CAP-13 Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares

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Substâncias 
Químicas 
Empregadas no 
Preparo dos 
Canais Radiculares
Hélio Pereira Lopes
José Freitas Siqueira Jr.
Carlos Nelson Elias
Capítulo 13
531
O preparo químico-mecânico tem como objetivo 
promover a limpeza, a ampliação e a modelagem do ca-
nal radicular. A ampliação e a modelagem do canal radi-
cular são obtidas exclusivamente pelo desgaste de suas 
paredes dentinárias por meio da ação mecânica dos ins-
trumentos endodônticos. A ampliação e a modelagem 
obedecem a uma forma cônica cujo maior diâmetro está 
voltado para cervical e o menor para apical. A limpeza é 
lograda pela somatória de diferentes eventos: pela ação 
mecânica dos instrumentos endodônticos junto às pare-
des internas do canal radicular; pela ação das substân-
cias químicas auxiliares sobre os componentes (tecidos 
orgânicos, inorgânicos e micro-organismos) presentes 
no interior do sistema de canais radiculares e completa-
da pela irrigação-aspiração que, às expensas da energia 
cinética do jato, da turbulência criada e do refluxo da 
corrente líquida (solução irrigadora), arrasta para fora 
do canal radicular os resíduos oriundos desses eventos.
Do exposto, as substâncias químicas podem ser 
empregadas no preparo dos canais radiculares como au-
xiliares da instrumentação e como soluções irrigadoras. 
A escolha da substância química para uma dessas fun-
ções depende de suas propriedades físicas e químicas.
„	SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS AUXILIARES 
DA INSTRUMENTAÇÃO
As substâncias químicas auxiliares são emprega-
das no interior do canal radicular com os objetivos de 
promover a dissolução de tecidos orgânicos vivos ou 
necrosados, a eliminação ou máxima redução possível 
de micro-organismos, a lubrificação, a quelação de íons 
cálcio e a suspensão de detritos oriundos da instrumen-
tação. Devem apresentar propriedades físicas e quími-
cas que as qualifiquem para esses objetivos. São usadas 
durante a instrumentação dos canais radiculares, de-
sempenhando ações químicas e físicas, concomitante-
mente, com a ação mecânica dos instrumentos endo-
dônticos. Também são usadas após a instrumentação 
para remover das paredes do canal radicular a smear 
layer. Podem ser empregadas em forma de solução lí-
quida, de creme ou de gel. Geralmente, são utilizadas 
em forma de soluções líquidas.
Uma solução é formada pela adição de um ou 
mais solutos ao solvente. Em uma solução o soluto é 
o disperso, e o solvente, o dispersante. O estado físico 
do solvente é que determina o estado físico da solução. 
Em Endodontia se empregam soluções líquidas, onde 
o solvente é sempre um líquido, e o soluto, um sólido, 
um líquido ou um gás.
Requisitos
Tensão superficial
Em um líquido, as forças de atração entre as molé-
culas da superfície são maiores que as do interior. Isso 
ocorre porque, no interior do líquido, as moléculas es-
tão cercadas por outras e, na superfície, há uma região 
532 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
de contato com o meio exterior. A superfície do líquido 
se comporta como uma película elástica, que tende a 
minimizar sua área superficial. A essa película se atri-
buem as forças de tensão superficial.
A tensão superficial é uma propriedade carac-
terística de cada líquido, variando com a temperatu-
ra e com o tipo de superfície contatada. Por exemplo, 
a água a 20ºC possui tensão superficial igual a 72,75 
dinas/cm, em contato com o ar, e 21 dinas/cm, em 
contato com óleo de oliva12. Para Santos130, a solução 
de hipoclorito de sódio a 2,5%, a 24ºC, possui tensão 
superficial de 76 dinas/cm e a 37ºC de 70,3 dinas/cm. 
No Quadro 13-1 apresentamos os valores da tensão su-
perficial de algumas substâncias químicas empregadas 
na Endodontia58,94,97,116,164.
Existem substâncias que, em solução, são capazes 
de reduzir a tensão superficial de outras. São os agen-
tes tensoativos, entre os quais se incluem os detergen-
tes e o hipoclorito de sódio.
Os sólidos exercem força de atração sobre as mo-
léculas dos líquidos. Quando essa força é maior do que 
a tensão superficial do líquido, ocorre o molhamento 
ou umectação daqueles pelo líquido, o que não ocorre 
quando a força de atração é menor. Essa interação tam-
Quadro 13-1 Tensão superficial de substâncias químicas endodônticas (dinas/cm)
SOLUÇÕES
Naumovich 
(1963)
Milano et al. 
(1983) 
Guimarães et al. 
(1988) 
Pécora et al. 
(1991) 
Tasman et al. 
(2000)
Método de 
Ring
Método de 
Ring
Método 
Capilaridade
Método 
Capilaridade
Método de 
Ring
Água destilada 72,8 71,9 72,72 72,73 70
Água de cal 14g/L ------- 58,9 ------- 66,82 -------
Água oxigenada 10% 65,1 63,7 ------- 70,42 63
Irrigocal ------- ------- ------- 37,52 -------
EDTA 17% 54,0 ------- 69,25 ------- 46
EDTA + Tergentol ------- ------- 31,09 ------- -------
EDTA + Cetavlon 39,7 ------- 33,92 ------- -------
Ácido cítrico 10% ------- ------- ------- 68,34 -------
Tergentol ------- 33,7 33,41 ------- -------
Cetavlon ------- ------- 33,62 ------- -------
Soro fisiológico 68,9 54,0 ------- ------- 66
Álcool etílico 70% 27,5 ------- ------- ------- -------
Álcool etílico 96% 24,1 23,0 23,06 23,51 -------
Solução de Dakin ------- 62,9 31,34 71,34 -------
Solução de Milton ------- 63,5 ------- ------- -------
Solução de NaOCl 2,5% ------- ------- ------- ------- 41
Solução de NaOCl 5% ------- 49,7 ------- ------- 43
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 533
bém explica a capilaridade, que é o poder de o líquido 
se elevar em tubos capilares ou entre duas superfícies 
próximas entre si. A capilaridade, que é inversamente 
proporcional à tensão superficial, traduz o comporta-
mento do líquido em anfractuosidades, reentrâncias ou 
ramificações comuns na cavidade pulpar12,68,94.
Estudos in vitro e in vivo mostram que a tensão 
superficial das soluções químicas auxiliares determina 
a profundidade de penetração do líquido no canal ra-
dicular. Portanto, quanto menor a tensão superficial de 
uma substância, maior será sua capacidade de umecta-
ção e penetração, aumentando a efetividade da limpe-
za das paredes do canal radicular58,94.
Viscosidade
Viscosidade é a resistência ao movimento relativo 
das moléculas de um fluido em escoamento, devido às 
forças de coesão intermolecular. Ao se tentar deslocar 
uma camada de líquido sobre outra, é necessário ven-
cer a força de atração entre as moléculas. Essa força é 
dada pela expressão:
F = η Δv S
 Δl
onde Δv/Δl é a relação entre as velocidades das duas ca-
madas, S é a distância entre elas, que é a área de contato 
entre as camadas, e η é a viscosidade. O inverso desta 
propriedade é chamado fluidez e, quanto maior a visco-
sidade, mais difícil o escoamento. Assim como a tensão 
superficial, a viscosidade diminui com o aumento da 
temperatura, como mostrado no Quadro 13-212,107. 
Devemos considerar que uma solução química 
muito viscosa escoa com dificuldade nas cânulas finas e 
mais longas, permitindo a formação de um jato líquido 
com menor alcance e refluxo. O aumento da viscosidade 
reduz a capacidade de penetração da solução química 
em anfractuosidades e reentrâncias do canal radicular.
A tensão superficial e a viscosidade das soluções 
químicas influenciam na efetividade de suas ações físi-
cas e químicas, não apenas quando empregadas como 
auxiliares da instrumentação, mas também quando 
usadas na irrigação-aspiração dos canais radiculares.
Atividade de solvente de tecido
A capacidade de dissolução de matéria orgânica é 
uma propriedade necessária na escolha da substância 
química auxiliar da instrumentação, sendo de particu-
lar importância no preparo químico-mecânico do canal 
radicular, visando à remoção de tecido pulpar vivo ou 
necrosado. Devido à complexidade da morfologiain-
terna dos canais radiculares, que formam verdadeiro 
sistema de canais mecanicamente inacessíveis, há ne-
cessidade de se explorar a capacidade de dissolução te-
cidual da solução química auxiliar da instrumentação. 
Todo tecido pulpar, mesmo vivo e não infectado, deve 
ser eliminado no momento do tratamento endodônti-
co, para não servir de substrato potencial a uma proli-
feração microbiana30,54 (Fig. 13-1A e B).
A capacidade de dissolução de uma solução quí-
mica auxiliar depende de vários fatores, tais como: re-
lação entre o volume de solução e a massa de tecido or-
gânico, área de contato com os tecidos, tempo de ação, 
temperatura da solução, agitação mecânica, concentra-
ção da solução e frequência da renovação da solução 
no interior do canal radicular.
Atividade antimicrobiana
Micro-organismos e seus produtos são os prin-
cipais responsáveis pela iniciação e perpetuação das 
Quadro 13-2 Variação da viscosidade (η) da água com a 
temperatura (em centipoise)
T (ºC) 0ºC 20ºC 40ºC 60ºC 80ºC
η 1,79 1,00 0,47 0,35 0,28
A
B
Figura 13-1. Complexidade da morfologia interna dos canais radi-
culares. A. Seção longitudinal e diafanização. (Gentileza dos Profs. E. 
Mattos e A. Roldi). B. Seção transversal.
534 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
patologias pulpoperirradiculares75. A infecção do ca-
nal radicular é usualmente mista e semiespecífica, com 
predomínio de bactérias anaeróbias estritas, as quais 
correspondem a mais de 90% dos isolados161. Assim, no 
tratamento endodôntico, a limpeza e a desinfecção dos 
sistemas de canais radiculares são importantes, sendo 
logradas pela ação mecânica dos instrumentos, pela 
ação antimicrobiana das soluções químicas auxiliares 
da instrumentação e pelo fluxo e refluxo da solução ir-
rigadora.
Vários estudos demonstraram que o emprego de 
substâncias químicas dotadas de atividade antimicrobia-
na, durante o preparo dos canais radiculares, exerce um 
efeito significativo na eliminação de bactérias19,72,150,152. 
