Professor de Educacao Basica II Química VUNESP 2012

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GOVERNO DO ESTADO DE SÃO PAULO
SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO
Processo seletivo simPlificado – docentes
023. Prova objetiva
Professor de educação Básica ii – Química
  Você recebeu sua folha de respostas e este caderno 
contendo 80 questões objetivas.
  Conira seu nome e número de inscrição impressos 
na capa deste caderno.
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completo ou se apresenta imperfeições. Caso haja 
algum problema, informe ao iscal da sala.
  Leia cuidadosamente todas as questões e escolha a 
resposta que você considera correta.
  Marque, na folha de respostas, com caneta de tinta 
azul ou preta, a letra correspondente à alternativa 
que você escolheu.
  A duração da prova é de 4 horas, já incluído o tempo 
para o preenchimento da folha de respostas.
  Só será permitida a saída deinitiva da sala e do 
prédio após transcorridos 75% do tempo de duração 
da prova.
  Ao sair, você entregará ao iscal a folha de respostas 
e este caderno, podendo levar apenas o rascunho 
de gabarito, localizado em sua carteira, para futura 
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11.11.2012
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04. Em relação à escola segundo os paradigmas do consenso e 
do conflito, analise as seguintes afirmações.
I. Na escola, existem e coexistem duas estruturas: formal 
e informal. Um exemplo da estrutura formal encontra-
-se em situações em que um professor, em virtude de 
seu amplo e profundo conhecimento das relações in-
formais da escola, torna-se mais importante que um 
administrador.
II. O paradigma do conflito enfatiza as tensões e oposi-
ções entre professores e estudantes. A escola é vista 
como uma instituição que impõe certos valores e pa-
drões culturais ao aluno.
III. O paradigma do consenso enfatiza os valores comuns 
e a cooperação entre professores e alunos, de modo 
que a escola funcione como elemento de integração e 
continuidade entre gerações.
De acordo com Gomes, está correto o que se afirma em
(A) I, apenas.
(B) III, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
05. Saviani afirma que o “lema ‘aprender a aprender’, tão di-
fundido na atualidade, remete ao núcleo das ideias peda-
gógicas escolanovistas.”. Segundo esse autor, o “aprender 
a aprender”,
(A) no âmbito do escolanovismo, ligava-se à necessidade 
de constante atualização exigida pela necessidade de 
ampliar a esfera da empregabilidade.
(B) atualmente, no processo de ensino e aprendizagem, 
provoca um deslocamento do eixo: o professor passa 
a ser aquele que ensina e deixa de ser o auxiliar do 
aluno em seu próprio processo de aprendizagem.
(C) no contexto atual, é ressignificado, já não significa 
adquirir a capacidade de buscar conhecimentos por 
si mesmo, ocupar um lugar e cumprir um papel de-
terminado em uma sociedade entendida como um 
organismo.
(D) na atualidade, significa assimilar determinados co-
nhecimentos, isto é, o mais importante é ensinar e 
aprender os conteúdos curriculares previstos pelos 
programas de cada sistema de ensino.
(E) no contexto atual, refere-se à valorização dos proces-
sos de convivência entre as crianças e os adultos e da 
adaptação do indivíduo à sociedade vista como um 
organismo em que cada um tem um lugar e um papel 
definido a cumprir.
FORMAÇÃO PEDAGÓGICA
01. Com relação à formação contínua de professores, analise 
as seguintes afirmações.
I. Formar-se é fazer cursos de forma ativa, sem, neces-
sariamente, ter de repensar as práticas profissionais.
II. Entre os procedimentos pessoais e coletivos de auto-
formação, podem-se mencionar, entre outros, a leitura, 
a experimentação, a inovação e o trabalho em equipe.
III. A prática reflexiva diz respeito a uma vontade de 
aprender metodicamente com a experiência e de trans-
formar sua prática a cada ano.
De acordo com Perrenoud, está correto o que se afirma em
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
02. Segundo Perrenoud, “[...] sob as aparências da continuidade, 
as práticas pedagógicas mudam lenta, mas profundamente. 
Ao longo das décadas, elas:
(A) exigem uma disciplina cada vez mais estrita, deixando 
pouca liberdade aos alunos”.
