons, elétrons e nêutrons deste átomo.
16) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Quais dos seguintes átomos é isótono a ele?
17) Um átomo X possui 27 elétrons e seu número de nêutrons tem 6 unidades a mais que o de prótons. Determine o número de massa desse átomo.
18) Examine os átomos:
Quais são isótopos entre si? E os isóbaros? E os isótonos?
19) Qual é o número de nêutrons de um átomo de potássio 39 K em seu estado normal?
19
20) Qual é o número de elétrons de um cátion potássio (K+) com carga elétrica +1?
21) Qual é o número de massa de um átomo de enxofre (32 S) em seu estado normal? 
16
22) Qual é o número atômico de um ânion S2( com carga elétrica (2?
23) O átomo de 37Cl tem igual número de nêutrons que o átomo de x Ca. Qual é o 
17 20
número de massa x do átomo de Ca? 
24) O átomo x é isóbaro do 40 Ca e isótopo do 36 Ar. Qual é o número de nêutrons do átomo x? 18 
25) Um certo íon negativo, X 3(, tem carga negativa (3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Qual é o seu número atômico? 
26) O número de elétrons do cátion A2+, de um elemento A, é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Se este gás nobre apresenta o número atômico 10 e o número de massa 20, podemos afirmar que o número atômico do elemento A é?