Assim, enquanto uma solução desprovida de ação an-
timicrobiana (por exemplo, água destilada, soro fisioló-
gico) exerceria apenas um efeito de lubrificação e a sus-
pensão de detritos oriundos do preparo do canal radi-
cular, a solução que reconhecidamente possui atividade 
antimicrobiana teria um efeito adicional, representado 
pela eliminação ou máxima redução de micro-organis-
mos não removidos mecanicamente.
Atividade quelante
Os quelantes usados em Endodontia são substân-
cias orgânicas que removem íons cálcio da dentina, fi-
xando-os quimicamente. O mecanismo de desminera-
lização da dentina ocorre por quelação, definida como 
a incorporação de um íon metálico em uma cadeia fe-
chada heterocíclica, na qual o metal é ligado por dois 
ou mais íons, dentro do complexo molecular chamado 
ligante. Certos átomos ligantes fornecem elétrons ao 
átomo metálico e consequentemente partilham pares 
de elétrons com o íon metálico. A quelação correspon-
de à ação dessas substâncias sobre os íons metálicos, e 
o composto dessa adição denominamos quelato68,106,107.
A atividade do quelante depende de sua solu-
bilidade e capacidade de dissociação iônica, necessi-
tando água para que se possa dissociar. Sabemos que, 
devido à forte polarização existente nas moléculas da 
água, elas agem sobre a substância iônica, de forma a 
promover o afastamento de seus íons. Assim, podemos 
depreender que há maior eficiência nos agentes que-
lantes quando esses se apresentam na forma de solução 
aquosa do que quando na forma de cremes23.
Durante a instrumentação de canais atresiados 
recomenda-se o uso de quelantes para facilitar o tra-
balho de alargamento do canal. O efeito descalcificante 
do agente quelante resulta em menor resistência den-
tinária à ação de corte dos instrumentos endodônticos 
durante a instrumentação dos canais atresiados.
Todavia, é preciso ressaltar que as dimensões dos 
canais radiculares são exíguas e o volume de solução 
quelante empregado é pequeno. Além do mais, há di-
ficuldade física para essas soluções preencherem os ca-
nais radiculares em sua plenitude. Em decorrência, é 
lícito supor que a eficiência das soluções quelantes na 
quelação de dentina durante instrumentação de canais 
atresiados é questionável, sob o ponto de vista clínico. 
Possivelmente, os resultados favoráveis obtidos estão 
relacionados com a ação lubrificante e não com a ação 
quelante da solução química.
Segundo Walton e Rivera178, os agentes quelantes 
não revelam resultados satisfatórios quanto à ação de 
descalcificação, principalmente em canais atresiados. 
Tal fato se deve à pequena velocidade da reação quími-
ca, provavelmente menos eficiente que a ação cortante 
dos instrumentos endodônticos. Não existe evidência 
de que os agentes quelantes empregados durante a ins-
trumentação de canais atresiados reduzam a dureza da 
dentina ou removam, de modo suficiente, as obstruções 
do canal para permitir a passagem do instrumento.
Após a instrumentação dos canais radiculares 
recomenda-se o uso de quelantes para a remoção da 
smear layer presente nas paredes dentinárias do canal. 
Todavia, não há por parte dos pesquisadores consenso 
quanto à necessidade da remoção da smear layer após o 
preparo dos canais radiculares.
Atividade lubrificante
Os instrumentos endodônticos, assim como as 
paredes dentinárias, apresentam rugosidades diferen-
tes quando observados ao nível microscópio. Assim, 
durante a instrumentação do canal há contato físico 
apenas dos picos das rugosidades superficiais do ins-
trumento com as rugosidades das paredes dentinárias, 
surgindo forças que se opõem ao deslocamento do 
instrumento. A resistência a esse deslocamento é de-
nominada atrito. Estando o instrumento imóvel no in-
terior do canal radicular, à medida que a força motriz 
aumenta, a força de atrito estática cresce para impedir 
seu deslocamento. Ocorrendo o movimento, a força 
de atrito estática deixa de existir, passando a atuar a de 
atrito dinâmica ou cinética, oposta ao sentido de deslo-
camento do instrumento e de valor inferior ao da força 
de atrito estática. As forças de atrito estática ou dinâ-
mica que se opõem ao movimento do instrumento es-
tão relacionadas com a força que o instrumento exerce 
contra as paredes do canal pela equação:
Fa = μFp
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 535
onde: Fa é a força de atrito estática ou dinâmica; μ é o 
coeficiente de atrito dinâmico para o instrumento em 
movimento; Fp é a força de pressão.
A força de atrito não depende da área de contato 
entre as superfícies, mas da rugosidade e natureza das 
superfícies de contato (secas ou umedecidas). Para um 
mesmo par de superfícies, as forças de atrito dinâmicas 
são menores do que as estáticas, decrescem com o au-
mento da velocidade e quando há lubrificação.
As soluções químicas empregadas no preparo 
químico-mecânico dos canais radiculares, por meio de 
seu poder de umectação, conservam as paredes denti-
nárias hidratadas e atuam também como lubrificantes, 
reduzindo a força de atrito e formando uma película 
que diminui o contato físico entre as superfícies do ins-
trumento e da dentina. Em consequência, diminuem o 
desgaste e preservam a capacidade de corte dos ins-
trumentos, durante o preparo dos canais radiculares. 
Em canais atresiados, favorecem a passagem dos ins-
trumentos até alcançar o comprimento de trabalho.
Suspensão dos detritos
As substâncias auxiliares têm como função manter 
os detritos orgânicos e inorgânicos, liberados durante a 
instrumentação do canal radicular, em suspensão com 
o objetivo de impedir a sua sedimentação mormente 
na região apical. Detritos podem ser acumulados e 
obstruir o canal, favorecendo desvios e perfurações 
radiculares ou, em razão da ação de êmbolo dosins-
trumentos, ser forçados a se difundir para os tecidos 
perirradiculares, onde atuariam como agente irritan-
te. A maioria das substâncias químicas utilizadas em 
Endodontia apresenta fluidez satisfatória. Entretanto, 
a ação mecânica dos instrumentos endodônticos, du-
rante a instrumentação do canal radicular, leva à sus-
pensão de partículas no seio da substância química 
auxiliar, reduzindo sua fluidez. Antes de a substância 
atingir uma viscosidade crítica devemos renová-la por 
meio da irrigação-aspiração, o que favorece a remoção 
dos detritos mantidos em suspensão no interior do ca-
nal radicular. A seguir, repete-se o preenchimento da 
cavidade pulpar com a substância química auxiliar da 
instrumentação. Essa renovação deve ser realizada não 
somente a cada troca de instrumento, mas após um pe-
queno número de movimentos (10 a 15) imprimidos a 
ele, durante o preparo do canal radicular. Nos canais 
atresiados, principalmente, é um erro grave realizar a 
renovação da solução química auxiliar somente após 
o instrumento ganhar liberdade em seu interior. A sa-
turação da quantidade de líquido existente no interior 
do canal, por meio de resíduos oriundos da instrumen-
tação, em vez de favorecer dificulta o movimento do 
instrumento endodôntico. Além do mais, favorece a 
extrusão do material além do forame, o qual pode pro-
vocar reações inflamatórias ou mesmo uma resposta 
imunológica do organismo139. 
É importante salientar que o volume de líquido 
que um canal pode conter é muito pequeno. Segundo 
Campos23, após a instrumentação dos canais radicula-
res, o volume médio, para o maxilar superior, era de 
10,3mm3 e, para a mandíbula, de 11,1mm3. Assim, es-
ses pequenos volumes de solução existentes no interior 
dos canais têm suas propriedades esgotadas rapida-
mente. Para minimizar esse problema devemos:
a) manter a cavidade de acesso preenchida com solu-
ção química auxiliar, já que a movimentação e reti-
rada do instrumento endodôntico no interior do ca-
nal favorecem a penetração e renovação do líquido;
b) realizar renovações frequentes da solução química 
auxiliar.
A capacidade da cavidade de acesso dos dentes 
funciona como reservatório. Infelizmente, esse é um fa-
tor subestimado durante o preparo químico-mecânico 
dos canais radiculares, porque a solução aí presente é 
geralmente aspirada durante a renovação da solução 
química auxiliar. No Quadro 13-3 apresentamos os va-
lores médios dos volumes ocupados pelas polpas den-
tárias nos diferentes grupos de dentes humanos44.
Outro fator importante que deve ser conside-
rado é que certas substâncias, como o hipoclorito 
Quadro 13-3 Médias dos volumes ocupados pelas polpas 
dentárias (mm3)
Dente Superior (mm3) Inferior (mm3)
Incisivo central 12,4 6,3
Incisivo lateral 11,4 7,1
Canino 14,7 14,2
Primeiro pré-molar 18,2 14,9
Segundo pré-molar 16,2 14,9
Primeiro molar 68,2 52,5
Segundo molar 44,3 32,9
Terceiro molar 22,6 31,1
536 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
de sódio, são inativadas ao entrar em contato com a 
matéria orgânica. Assim, para que sua ação solven-
te e antimicrobiana seja efetiva é necessário renovar 
sempre a solução que entra em contato com as pare-
des do canal, o que é imperioso para que o hipoclo-
rito de sódio mantenha seus efeitos antimicrobianos 
e solventes de matéria orgânica durante o preparo 
químico-mecânico. 
„	SOLUÇÕES IRRIGANTES
São soluções químicas usadas na irrigação-aspira-
ção dos canais radiculares. Sendo a irrigação-aspiração 
um procedimento de curta duração, é de esperar que 
a sua eficiência dependa mais das propriedades físi-
cas do que das propriedades químicas das soluções 
empregadas. As soluções irrigadoras devem possuir 
pequeno coeficiente de viscosidade e pequena tensão 
superficial. Esses requisitos favorecem o aumento do 
alcance do jato, a formação da turbulência e o reflu-
xo do líquido em direção coronária, permitindo uma 
maior efetividade da limpeza do canal radicular.
„	BIOCOMPATIBILIDADE 
Toda substância desinfetante apresenta toxicida-
de para as células vivas. Isso ocorre porque essas subs-
tâncias, ao contrário da maioria dos antibióticos, não 
apresentam seletividade para micro-organismos. Por-
tanto, torna-se uma utopia querer conciliar forte ação 
antimicrobiana ou solvente de tecido e compatibilida-
de biológica61,63.
Para Harrison63, os ensaios laboratoriais são exce-
lentes na determinação do potencial relativo da toxi-
cidade dos agentes químicos. Todavia, a extrapolação 
de tais testes para a situação clínica pode ser enganosa, 
pois o procedimento de uso clínico não é levado em 
consideração. O modo clínico no qual o agente químico 
é usado afeta diretamente seu potencial de toxicidade.
