Quimica analitica UFRJ- 1 lista solucoes GABARITO- Nutricao

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LISTA 1 – EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES - GABARITO 
 
 
1. Misturando-se 30 mL de etanol e 70 mL de água obtém-se uma solução.Sabendo que a 
densidade do etanol é 0,8 g/mLQual a porcentagem p/p% de etanol na solução? 
m1 
 d = --------m1 = 0,80 . 30 = 24g 
 V 
 
m1 = 24 g (massa de etanol) 
m2 = 70 g (massa de água) 
m = 24 + 70 = 94 g de solução 
24 --- 94 
X---- 100 
X = 25,53% 
 
 
2. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução preparada a partir da 
mistura de 80 g de metanol (PM CH3OH: 32 g/mol) e 720 g de água (PM H2O: 18 g/mol). 
 
Soluto Solvente 
 80g 
nmetanol = -------------- = 2,5mol 
 32 g/mol 
 
 720g 
Nágua = -------------- = 40,05mol 
 18 g/mol 
 
 2,5mol 
Xmetanol = ------------------------- = 0,0587 
2,5mol + 40,05mol 
 
 40,05mol 
Xágua = ------------------------- = 0,9412 
2,5mol + 40,05mol 
 
Somatório (Xmetanol + Xágua) =0,9999 
 
 
3. Calcule quantos gramas de hidróxido de sódio (PM NaOH: 40 g/mol) são necessários para 
preparar 500 mL de uma solução 0,8 mol/L desta substância. 
 m 
M = --------------  m (g) = M. PM . V m = 0,8 , 40 . 0,5m = 16g 
 PM . V 
 
4. Calcule o equivalente-grama das seguintes substâncias: ácido sulfúrico (PM H2SO4: 98 g/mol), 
ácido fosfórico (PM H3PO4: 98 g/mol), ácido fosforoso (PM H3PO3: 82 g/mol), hidróxido de cálcio 
(PM Ca(OH)2: 74 g/mol), sulfato de alumínio (PM Al2(SO4)3: 342 g/mol), dicromato de potássio 
(PM K2Cr2O7: 294 g/mol) 
Cr2O7
2-+ 6e-+ H2S → 2Cr
3++ 7H2O 
ácido sulfúrico Ácido fosfórico 
H2SO4 2H
+
+ SO4
2-
 H3PO4 3H
+
+ PO4
3-
 
Eqg = 98/2 = 49 Eqg = 98/3 = 32,67 
Ácido fosforoso 
H3PO3 2H
+
+ HPO3
2- 
Eqg = 82/2 =41 
Hidróxido de cálcio Sulfato de alumínio 
Ca(OH)2 Ca
2+
 + 2OH
-
 Al2(SO4)3 2Al
3+
 + 3SO4
2-
 
Eqg = 74/2 = 37 Eqg = 324/6 = 57 
Cr2O7
2- + 6e- + H2S 2Cr
3+ + 7H2O 
Eqg = 294/6 = 49 
 
 
 
 
 
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5. Calcule a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela dissolução de 4,9 g desse 
ácido em 500 mL de solução. PM H2SO4 : 98,00 g/mol 
 4,9 .2 
N = -------------- = 0,200N 
 98 . 0,5 
 
6. O hidróxido de amônio P.A. é vendido sob a forma de uma solução contendo 30% p/p de NH4OH 
(PM: 35 g/mol), cuja densidade é igual a 0,91 g/mL.Calcule quantos mililitros de hidróxido de 
amônio P.A devem ser utilizados para preparar 500 mL de uma solução 2M. 
 
c = 1000 .0,91 . 0,30 = 273,0 g/L 
 
 273,0 
N = -------------- = 7,80M VN = V’N’  7,8.V =2.500 V = 128,2mL 
 35 .1 
 
 
Ou 
M = m 
 PM.V 
 
m = M .PM . V = 2 .35 . 0,5 = 35 g 
 
100 g de solução ----- 30 g NH4OH 
 A ----- 35 g 
A = 116,67 g de solução 
 
 0,91 g ----- 1 mL 
116,67 g----- B g 
B = 128,2 mL de solução 
 
 
7. Qual a molaridade de uma solução de permanganato de potássio, usada como antisséptico 
local, preparada pela dissolução total de 0,079g de KMnO4 em água suficiente para atingir o 
volume final de 1,0 litro? Dado: massa molar do KMnO4 = 158,0 g/mol. 
M= m M = 0,079 = 0,0005ou 5,0.10.4 mol/L 
 PM .V 158,0 x 1 
 
 
 
8. O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e 
carne. Qual a massa a ser pesada para se preparar 100mL de solução 3 Molar de 
propilenoglicol?Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1. 
 
 m 
M =---------- m= M . PM . V 
 PM.V 
 
 
m= 3 .76. 0,1 m1 = 22,8g de C3H8O2 
 
 
 
 
 
 
 
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9. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. Calcular a massa 
de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico. Dado: densidade da 
H2O = 1g/mL. 
0,9g-----------100ml 
x ---------2000ml x =18g de NaCl 
 
10. A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo humano é cerca de 0,345g/100mL. 
Calcule a concentração, em mol/L. Dado; Na = 23g/mol. 
M= m M = 0,345 = 0,150 M (mol/L) 
PM .V 23 x 0,1 
 
11. Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico 
(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Calcule a concentração de ácido ascórbico, em mol/L. 
M = 0,264/176 M = 0,0015 ou 1,5.10-3mol/litro 
 
12. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma 
suspensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino 
fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo. 
Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, calcule (a) a concentração 
molar e(b) a concentração em g/L. (PM: BaSO4: 233) 
a)M = 46,6/(233.0,5) = 0,4 M. 
b) C = 46,6 .1/0,5 = 93,2 g/L. 
 
13. Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a 1,17%p/v de NaCl será 
hipertônica. Calcule a concentração dessa solução, em mol por litro. Dados: Na = 23; Cl =35,5. 
1,17% p/v é equivalente a 1,17 g de sal em 100 mL de solução 
M= m M = 1,17 = 0,2 M 
 PM .V 58,5 x 0,1