Os efeitos lesivos causados por uma substância 
desinfetante sobre os tecidos dependem de sua própria 
toxicidade, de sua concentração, do tempo e da área 
de contato com os tecidos. Provavelmente, pelo curto 
período de tempo que permanece em contato com uma 
área reduzida dos tecidos perirradiculares durante os 
procedimentos de preparo químico-mecânico, o efeito 
irritante de uma substância química auxiliar da instru-
mentação ou de uma solução irrigadora pode ser mini-
mizado. É isso o que acontece com o hipoclorito de só-
dio a 5,25%149. Embora in vitro ele apresente pronuncia-
da citotoxidade112, in vivo esse efeito não é observado60, 
desde que a solução não seja extravasada pelo forame 
apical127. Além disso, uma vez controlada a infecção 
endodôntica por um preparo químico-mecânico ade-
quado e por uma ulterior medicação intracanal, o efei-
to irritante transitório causado pela substância química 
coadjuvante da instrumentação ou de uma solução irri-
gadora torna-se irrelevante, não interferindo no reparo 
dos tecidos perirradiculares. Em outras palavras, na 
ausência de infecção e de uma agressão química per-
sistente, o reparo tecidual ocorrerá naturalmente.
O tratamento endodôntico radical não visa à ma-
nutenção ou à cura da polpa dentária e sim a sua com-
pleta remoção. Sabendo-se que a busca de um preparo 
ideal quanto à forma e à limpeza tem esbarrado em 
dificuldades, associadas principalmente à complexida-
de anatômica dos canais radiculares e às propriedades 
físicas e mecânicas das ligas metálicas usadas na fabri-
cação dos instrumentos endodônticos, é fundamental 
que a substância química auxiliar da instrumentação 
seja dotada de atividade solvente de tecido vivo ou ne-
crosado e de atividade antimicrobiana.
A seleção da concentração clínica ideal de uma 
solução de hipoclorito de sódio não deve ser determi-
nada pelo tipo e intensidade de resposta inflamatória 
do tecido conjuntivo, mas sim pela sua capacidade sol-
vente de matéria orgânica e efeito antimicrobiano168.
A postura adotada por diversos profissionais em 
não empregar substâncias químicas ativas durante o 
preparo do canal radicular pode, a longo prazo, ser 
responsável do fracasso do tratamento endodôntico. 
É fundamental o respeito aos tecidos perirradiculares, 
mas os resultados dos testes de toxicidade das subs-
tâncias químicas obtidos em laboratório não podem ser 
extrapolados de forma absoluta para a clínica178.
É preciso considerar que os resultados labora-
toriais geralmente não produzem condições reais da 
prática, sendo portanto desaconselhável aplicar dire-
tamente seus resultados sem que haja uma adequada 
análise deles em relação ao comportamento clínico das 
substâncias químicas auxiliares da instrumentação.
„	SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS EMPREGADAS 
NO PREPARO DOS CANAIS RADICULARES
Entre as substâncias químicas existentes na Endo-
dontia serão analisadas as rotineiramente empregadas 
no preparo químico-mecânico dos canais radiculares.
Estudos in vitro têm demonstrado a eficiência rela-
tiva de diferentes substâncias químicas quantoàs suas 
propriedades físicas, químicas e biológicas. Entretanto, 
essa efetividade não tem sido claramente demonstra-
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 537
da em estudos clínicos. Assim, pode-se afirmar que a 
maioria das informações é teórica63,179.
Certamente, isso se deve à complexidade anatô-
mica do canal radicular que dificulta o contato da subs-
tância com os tecidos ou micro-organismos; à rapidez 
da instrumentação que reduz o tempo de permanência 
da substância no interior do canal; ao pequeno volume 
de substância que um canal pode conter; e à renovação 
deficiente da substância química durante o preparo do 
canal radicular.
A substância química auxiliar deve ser aplicada 
no interior do canal radicular com uma seringa e agu-
lha hipodérmica. É importante que a substância pene-
tre em toda a extensão do canal radicular. Isso geral-
mente ocorre em canais amplos, porém na maioria dos 
canais é necessário um preparo coronário para facilitar 
a penetração da substância auxiliar em direção apical. 
Nesses casos, a movimentação do instrumento durante 
o cateterismo ou preparo endodôntico favorece a pene-
tração e a renovação da substância química.
Machtou87 relatou que o sucesso da terapia en-
dodôntica repousa sobre a tríade preparo químico-
mecânico, controle da infecção e obturação dos canais 
radiculares. Salientou que devem ser eliminados to-
dos os resíduos e os micro-organismos do interior dos 
canais radiculares e relatou que a ação de uma subs-
tância química auxiliar depende de dois fatores: área 
de contato entre a substância química e os resíduos e 
o tempo de ação.
Hipoclorito de sódio 
Industrialmente o hipoclorito de sódio (NaOCl) é 
obtido por processos eletrolíticos que originam a cha-
mada indústria eletroquímica do cloro. A eletrólise 
de uma solução de cloreto de sódio dependendo das 
condições poderá fornecer: o hidróxido de sódio, cloro, 
hipoclorito de sódio e ácido clorídrico.
O valor de um hipoclorito ou cloróforo deve-se 
ao teor de cloro que libera. O cloro liberado é denomi-
nado cloro ativo. O teor de cloro ativo é definido pelo 
grau clorométrico, que representa o peso de cloro libe-
rado por 100 gramas do cloróforo em natureza ou 100 
mililitros (mL) de solução (grau clorométrico inglês). O 
teor de cloro ativo é determinado pelo método de titulo-
metria iodométrica. O teor de hipoclorito de sódio nor-
malmente é obtido multiplicando o resultado final do 
percentual de cloro ativo por um fator de conversão e 
tem-se diretamente o teor de hipoclorito de sódio91. 
O fator de conversão é obtido dividindo-se os pe-
sos moleculares do hipoclorito de sódio pelo do clo-
ro (Na = 23, O = 16, Cl = 35,5). Assim: NaOCl/Cl2 = 
74,5/71 = 1,0493, que é o fator de conversão. Esse fator 
multiplicado pelo resultado final de cloro ativo (t) for-
nece o teor de hipoclorito de sódio % diretamente, isto 
é: g% NaOCl = t × 1,0493. 
Tomando-se como exemplo: Água Sanitária Clorox
• teor de cloro ativo = 2,309g%
• teor de hipoclorito de sódio = 2,309 × 1,0493 = 
2,423g% 
Indubitavelmente para o hipoclorito de sódio, a 
análise mais importante é a determinação quantitativa 
dos teores de cloro ativo e de hipoclorito. É evidente 
que o teor de cloro ativo deve-se ao teor de hipoclorito, 
pois esse é quem dará origem ao primeiro.
As soluções aquosas de NaOCl obtidas por pro-
cesso eletrolítico apresentam concentração variável de 
10 a 17%. Normalmente a sua diluição origina as dife-
rentes concentrações de soluções cloradas usadas em 
Endodontia, assim como as diversas marcas comerciais 
de águas sanitárias78.
Classificado como um composto halogenado, o 
NaOCl pode ser encontrado em uma série de produ-
tos, contendo concentrações e aditivos variáveis, tais 
como:
•	 Líquido	 de	 Dakin: solução de NaOCl a 0,5% (equi-
valente a 5.000ppm), neutralizada por ácido bórico 
para reduzir o pH (pH próximo de neutro).
•	 Líquido	de	Dausfrene: solução de NaOCl a 0,5% (equi-
valente a 5.000ppm), neutralizada por bicarbonato 
de sódio.
•	 Solução	de	Milton: solução de NaOCl a 1% (equivalente 
a 10.000ppm), estabilizada por cloreto de sódio (16%).
•	 Licor	de	Labarraque: solução de NaOCl a 2,5% (equi-
valente a 25.000ppm).
•	 Soda	clorada: solução de NaOCl de concentração vari-
ável entre 4 e 6% (equivalente a 40.000-60.000ppm).
•	 Água	Sanitária: soluções de NaOCl a 2-2,5% (equiva-
lente a 20.000-25.000ppm).
O hipoclorito de sódio foi utilizado para a limpe-
za de feridas, em 1915, por Dakin31, sendo seu empre-
go em Endodontia proposto por Coolidge79, em 1919. 
Walker177, em 1936, propôs a utilização da soda clorada 
na irrigação de canais radiculares. Sua utilização no 
preparo químico-mecânico de canais radiculares se 
tornou difundida graças a Grossman55,56. É sem dúvida 
a solução química auxiliar da instrumentação de canais 
radiculares mais usada mundialmente.
538 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
O hipoclorito de sódio apresenta uma série de 
propriedades, tais como: atividade antimicrobiana, sol-
vente de matéria orgânica, desodorizante, clareadora, 
lubrificante e baixa tensão superficial. É também deter-
gente, porque promove a saponificação de lipídios13,54.
O hipoclorito de sódio somente existe em solução 
aquosa. Nesse estado ele origina hidróxido de sódio 
(base forte) e ácido hipocloroso (ácido fraco). Assim, 
em solução aquosa o hipoclorito de sódio exibe um 
equilíbrio dinâmico de acordo com a reação:
 NaOCl + H2O ' NaOH + HOCl
 HIPOCLORITO ÁGUA HIDRÓXIDO ÁCIDO
 DE SÓDIO DE SÓDIO HIPOCLOROSO
Cabe ressaltar que, dependendo do pH do meio, 
o HOCl pode encontrar-se ionizado (meio alcalino 
pH >9) ou não ionizado (meio ácido, pH ≤ 5,5).
 H2O
 HOCl ' OCl + H+
 ÁCIDO ÍON ÍON
 HIPOCLOROSO HIPOCLORITO HIDROGÊNIO
Por outro lado, o NaOH é uma base forte, estando 
praticamente 100% dissociada.
 H2O
 NaOH � Na+ + –OH
 HIDRÓXIDO ÍON ÍON
 DE SÓDIO SÓDIO HIDROGÊNIO
Para diversos autores, o ácido hipocloroso não io-
nizado existente em soluções de hipoclorito de sódio 
com valores de pH de 5 a 9 é a substância responsável 
pela atividade antimicrobiana da solução. Assim, em 
pH ácido, a atividade antimicrobiana da solução será 
potencializada apesar de sua estabilidade estar compro-
metida. A dissolução de tecido pulpar em um pequeno 
período somente se dá por um efeito combinado entre 
o hidróxido de sódio e o ácido hipocloroso oriundos 
da hidrólise do hipoclorito de sódio, cada um reagindo 
com determinados componentes da polpa29,40,78,158.
As soluções de hipoclorito de sódio podem apre-
sentar dois tipos de alcalinidade: a cáustica e por car-
bonato. A alcalinidade cáustica representa a concentra-
ção de hidróxido de sódio, e a por carbonato, a con-
centração de carbonato de sódio presente nas soluções 
cloradas.
O hipoclorito de sódio é um composto instável 
por ser oxidante, sendo estabilizado, em função da al-
calinidade cáustica, por duas vias:
– direta: o NaOH em excesso neutraliza os ácidos, em 
especial o ácido carbônico, presente quase sempre 
sob a forma de CO2, transformando-o em carbo-
nato de sódio. A presença do carbonato de sódio 
(Na2CO3) dará origem a um segundo tipo de alca-
linidade, a alcalinidade por carbonato. O CO2 tem 
a sua fonte principal a atmosfera, que vai saturar a 
água usada para a obtenção do produto final. 
– indireta: a alcalinidade cáustica, que eleva o valor 
do pH próximo a 13,5, vai retardar uma reação de 
autorredox do hipoclorito, a formação de clorato 
(3 ClOˉ J 2Clˉ + ClOˉ3). A velocidade dessa reação é 
mínima em valores alcalinos, pH ≥ 12, e esse valor 
só é mantido pela alcalinidade cáustica. A velocida-
de é mínima, porém não é anulada. Assim, a solução 
de hipoclorito conterá sempre pequenas concentra-
çõesde clorato109.
A alcalinidade por carbonato, sempre presente 
nos hidróxidos, indica a desestabilização da solução 
de hipoclorito, pois o ácido carbônico libera cloro. En-
quanto houver alcalinidade cáustica, essa liberação não 
ocorre. Quanto maior o teor de carbonato, mais instá-
vel estará a solução de hipoclorito de sódio109.
Portanto, a alcalinidade cáustica é um protetor da 
estabilidade da solução de hipoclorito. Por sua vez, a 
alcalinidade por carbonato, uma impureza sempre pre-
sente nos hidróxidos, indica o contrário, isto é, a de-
sestabilização, pois o ácido carbônico tem condições de 
liberar cloro.
A toxicidade da água sanitária varia em função 
da quantidade de NaOH presente na solução. Para uso 
endodôntico, a água sanitária ideal seria aquela que 
apresentasse um percentual de NaOH num valor má-
ximo próximo a 0,4g% (82,91).
Atividade solvente
A atividade solvente de tecido das soluções clo-
radas tem sido estudada por diversos autores, que 
verificaram os fatores que influenciam a capacidade 
dessa solução em dissolver tecido orgânico, tais como: 
relação entre o volume da solução e a massa de tecido 
orgânico; superfície de contato entre o tecido e a so-
lução de hipoclorito; tempo de ação; temperatura da 
solução; agitação mecânica; concentração da solução e 
frequência da renovação da solução no interior do ca-
nal radicular30,60,167.
Assim, quanto maiores forem esses fatores, maior 
será a capacidade de dissolução do hipoclorito de só-
dio sobre os tecidos orgânicos vivos ou necrosados.
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 539
A capacidade de dissolução tecidual promovida 
pelo hipoclorito de sódio faz com que fragmentos de 
tecido pulpar sejam liquefeitos, facilitando, assim, sua 
remoção do interior do sistema de canais radiculares.
A dissolução do tecido pulpar se verifica pelo 
efeito combinado entre o hidróxido de sódio e o ácido 
hipocloroso, cada um reagindo com determinados com-
ponentes da polpa dentária. O hidróxido de sódio reage 
com ácidos graxos (óleos e gorduras) presentes na ma-
téria orgânica, formando sais de ácidos graxos (sabão) 
e glicerol (álcool) (Equação I). Reage também com ami-
noácidos das proteínas, formando sal e água (reação de 
neutralização) (Equação II). O ácido hipocloroso reage 
com grupamento amina dos aminoácidos das proteínas, 
formando cloraminas e água (Equação III)29,36,158.
Baumgartner e Cuenin8 examinaram as superfí-
cies instrumentadas e não instrumentadas no segmento 
médio de canais radiculares após o uso de NaOCl em 
várias concentrações. Relataram que as concentrações 
de 5,25%, 2,5% e 1% promoveram a remoção total de re-
manescentes pulpares e pré-dentina, nas superfícies não 
instrumentadas. A solução a 0,5% foi menos eficaz.
Cunninghan e Balekjian30 estudaram que a dis-
solução de colágeno pela ação do hipoclorito de sódio 
a 2,6% a 37ºC era tão efetiva quanto a solução a 5% à 
temperatura ambiente. A elevação da temperatura po-
tencializava a ação solvente de tecido.
Koskinen et al.76 verificaram que o hipoclorito 
de sódio dissolvia a pré-dentina das paredes do canal 
radicular e, estudando a dissolução do tecido pulpar 
bovino, observaram a eficácia da concentração a 5,0% 
e 2,5%. Porém, salientaram que solução de hipoclorito 
de sódio a 0,5% não era eficiente.
Atividade antimicrobiana
Vários estudos demonstram que o hipoclorito 
de sódio apresenta excelente atividade antimicrobia- 
na13,62,142,147,150,151,152. No entanto, o mecanismo exato pelo 
qual essa substância destrói micro-organismos ainda 
não foi perfeitamente elucidado. Alguns autores40,54,55,56 
afirmaram que o efeito antimicrobiano do hipoclorito 
de sódio ocorre pela liberação de oxigênio nascente 
por parte do ácido hipocloroso, o qual, supostamente, 
destruiria o micro-organismo, pela formação de radi-
cais oxigenados tóxicos. Essa teoria parece infundada, 
uma vez que outros compostos que liberam uma quan-
tidade muito maior de oxigênio nascente, como a água 
oxigenada, não destroem micro-organismos tão rapi-
damente quanto os compostos clorados151.
Destarte, sabe-se que a ação desinfetante de subs-
tâncias cloradas se deve à liberação de cloro. Apesar de 
o hidróxido de sódio gerado pela reação do hipoclo-
rito de sódio com a água também apresentar eficácia 
antimicrobiana, sabe-se que a formação de compostos 
contento cloro ativo, como o ácido hipocloroso e o íon 
hipoclorito, é a principal responsável pela excelente 
atividade antimicrobiana da solução clorada40. A dis-
sociação do ácido hipocloroso depende do pH, sen-
do que, em meio ácido, há o predomínio da forma de 
ácido não dissociado, enquanto, em pH alcalino, o íon 
hipoclorito encontra-se em maior quantidade. O ácido 
hipocloroso se encontra 100% não dissociado em pH 
próximo a 5,5, e 100% dissociado em pH 10. A ação 
desinfetante do hipoclorito de sódio é inversamente 
proporcional ao pH da solução. Assim, ela se torna 
pronunciada quando o pH da solução decai, o que é 
 I. R–COO–R’ + NaOH ' R–COONa + R’–OH 
 ÉSTER HIDRÓXIDO SABÃO GLICEROL
 DE SÓDIO
 H H
 ׀ ׀ 
 II. R – C – COOH + NaOH � R – C – COONa + H2O
 ׀ ׀
 NH2 NH2
 AMINOÁCIDO HIDRÓXIDO α AMINO ESTEARATO ÁGUA
 DE SÓDIO DE SÓDIO
 H Cl
 ׀ ׀
 III. R – C – COOH + HOCl � R – C – COOH + H2O
 ׀ ׀
 NH2 NH2
 AMINOÁCIDO ÁCIDO CLORAMINA ÁGUA
 HIPOCLOROSO
Para Spanó158, nas soluções de hipoclorito de só-
dio menos concentradas houve maior interação do áci-
do hipocloroso com a matéria orgânica (Reação III) e 
que, nas soluções mais concentradas, houve maior in-
teração do hidróxido de sódio com a matéria orgânica 
(Reação I).
Grossman e Meiman54 relataram que a soda clora-
da é capaz de dissolver o tecido pulpar em menos de 
2 horas.
Abou-Rass e Oglesby1 avaliaram os efeitos da tem-
peratura, concentração e tipo de tecido (vital, necrosa-
do ou fixado com formocresol), na capacidade solvente 
do NaOCl. Eles verificaram que o aumento da concen-
tração e da temperatura potencializou a dissolução de 
matéria orgânica. Também revelaram que o NaOCl foi 
mais eficaz na dissolução do tecido vital, seguido pelo 
necrosado, enquanto o tecido fixado apresentou maior 
resistência ao processo.
540 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
relacionado com o aumento da concentração de ácido 
hipocloroso não dissociado. Esse dado sugere que o 
ácido hipocloroso apresenta maior efeito antimicrobia-
no do que o íon hipoclorito9,40.
Dois efeitos antimicrobianos têm sido atribuídos 
ao cloro ativo liberado de um hipoclorito ou clorófo-
lo: inibição enzimática e formação de cloraminas, após 
reação com componentes do citoplasma microbiano. 
Muitas enzimas microbianas contêm o aminoácido cis-
teína, tendo assim cadeias laterais terminando em gru-
pamentos sulfidrila (SH). Tais enzimas apenas exercem 
suas funções, se o grupamento SH estiver livre e redu-
zido. O cloro é um forte agente oxidante, que promove 
a oxidação irreversível de grupamentos sulfidrila das 
enzimas microbianas40. Evidentemente, tal efeito se 
dá tanto sobre enzimas associadas à membrana quan-
to sobre as enzimas presentes no citoplasma. Como 
enzimas essenciais são inibidas, importantes reações 
metabólicas são interrompidas, originando a morte ce-
lular. O cloro também pode reagir com o grupamento 
amina (NH) de proteínas citoplasmáticas, formando 
cloraminas, compostos de reconhecida toxicidade, os 
quais interferem com o metabolismo celular31,79. Toda-
via, como o efeito microbicida do cloro se dá rapida-
mente, mesmo em baixas concentrações, as reações de 
oxidação enzimática parecem preceder o acúmulo de 
cloraminas no citoplasma microbiano, sendo, por essa 
razão, o principal mecanismo envolvido na destruição 
da célula microbiana151. O hipoclorito de sódio também 
causadanos ao DNA.
Alguns fatores podem interferir nas atividades 
antimicrobiana e solvente de tecido do hipoclorito de 
sódio, tais como:
pH da solução
O pH de uma solução pode ser definido como o 
logaritmo negativo da concentração de íons hidrogê-
nio: pH = – log(H+).
Tomando-se a água pura a 25ºC podemos calcular 
o seu pH: 
pH = – log(H+) = – log10–7 = – (– 7) = 7,0.
Valores menores de pH (abaixo de 7,0) correspon-
dem a concentrações mais elevadas de H+ (soluções 
ácidas), e valores elevados de pH (acima de 7,0) a con-
centrações baixas de H+ (soluções básicas).
Ácido é toda substância que, ao ser dissolvida em 
água, sofre ionização e libera íon H+ (próton). Base é 
toda substância que, ao ser dissolvida em água, sofre 
dissociação iônica e libera íon –OH (recebe um íon H+).
As soluções cloradas terão ação antimicrobiana 
em meio ácido, quando então liberam ácido hipoclo-
roso. Esse ácido só atua na forma não dissociada e a 
acidez impede a ionização do ácido hipocloroso, fa-
vorecendo, assim, sua acentuada ação microbicida. O 
ácido hipocloroso se encontra 100% não ionizado em 
pH próximo a 5,5 e 100% ionizado em pH próximo a 
10. Daí, a importância do pH na ação microbiana do 
cloro, pois o HOCl não ionizado é o componente ati-
vo. Assim, a um pH acima de 9 a ionização do hipo-
clorito de sódio nas soluções aquosas usuais pode ser 
considerada como sendo completa em temperaturas 
normais. Com a baixa do pH da solução de hipoclorito 
de sódio com valores de pH de 9 a 5, forma-se progres-
sivamente ácido hipocloroso. Esse ácido é classificado 
como ácido muito fraco e é facilmente dissociado em 
meio alcalino. 
Nas soluções fortemente ácidas, com pH inferior 
a 5, o cloro elementar aparece e constitui-se na forma 
predominante segundo a reação:
 HOCl + H+ + Cl¯ ' Cl2 + H2O 
 ÁCIDO ÍON ÍON CLORO ÁGUA
 HIPOCLOROSO HIDROGÊNIO CLORO
Todavia, o pH alcalino (acima de 10) mantém a 
estabilidade das soluções de NaOCl. Por isso, o pH das 
soluções cloradas deve chegar às condições de acidez 
unicamente no momento do uso, com a liberação de 
cloro nascente em meio ácido53. Parks et al.109 relatam 
que a própria acidez tecidual é suficiente para atingir 
essas condições, ou seja, abaixar o pH, formar ácido hi-
pocloroso e liberar o cloro.
É preciso ressaltar que, embora haja uma corre-
lação entre a concentração de NaOH e valores eleva-
dos de pH, isso não quer dizer que se possa avaliar a 
concentração do NaOH a partir do pH. Isso porque o 
pH é um índice que somente avalia o grau de alcalini-
dade; outros parâmetros podem estar envolvidos nos 
cálculos.
Spanó158 e Santos130, avaliando as soluções de hipo-
clorito de sódio após os processos de dissolução tecidual 
afirmaram que, quanto maior a concentração inicial da 
solução, menor a redução de seu potencial hidrogeniôni-
co. A elevação da temperatura da solução causou maior 
redução percentual do potencial hidrogeniônico, o que 
se deve à interação do hidróxido de sódio com a maté-
ria orgânica. O hidróxido de sódio reage com os ácidos 
graxos (óleos e gorduras), presentes na matéria orgânica 
formando sais de ácidos graxos (sabão) e glicerol (álco-
ol). Esse, por ser um composto molecular, proporcionou 
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 541
a diminuição da concentração de íons hidroxilas (–OH), 
promovendo a redução do potencial hidrogeniônico. O 
hidróxido de sódio reage também com aminoácidos das 
proteínas da matéria orgânica, formando sal e água (re-
ação de neutralização). Assim, essas reações são respon-
sáveis pela retirada de íons hidroxila do meio, promo-
vendo a redução do potencial hidrogeniônico do líquido 
residual. Essa redução do potencial hidrogeniônico das 
soluções de hipoclorito de sódio reduz a velocidade de 
dissolução do tecido pulpar.
Temperatura
A temperatura da solução de hipoclorito de sódio 
exerce uma influência significativa em suas proprieda-
des. De acordo com diversos autores, fatores como au-
mento de temperatura e de concentração e longo tempo 
de reação química proporcionam uma maior eficácia 
da solução de hipoclorito de sódio quanto à sua ação 
solvente e antimicrobiana1,3,30,40,164.
O aquecimento da solução aumenta sua capaci-
dade solvente de matéria orgânica1. Uma elevação de 
10ºC na temperatura da solução promove uma redução 
de, aproximadamente, 50 a 60% no tempo necessário 
para destruir micro-organismos. Por sua vez, se a tem-
peratura da solução for reduzida em 10ºC, esse tempo 
será elevado em cerca de duas vezes40.
A velocidade de dissolução do tecido pulpar bovi-
no é diretamente proporcional à concentração e à tempe-
ratura de utilização da solução de hipoclorito de sódio, 
isto é, quanto maiores a concentração e a temperatura 
utilizadas, maior a velocidade de dissolução tecidual. A 
elevação da temperatura aumenta a frequência das coli-
sões moleculares, e elas contribuem para o aumento da 
velocidade de uma reação. O mais importante é o fato 
de que uma elevação da temperatura aumenta a pro-
porção de moléculas que terão energia suficiente para 
reagir. Consequentemente, quanto maior for a tempera-
tura, maior será a proporção de moléculas que colidem 
e que reagirão umas com as outras e, como resultado, 
maior será a velocidade de dissolução tecidual130.
Matéria orgânica
A relação entre o volume da solução e a massa de 
tecido tem influência na efetividade do hipoclorito de 
sódio.
Quanto maior for essa relação, maiores serão a 
capacidade de dissolução e a atividade antimicrobiana 
do hipoclorito de sódio sobre os tecidos orgânicos vi-
vos ou necrosados e sobre os micro-organismos.
Durante o tratamento endodôntico, pequeno vo-
lume de solução de hipoclorito de sódio contata grande 
quantidade de matéria orgânica, representada principal-
mente por tecido pulpar, fluidos teciduais e micro-orga-
nismos compondo a infecção endodôntica. Para compen-
sar essa pequena relação (volume da solução/massa de 
tecido) durante o preparo químico-mecânico do canal ra-
dicular, a solução de hipoclorito de sódio deve ser cons-
tantemente renovada. Outrossim, mormente durante o 
tratamento de canais com polpa necrosada e infectada, 
devemos optar pelo emprego de água sanitária, a qual é 
mais estável, favorecendo a obtenção de uma concentra-
ção de hipoclorito de sódio disponível para realizar uma 
ação solvente e antimicrobiana adequadas.
Concentração
A concentração de uma solução é a relação de 
quantidade entre soluto, solvente e solução. Essa rela-
ção pode ser determinada de várias formas, entre elas 
a concentração comum ou em grama/litro (g/L) e a 
porcentagem em massa ou em peso.
Massa é a quantidade de matéria que compõe o 
corpo e varia com o tipo e o número dos átomos de que 
é formada. Peso, por ser uma força (F), é o produto da 
massa (m) pela aceleração da gravidade (g). 
P = F = m × g
Nessa relação, o peso de um corpo é proporcional 
a sua massa. Nessa equação o fator de proporcionali-
dade é a aceleração da gravidade, que varia com a po-
sição que estivermos em relação ao nível do mar. Um 
mesmo corpo (mesma massa) no nível do mar é mais 
pesado do que no alto de uma montanha. 
Concentração (C) de uma solução é a relação en-
tre a massa do soluto (m1), em gramas, e o volume da 
solução (V), em litros.
C =
 m1 (g/L)
 V
Porcentagem em massa ou em peso (p) de uma 
solução é a massa de soluto dissolvida em 100 unida-
des de massa da solução. 
 massa da solução massa do soluto
 m(m1 + m2) ........................................................m1
 100 .................................................................p
 
p =
 100 × m1 ou 100 × m1
 m m1 + m2
p = porcentagem; m = massa da solução; m1 = massa do 
soluto; m2 = massa do solvente.
542Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
As atividades antimicrobiana e solvente do hipo-
clorito de sódio dependem da concentração da solução 
química. Essas atividades diminuem à medida que a 
solução é diluída, sendo a capacidade solvente mais 
afetada do que a antimicrobiana. Quando do uso de 
soluções de concentrações menores, elas deverão ser 
renovadas no interior do canal radicular com maior 
frequência. 
Soluções mais concentradas apresentam maior 
atividade antimicrobiana, desde que outros fatores, 
como tempo de atuação, pH, temperatura e conteúdo 
orgânico, sejam mantidos constantes. Siqueira et al.151 
demonstraram que a solução de hipoclorito de sódio 
a 5,25% foi mais eficaz do que a solução a 1% para ini-
bir o crescimento de bacilos produtores de pigmentos 
negros. Em outro estudo, Siqueira et al.149 demonstra-
ram que a solução a 4% apresentou atividade antibac-
teriana mais pronunciada contra bactérias facultativas 
e bacilos produtores de pigmentos negros (anaeróbios 
estritos) quando comparada às soluções a 2,5% e a 0,5% 
(Fig. 13-2).
Siqueira et al.154 avaliaram in vitro a redução da 
população bacteriana intracanal produzida pela ins-
trumentação e irrigação com soluções de NaOCl a 1%, 
2,5% ou 5,25%. Como controle, empregou-se solução 
salina como irrigante. Todas as soluções promoveram 
redução significativa no número de células bacterianas 
no canal. Não houve diferença significante entre as três 
concentrações de NaOCl utilizadas. Todavia, todas 
as soluções de NaOCl foram significativamente mais 
eficazes do que a solução salina, fato que realça a im-
portância do efeito químico, além do mecânico. Esses 
resultados quanto à atividade antibacteriana indicam 
que trocas regulares da solução no canal e irrigações 
copiosas mantêm as propriedades das soluções, com-
pensando os efeitos da concentração. 
Para vários autores, existe uma relação direta-
mente proporcional entre a concentração da solução de 
hipoclorito de sódio e a velocidade de dissolução, isto 
é, quanto maior a concentração da solução, mais rápida 
é a dissolução tecidual54,60,76,158.
Atividade desodorizante
As infecções por bactérias anaeróbias usualmente 
resultam em odor fétido, devido à produção de ácidos 
graxos de cadeia curta, compostos sulfurados, amônia 
e poliaminas. O cloro pode desodorizar por dois me-
canismos:
1. atividade letal sobre os micro-organismos envolvi-
dos na infecção pulpar;
2. ação oxidativa sobre os produtos bacterianos, neu-
tralizando-os e eliminando o mau odor.
Considerações clínicas
Uma vez que o NaOCl necessita estar em con-
centração suficiente para exercer seus efeitos antimi-
crobianos e solvente de tecidos, a questão de sua ins-
tabilidade química é crítica. Uma solução de NaOCl 
apresenta decréscimos significativos de concentração 
quando armazenada em condições inadequadas ou 
quando o frasco, durante o uso, é frequentemente 
aberto.
Avaliando as concentrações de cloro ativo em 
amostras de soluções de hipoclorito de sódio utilizadas 
em consultórios de endodontistas, concluímos que: 
• nenhuma amostra apresenta a concentração previs-
ta pelo fabricante;
• as soluções de hipoclorito de sódio são instáveis;
• as soluções a 0,5% foram as que mais perderam clo-
ro ativo proporcionalmente (Quadro 13-4).
Figura 13-2. Efeito inibitório da solução de hipoclorito de sódio a 
4% sobre Prevotella nigrescens. 
Quadro 13-4 Concentrações de cloro ativo encontradas 
nas amostras de soluções de NaOCl (médias)
Indicada no rótulo Encontrada
Capacidade de 
atividade
 5% 3,24% 64,7%
 2% 1,6% 80%
 1% 0,78% 78,3%
0,5% 0,06% 11,5%
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 543
Dada a instabilidade das soluções de hipoclorito 
de sódio, é aconselhável que as mesmas sejam adquiri-
das dentro do prazo de validade e o mais próximo pos-
sível da data de fabricação. Por serem as soluções de 
hipoclorito de sódio instáveis, perdem eficiência com a 
elevação da temperatura, com a exposição à luz e ao ar 
e quando armazenadas por longos períodos.
Grossman55, considerando a instabilidade do hi-
poclorito de sódio, advoga a sua armazenagem para, 
no máximo, três meses, devendo ser guardado em vi-
dro de cor âmbar ao abrigo da luz e do calor.
O Quadro 13-5 resume as principais vantagens 
e desvantagens do hipoclorito de sódio.
A concentração ideal em que a solução de hipo-
clorito de sódio deve se apresentar, sua toxicidade e 
sua instabilidade são motivos de grande discussão. 
Entretanto, diversos autores consideram a concentra-
ção de 2,5% como a de primeira escolha28,32,60,82,93,173.
Em muitos países, as soluções de hipoclorito 
de sódio usadas em Odontologia são fornecidas a 
partir de agentes clareadores domésticos (água sa-
nitária), sendo que o mais popular entre essas solu-
ções é o Clorox. Foi Lewis80, em 1954, o primeiro a 
sugerir o Clorox como fonte de hipoclorito de sódio 
para o preparo químico-mecânico de canais radi-
culares.
Um estudo de Marchesan et al.90 revelou que 
várias marcas de água sanitária nacionais jamais 
apresentaram concentrações de NaOCl abaixo do 
especificado nos rótulos das embalagens. Os teores 
de cloro disponíveis variaram entre 2,53 e 2,95%, e o 
pH entre 12,53 e 13,44.
Martins91 analisou química e quantitativamente 
18 amostras de diferentes marcas de águas sanitá-
rias, viabilizando-as como fonte de hipoclorito de 
sódio, e concluiu que as marcas Clorox, Super Globo 
e Q-Boa são seguras para o uso como solução quími-
ca auxiliar de instrumentação na Endodontia.
O teor de cloro ativo, o teor de hipoclorito de só-
dio, a alcalinidade cáustica, a alcalinidade por carbo-
nato de sódio e o pH de soluções-mães de seis marcas 
comerciais de águas sanitárias foram determinados 
por Lopes et al.82 e estão expressos no Quadro 13-6.
Nesse mesmo trabalho concluíram que:
• todas as marcas de água sanitária testadas apresen-
taram teor de cloro ativo dentro dos percentuais 
exigidos segundo a Portaria 89, de 25 de agosto de 
1994, da Secretaria de Vigilância Sanitária – Ministé-
rio da Saúde18;
• as marcas Q-Boa, Super Globo e Clorox apresenta-
ram menor teor de NaOH (alcalinidade cáustica);
• é viável o uso das marcas Q-Boa, Super Globo e 
Clorox como solução química auxiliar do preparo 
químico-mecânico dos canais radiculares.
Siqueira et al.150, avaliando a atividade antimicro-
biana das águas sanitárias Ajax (Colgate-Palmolive, 
Quadro 13-5 Vantagens e desvantagens do hipoclorito 
de sódio
Vantagens Desvantagens
Relativamente barato Instável ao armazenamento
Rápida atuação
Inativado por matéria 
orgânica
Desodorizante e lubrificante Corrosivo 
Atividade antimicrobiana
 pronunciada contra
 bactérias, fungos e vírus
Irritante para a pele e mucosa
Relativamente não tóxico nas 
condições de uso
Forte odor
Ação solvente de matéria 
orgânica
Descora tecidos
Concentrações facilmente 
determinadas
Remove carbono da borracha
Clareador
Quadro 13-6 Média dos resultados de teor de cloro 
ativo, teor de hipoclorito de sódio, alcalinidade cáustica, 
alcalinidade por carbonato de sódio e pH das soluções 
analisadas
Marca
Cl2
(g%)
NaOCl
(g%)
NaOH
(g%)
Na2CO3
(g%)
pH
(solução-
mãe)
Ajax 2,590 2,729 0,929 0,974 12,82
Brilhante 2,446 2,566 0,994 0,285 12,89
Brilux 2,138 2,244 0,486 0,131 12,61
Clorox 2,191 2,298 0,243 0,053 12,37
Super 
Globo
2,354 2,475 0,209 0,126 12,27
Q-Boa 2,434 2,553 0,177 0,088 12,12
544 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
São Paulo, SP), Brilux (Pará Inds. R. Raymundo da 
Fonte S.A., Belém, PA), Brilhante (Indústrias Gessy Le-
ver Ltda., São Paulo, SP), Q-Boa (Indústrias Anhembi 
S.A., Osasco, SP), Kokinos (Kokino’sInd. Com. Ltda., 
D. Caxias, RJ), Bariloche (Indústrias Químicas Ribeiro 
Ltda., Rio de Janeiro, RJ), Super Globo (Água Sanitá-
ria Super Globo S.A., Rio de Janeiro, RJ) contra cepas 
bacterianas de Prevotella	 nigrescens,	 Propionibacterium	
acnes,	 Pseudomonas	 aeruginosa,	 E.	 faecalis,	 Lactobacillus	
casei,	Escherichia	coli	e	Streptococcus	bovis, uma cultura 
mista (amostra de saliva total) e uma levedura (Candida	
albicans), observaram que todas as sete marcas apresen-
taram atividade satisfatória, não tendo sido detectadas 
diferenças estatisticamente significantes entre os gru-
pos (p >0,05). A concentração de NaOCl das amostras 
testadas variou entre 2 e 2,5%. 
Nery100 avaliou a influência no processo de repa-
ro apical e perirradicular de dentes de cães com lesão 
perirradicular de diferentes soluções químicas auxilia-
res empregadas no preparo químico-mecânico. Após 
o preparo, os canais radiculares foram obturados na 
mesma sessão. A análise histopatológica das amostras 
obtidas demonstrou que as soluções de hipoclorito de 
sódio a 1 e 2,5% favoreceram o reparo dos tecidos api-
cais e perirradiculares, sendo os resultados semelhan-
tes para as duas soluções.
Várias marcas de água sanitária disponíveis no 
comércio nacional são fáceis de ser encontradas, mes-
mo em localidades mais isoladas, apresentam um bai-
xo custo e, devido ao alto consumo pela população em 
geral, são frequentemente renovadas no estoque do 
vendedor, o que diminui os riscos de decomposição da 
solução. Portanto, as águas sanitárias podem ser utili-
zadas como soluções químicas auxiliares e na irrigação 
de canais radiculares como uma alternativa às soluções 
de NaOCl disponíveis no comércio odontológico. É re-
comendável que o profissional renove frequentemente 
o seu estoque de água sanitária e armazene os frascos, 
devidamente fechados, ao abrigo da luz e do calor. 
Durante o tratamento de canais radiculares inde-
pendentemente das condições da polpa dentária indi-
camos como solução química auxiliar da instrumen-
tação soluções de hipoclorito de sódio a 2,5% (águas 
sanitárias – Clorox, Super Globo ou Q-Boa). Nessa 
concentração, o hipoclorito de sódio favorece a solubi-
lização dos remanescentes teciduais vivos ou necrosa-
dos do sistema de canais radiculares e atua de manei-
ra eficaz contra a microbiota dos canais infectados. A 
atividade antimicrobiana de águas sanitárias também 
é de fundamental importância como fator de segu-
rança em deslizes da manutenção da cadeia asséptica 
passíveis de ocorrerem durante o atendimento clínico. 
Para os canais amplos com polpa vital é aconselhável 
o uso de solução de menor concentração. A diluição 
da água sanitária para uma concentração de 1% de clo-
ro ativo pode ser realizada facilmente no consultório, 
adicionando-se duas partes do produto a três partes de 
água destilada. As águas sanitárias em função de suas 
propriedades físicas satisfatórias e de seu baixo custo 
também são usadas como soluções irrigadoras durante 
a irrigação-aspiração dos canais radiculares. O empre-
go de uma mesma solução química como substância 
auxiliar da instrumentação e como solução irrigadora 
simplifica e agiliza o preparo do canal radicular.
Associações de outras soluções com o NaOCl em 
uso alternado durante a irrigação têm sido propostas 
com o intuito de maximizar a eliminação bacteriana do 
canal radicular. Siqueira et al.155 compararam a eficá-
cia da instrumentação associada a diferentes soluções 
irrigantes em reduzir a população bacteriana intraca-
nal. Canais inoculados com E.	 faecalis	 foram prepara-
dos e irrigados com as seguintes soluções: NaOCl a 
2,5%; NaOCl a 2,5% e ácido cítrico a 10%, alternados; 
NaOCl a 2,5% e gluconato de clorexidina a 2%, alter-
nados; e solução salina. Amostras foram coletadas dos 
canais antes e depois do preparo químico-mecânico, 
diluídas e cultivadas para contagem das unidades for-
madoras de colônias. Todos os irrigantes significati-
vamente reduziram a população bacteriana dentro do 
canal radicular. Não houve diferenças significantes en-
tre os grupos experimentais. Todavia, todos os grupos 
foram significativamente mais eficazes do que o grupo-
controle onde solução salina foi usada como irrigante. 
Tais resultados confirmaram a importância do empre-
go de substâncias dotadas de atividade antimicrobiana 
durante o preparo químico-mecânico. Além disso, o 
uso combinado de outros irrigantes com o NaOCl não 
potencializou a redução bacteriana induzida por essa 
substância quando usada isoladamente na irrigação.
Clorexidina
A clorexidina é composta estruturalmente por 
dois anéis clorofenólicos nas extremidades, ligados a 
um grupamento biguanida de cada lado, conectados 
por uma cadeia central de hexametileno35.
Essa bisbiguanida catiônica (carregada positiva-
mente) é uma base forte, sendo praticamente insolúvel 
em água, daí sua preparação na forma de sal, o que au-
menta a solubilidade da substância. O sal digluconato 
de clorexidina em solução aquosa é o mais utilizado na 
Odontologia34,35.
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 545
As soluções são usualmente incolores e inodoras. 
As aquosas são mais estáveis em pH de 5 a 8. Acima dis-
so, há precipitação, enquanto, em pH ácido, há deterio-
ração da atividade em razão da perda de estabilidade 
da solução. A atividade antibacteriana da clorexidina é 
excelente na faixa de pH entre 5,5 e 7, o que abrange o 
pH das superfícies corporais e dos tecidos110,123.
O digluconato de clorexidina é um agente anti-
bacteriano de amplo espectro, sendo muito emprega-
do na Periodontia para reduzir a formação de placas e 
no tratamento de suporte de doenças periodontais125. 
Esse composto aromático de bisbiguanida é solúvel em 
água, sendo que em pH fisiológico se dissocia liberan-
do moléculas de carga positiva.
Além de possuir atividade antibacteriana de am-
plo espectro, a clorexidina apresenta substantividade, 
isto é, ela se liga à hidroxiapatita do esmalte ou dentina 
e a grupos aniônicos ácidos de glicoproteínas, sendo 
lentamente liberada à medida que a sua concentração 
no meio decresce, permitindo assim um tempo de atu-
ação prolongado. Assim, essa substância pode manter 
seus efeitos por um longo período35,125.
A clorexidina apresenta atividade antibacteriana 
contra um grande número de espécies gram-positivas 
e gram-negativas35 (Fig. 13-3).
Em baixas concentrações, a clorexidina é bacte-
riostática, enquanto em concentrações mais elevadas é 
bactericida. Por ser uma molécula catiônica, a clorexi-
dina é atraída e adsorvida à superfície bacteriana, na 
qual é carregada negativamente. Essa adsorção dá-se, 
principalmente, em componentes contendo fosfato. 
Na sequência do processo de lise da bactéria, a clore-
xidina é atraída para a membrana citoplasmática, na 
qual promove uma ruptura, permitindo a liberação de 
componentes citoplasmáticos de baixo peso molecular, 
como, por exemplo, íons potássio. Além disso, ao nível 
de membrana, a clorexidina pode inibir a atividade de 
determinadas enzimas, como a adenosina trifosfatase 
(ATPase). Se o efeito da clorexidina em razão da baixa 
concentração para nesse ponto, a substância tem um 
efeito bacteriostático35.
Adsorção é a adesão de uma substância a uma 
outra. No processo de adsorção, um líquido ou um gás 
(adsordato) se adere firmemente à superfície de um só-
lido ou líquido (adsorvente). A adsorção é um proces-
so de superfície. O processo de adsorção difere do de 
absorção onde uma substância absorvida penetra den-
tro da outra (sólido) num processo chamado difusão. 
Basicamente o processo de absorção é na realidade a 
combinação da adsorção e difusão. 
O efeito bactericida da clorexidina é observado 
em concentrações mais altas, quando se verifica que o 
dano à membrana citoplasmática é mais grave, levan-
do ao extravasamentode conteúdo citoplasmático de 
maior peso molecular, como ácidos nucleicos. Quando 
a concentração da substância é suficientemente eleva-
da (100 a 500mg/L), não há mais extravasamento do 
conteúdo do citoplasma bacteriano, visto que ele se 
torna precipitado, como resultado da reação da clore-
xidina com compostos fosfatados, como ATP (adenosi-
na trifosfato) e ácidos nucleicos, formando complexos. 
Nesse último caso, o efeito bactericida é extremamente 
rápido. A maioria das soluções de clorexidina usadas 
na clínica possui efeito bactericida35.
Siqueira et al.149, avaliando os efeitos inibitórios 
das soluções de clorexidina a 0,2 e a 2% sobre bactérias 
anaeróbias estritas e facultativas, comumente isoladas 
de canais radiculares infectados, observaram que não 
houve diferença significante entre elas. Entretanto, 
quando comparadas à solução de hipoclorito de sódio 
a 4%, ambas as soluções de clorexidina apresentaram 
atividade antibacteriana significativamente menor. 
Rigel et al.123 compararam, in vivo, a efetividade 
antimicrobiana da clorexidina a 0,2% e NaOCl a 2,5%, 
no preparo químico-mecânico dos canais radiculares, 
demonstrando que a solução clorada foi significativa-
mente mais eficaz do que a clorexidina como agente 
antimicrobiano.
Quando utilizada nas concentrações preconiza-
das para emprego clínico (entre 0,12 e 2%), a clorexidi-
na apresenta uma relativa ausência de toxicidade123,125. 
Por outro lado, o hipoclorito de sódio é citotóxico e ir-
ritante aos tecidos112. Essa característica provavelmente 
indicaria a utilização da clorexidina como substância 
auxiliar da instrumentação em detrimento do hipoclo-
rito de sódio. Entretanto, como já discutido, esse efei-
Figura 13-3. Halos de inibição do crescimento bacteriano promo-
vido por soluções de clorexidina a 0,2 e 2%.
546 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
to irritante do hipoclorito de sódio não parece exercer 
qualquer influência no êxito do tratamento, desde que 
utilizado na forma indicada, limitado ao interior do ca-
nal radicular. Além disso, outras propriedades devem 
ser levadas em conta ao se selecionar uma substância 
química a ser empregada no preparo dos canais radi-
culares. O hipoclorito de sódio apresenta, além da ex-
celente atividade antimicrobiana, outras propriedades, 
como solvente de matéria orgânica e clareador, que a 
clorexidina não possui, o que é de grande valia durante 
o preparo de canais com polpa necrosada. O efeito sol-
vente do hipoclorito de sódio pode auxiliar na limpeza 
do sistema de canais radiculares, promovendo a remo-
ção de matéria orgânica em decomposição, não afetada 
pelos instrumentos endodônticos1,54.
Embora não apresentando atividade solvente de 
tecido pulpar, o gluconato de clorexidina é um eficien-
te antimicrobiano e possui uma relativa ausência de 
toxicidade. Em busca de corrigir as propriedades inde-
sejáveis dessa solução, alguns autores têm sugerido o 
seu emprego associado ao hipoclorito de sódio.
Kuruvilla e Kamath77, avaliaram, in vivo, a ativida-
de antimicrobiana das soluções de hipoclorito de sódio 
a 2,5%, clorexidina a 0,2% e associação de ambas, como 
substância química auxiliar no tratamento endodôntico 
de dentes com necrose pulpar e reação perirradicular vi-
sível radiograficamente. Foram feitas coletas microbio-
lógicas antes e após o preparo. Esse estudo mostrou que 
a combinação hipoclorito de sódio e clorexidina resul-
tou em menor quantidade de culturas positivas após o 
preparo químico-mecânico do canal radicular. Entretan-
to, a forte pigmentação acastanhada e a impregnação da 
dentina oriunda da combinação das duas substâncias155, 
gerando o composto paracloroanilina7, desabonam seu 
uso associado quando da irrigação de canais. 
Por outro lado, Siqueira et al.155 compararam a 
eficácia in vitro da instrumentação associada a diferen-
tes soluções químicas para reduzir a população bac-
teriana intracanal e revelaram que o uso alternado do 
NaOCl a 2,5% com o gluconato de clorexidina a 2% não 
foi mais eficaz do que o NaOCl usado isoladamente. 
Além disso, relatam o desenvolvimento de forte pig-
mentação acastanhada quando da associação da clore-
xidina com o NaOCl, que tem o potencial de apresentar 
efeitos antiestéticos. Por tais razões, não recomenda-
mos a associação dessas duas substâncias.
Em um estudo clínico controlado, Siqueira et al.155 
compararam a eficácia antibacteriana do NaOCl a 2,5% 
e da clorexidina a 0,12% quando utilizados como subs-
tância química auxiliar no tratamento de dentes com 
canais infectados associados a uma lesão perirradicu-
lar. Amostras foram coletadas do canal antes e depois 
da instrumentação e então cultivadas. Nos casos com 
cultura positiva, bactérias foram identificadas por se-
quenciamento do gene da porção 16S do rRNA. Inde-
pendentemente do grupo, a instrumentação e a irriga-
ção resultaram em redução de mais de 95% no número 
de bactérias no canal. No grupo do NaOCl, 37,5% dos 
canais apresentavam culturas negativas. No grupo da 
clorexidina, 50% não apresentaram crescimento bacte-
riano. Estreptococos foram o grupo de bactérias mais 
comumente isolado dos canais com culturas positivas. 
Não houve diferença estatisticamente significativa en-
tre a irrigação com o NaOCl e a clorexidina. 
Resultados semelhantes quanto à ausência de di-
ferença significante entre a eficácia antibacteriana do 
NaOCl e da clorexidina foram observados em vários ou-
tros estudos clínicos ou laboratoriais41,52,64,73,126,141,174,176.
A clorexidina pode ser a substância química de elei-
ção quando há relato de alergia ao hipoclorito de sódio 
por parte do paciente e, possivelmente, no tratamento 
de dentes com polpa necrosada associada à rizogênese 
incompleta, onde existe grande risco de extravasamento 
apical da solução química. Pode haver desenvolvimento 
de reações graves dos tecidos perirradiculares, quando 
do extravasamento apical de hipoclorito de sódio du-
rante a execução da terapia endodôntica127.
Ácido etilenodiamino tetracético 
dissódico (EDTA)
A instrumentação de canais radiculares calcifica-
dos e atresiados sempre foi tarefa difícil para os que 
se dedicam à clínica endodôntica. Para esses casos, 
durante muito tempo se empregaram ácidos inorgâ-
nicos, como sulfúrico, fenil sulfônico e clorídrico. Po-
rém, esses ácidos têm um poder lesivo muito grande 
sobre os tecidos vivos, em particular sobre os tecidos 
perirradiculares55,89.
Em 1957, Ostby106, baseado no trabalho de Nikifo-
ruk e Sreebny103, indicou a solução salina de etilenodia-
mino tetracético dissódico (EDTA) para a instrumen-
tação de canais atresiados. Esse sal, derivado de um 
ácido fraco, é capaz de promover, em pH alcalino, a 
quelação de íons cálcio da dentina.
O EDTA, na sua forma de ácido, apresenta um 
pequeno poder de descalcificação, porque sua solubili-
dade em água é pequena (0,001 mol/L). Consequente-
mente, seu poder quelante é reduzido, pela impossibi-
lidade de uma efetiva dissociação iônica4,5,68,129.
A solubilidade do EDTA está diretamente relacio-
nada com o número de átomos de hidrogênio dos radi-
Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares 547
cais carboxila, substituídos por sódio. Como apresenta 
quatro radicais carboxila, podemos obter quatro tipos 
de sais: mono, di, tri e tetrassódico.
O EDTA apresenta a seguinte fórmula estrutural:
HOOC – CH2 CH2 – COOH
N – CH2 – CH2 – N 
HOOC – CH2 CH2 – COOH
Levando em consideração a capacidade de des-
calcificação e a compatibilidade biológica do EDTA em 
relação aos tecidos pulpares e perirradiculares, empre-
gamos o sal trissódico68,99,106,129,148.
NaOOC – CH2 CH2 – COONa
N – CH2 – CH2 – N
HOOC – CH2 CH2 – COONa
Quando se coloca uma solução aquosa de EDTA 
no interior do canal radicular, ocorre, inicialmente,a 
solubilização de uma quantidade muito pequena de 
moléculas de fosfato de cálcio, componente mineral da 
dentina, até que seja estabelecido o equilíbrio:
 H2O
 Ca3(PO4)2 ' 3Ca++ + 2PO4– – – 
 FOSFATO DE CÁLCIO ÍON CÁLCIO ÍON FOSFATO 
O EDTA incorpora o cálcio por meio das ligações 
bivalentes do oxigênio existente em sua estrutura, fe-
chando-o numa cadeia heterocíclica. Essa reação é de-
nominada quelação, e o produto resultante, quelato de 
cálcio.
Ca+ + + EDTA Š Ca EDTA
Dessa forma ocorre uma quebra da constante de 
solubilidade da dentina, que volta a solubilizar-se na 
tentativa de suprir a falta de íons cálcio. Esses íons são 
incorporados às moléculas de EDTA e a reação quími-
ca continua até a saturação da solução de quelante, in-
terrompendo o mecanismo de descalcificação.
O EDTA tem ação autolimitante, pois uma molé-
cula quela um mol de íon metálico. Essa solução não 
atua imediatamente quando colocada em contato com 
a dentina, necessitando esperar alguns minutos (10 a 
15) para a obtenção do efeito quelante. À medida que 
ocorre aquele contato, há reação com os íons cálcio, 
neutralização e perda da ação química, necessitando, 
assim, de constantes renovações37,106.
Diversos trabalhos indicam que as soluções 
de EDTA apresentam ação desmineralizadora so-
bre a dentina, a qual é verificada por meio de tes-
tes de microdureza. Os resultados mostram que o 
EDTA diminui a microdureza da dentina e o pH, en-
quanto o tempo de ação da solução influencia a ação 
desmineralizadora28,43,118,131.
Patterson113 afirma que a dureza da dentina hu-
mana varia com a sua localização e possui valores de 
25 a 80 na escala Knoop. Na junção cementodentinária 
e nas proximidades da superfície do canal radicular a 
dureza é menor e, quando a dentina foi submetida à 
ação de EDTA, a dureza máxima determinada foi de 
1,6 Knnop.
As soluções de EDTA também influenciam na 
permeabilidade da dentina. A maioria dos trabalhos 
revela que o emprego do EDTA aumenta essa per-
meabilidade. Esses resultados geralmente são obti-
dos através de infiltração de corantes ou de métodos 
histoquímicos113,117,118,124.
Quanto à compatibilidade do quelante em relação 
ao tecido pulpar e perirradicular de cães, os resultados 
são, por vezes, discordantes. Silveira148 observou rea-
ção inflamatória moderada, enquanto Ostby106 e Nery 
et al.99 observaram uma resposta tecidual satisfatória. 
O efeito antimicrobiano de soluções de EDTA é 
negado por Pupo et al.122. Todavia, Byström e Sund-
qvist20, no tratamento endodôntico de dentes infecta-
dos, observaram que o uso combinado de uma solu-
ção de EDTA e de hipoclorito de sódio a 5% apresenta 
atividade antibacteriana mais eficaz do que quando se 
usava apenas a solução de hipoclorito de sódio. Siquei-
ra et al.149 confirmaram que o EDTA possui atividade 
antibacteriana contra bacilos anaeróbios estritos pro-
dutores de pigmentos negros. 
Para alguns autores, soluções irrigantes, como as 
de hipoclorito de sódio e água oxigenada, neutralizam 
a ação do EDTA, não se devendo, portanto, empregá-
las quando houver necessidade de sua ação11,68.
Saquy131 avaliou a capacidade quelante do EDTA 
e da associação EDTA mais solução de Dakin (hipoclo-
rito de sódio a 0,5% de cloro ativo), por meio de méto-
dos químicos e da análise de microdureza da dentina. 
Esse autor concluiu que tanto a solução de EDTA como 
a associação dessa com a de Dakin são efetivas em que-
lar íons de cálcio, sendo que a ação quelante do EDTA 
não é inativada pela sua associação com a solução de 
Dakin na proporção de 1:1.
Ostby106 adicionou o tensoativo Cetavlon (brometo 
de cetiltrimetilamônio) à solução de EDTA, formando, 
assim, uma associação conhecida como EDTAC. A asso-
548 Capítulo 13 ƒ	Substâncias Químicas Empregadas no Preparo dos Canais Radiculares
ciação do Cetavlon ao EDTA reduz a tensão superficial 
da solução em 50%. Consequentemente, o EDTAC em 
relação ao EDTA é mais efetivo quanto à redução da mi-
crodureza da dentina e promove uma maior permeabi-
lidade dentinária radicular43,58. Para Guimarães et al.58, a 
tensão superficial do EDTA é de 69,25 dinas/cm e a adi-
ção de 0,1% de Cetavlon a reduz para 33,92 dinas/cm. 
Recomendamos o uso de soluções de EDTA com-
binadas com soluções de hipoclorito de sódio, na re-
moção da smear layer, após o preparo químico-mecâni-
co de canais radiculares infectados. O EDTA também é 
comercializado na forma de creme ( RC-Prep-Premier) 
e de gel, contido em seringas (Glyde File Prep-Dents-
ply/Maillefer e EDTA trissódico 24%, Biodinâmica).
Atenção deve ser dada à data de fabricação e ao 
acondicionamento da solução de EDTA. Quando acon-
dicionado em frascos de vidro, com o tempo o EDTA 
pode quelar o cálcio do silicato de cálcio existente na 
composição do vidro, diminuindo sua capacidade de 
atuação5.
RC-Prep
Apresenta-se na forma de creme com a seguinte 
composição química EDTA 15%, peróxido de ureia 10% 
e Carbowax 75%, como idealizaram Stewar et al.160.
O peróxido de ureia (bactericida) é um complexo 
de peróxido de hidrogênio e ureia. Apresenta-se sob 
a forma de corpo cristalino, branco, com ligeiro odor. 
É solúvel em água, glicerina, álcool e propileno gli-
col. É usado como fonte de peróxido de hidrogênio. O 
EDTA (quelante) é usado para descalcificação dos teci-
dos dentários. O Carbowax é o polietileno glicol 4000, 
apresenta-se na consistência cremosa e na cor branca. 
É francamente solúvel na água e no álcool. Funciona 
como uma base estável para o peróxido de ureia e 
como lubrificante durante a instrumentação dos canais 
radiculares.
O RC-Prep é colocado no interior do canal radi-
cular e a seguir adiciona-se uma solução de hipoclorito 
de sódio a 2,5% e procede-se à instrumentação. A re-
ação química do peróxido de ureia com o hipoclorito 
de sódio produz uma efervescência, com a liberação de 
oxigênio nascente, que maximizará a limpeza do canal, 
favorecendo a remoção de detritos e a eliminação de 
bactérias. A adição de EDTA proporciona a essa asso-
ciação a ação quelante sobre o cálcio das paredes denti-
nárias do canal radicular. 
Stewart et al.160, empregando RC-Prep e hipoclo-
rito de sódio a 5% na instrumentação de canais radi-
culares de dentes despulpados e infectados, obtiveram 
testes bacteriológicos negativos imediatamente após o 
preparo em 97,2% e após uma semana em 94,4% dos 
casos, sem o emprego de qualquer medicação intraca-
nal entre as sessões.
Cohen et al.27 demonstraram que o uso associado 
do RC-Prep com o hipoclorito sódico a 5% aumentou 
de maneira significativa a permeabilidade dentinária 
no nível do terço médio e apical. Todavia, Pécora119 
constatou que essa associação promovia aumento da 
permeabilidade dentinária de modo menos intenso do 
que a utilização da solução EDTA e das soluções halo-
genadas nas diferentes concentrações, quando utiliza-
das individualmente.
Com relação à compatibilidade com os tecidos vi-
vos, Neri et al.99 em tratamento de canais radiculares de 
dentes de cães afirmaram que o RC-Prep é altamente 
citotóxico aos tecidos pulpar e perirradicular. Procu-
rando justificar esses resultados, referiram-se à consis-
tência pastosa do veículo (Carbowax) que dificultaria 
sua remoção completa do interior do canal radicular.
Glyde 
Apresenta-se na forma de gel com a seguinte com-
posição química: EDTA, peróxido de carbamida (peró-
xido de ureia) em uma base hidrossolúvel. É utilizado 
em associação com soluções de hipoclorito de sódio. 
Deve ser armazenado em refrigerador. É utilizado de 
maneira semelhante ao RC-Prep e deve ser empregado 
apenas no início da instrumentação, até os três primei-
ros diâmetros de instrumentos. A posterior preparação 
dos canais deverá ser realizada apenas com solução de 
hipoclorito de sódio
EDTA gel
Apresenta-se na forma de gel com a seguinte 
composição