(B) vinculam-se mais à adaptação do aluno à sociedade, 
um pouco menos ao desenvolvimento da pessoa”.
(C) concebem progressivamente o ensino como uma 
sucessão de lições, desconsiderando a organização 
de situações de aprendizagem”.
(D) direcionam-se a um planejamento didático mais 
rígido, sem negociação com os alunos, e desconsi-
derando ocasiões e aportes imprevisíveis”.
(E) visam cada vez mais frequentemente a construir compe-
tências, para além dos conhecimentos que mobilizam”.
03. Em A educação em novas perspectivas sociológicas, 
Gomes retoma algumas ideias de um importante autor. 
Gomes menciona que, segundo esse autor, “[...] A educação 
pode ajudar o homem a ser sujeito. Não qualquer tipo de 
educação, mas uma educação crítica e dirigida à tomada de 
decisões e à responsabilidade social e política. Uma educa-
ção baseada no diálogo e não no monólogo.”
Nesse trecho, Gomes está fazendo menção a
(A) Paulo Freire.
(B) Jean Piaget.
(C) Cipriano Luckesi.
(D) Henri Wallon.
(E) L. S. Vygotsky.
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08. Com relação ao projeto pedagógico-curricular, de acordo 
com o que afirmam Libâneo et alii, assinale a alternativa 
correta.
(A) O projeto é construído individualmente, ou seja, cada 
professor, voltando-se para sua especialidade, cons-
trói o projeto de forma autônoma.
(B) Para garantir a autonomia da equipe, é preciso des-
considerar o já instituído (currículos, conteúdos, mé-
todos etc.).
(C) A característica instituinte do projeto significa que 
ele institui, estabelece, cria objetivos, procedimentos, 
instrumentos, modos de agir, formas de ação, estrutu-
ras, hábitos, valores.
(D) Elaborado para evitar mudanças institucionais, do 
comportamento e das práticas dos professores ao lon-
go do ano letivo, o projeto é um documento acabado, 
concluído e definitivo.
(E) A formulação do projeto pedagógico-curricular não 
é prática educativa, mas contribui no processo de 
aprendizagem efetiva dos alunos.
09. Segundo Libâneo et alii, o currículo real refere-se
(A) ao que é estabelecido pelos sistemas de ensino, ex-
presso em diretrizes curriculares, nos objetivos e nos 
conteúdos das áreas ou disciplinas de estudo.
(B) àquilo que, de fato, acontece na sala de aula, em de-
corrência de um projeto pedagógico e dos planos de 
ensino.
(C) àquelas influências que afetam a aprendizagem dos 
alunos e o trabalho dos professores e são provenientes 
da experiência cultural, dos valores etc.
(D) aos conteúdos estabelecidos pelo Conselho Nacional 
de Educação e concretizados pela elaboração da Pro-
posta Curricular do Estado de São Paulo.
(E) aos conceitos, às definições e às metodologias de-
senvolvidos ou validados pelos diferentes órgãos de 
fomento científico.
06. Na ação docente, de acordo com Rios, construir a felicida-
dania, entre outras coisas, é:
I. reconhecer o outro, o qual, para o professor, na relação 
docente, é o aluno. É preciso considerar o aluno na 
perspectiva da igualdade na diferença, que é o espaço 
da justiça e da solidariedade;
II. traçar e desenvolver um projeto individual de traba-
lho. Um projeto de escola é a soma de projetos indivi-
duais,
os quais, em última análise, têm por finalidade a 
superação de dificuldades de aprendizagem;
III. lutar pela criação e pelo aperfeiçoamento de condições 
viabilizadoras do trabalho de boa qualidade. Essas 
condições encontram-se unicamente no docente, não 
dizem respeito à infraestrutura do local de trabalho.
Está correto o contido em
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
07. Considerando-se as sete categorias básicas de construção 
do conhecimento, na perspectiva dialética, analise as in-
formações a seguir.
•   É o amplo e complexo processo de estabelecimento de 
relações entre o objeto de conhecimento e as representa-
ções mentais prévias e as necessidades do sujeito.
•   É a exigência, no processo de conhecimento, da ativi-
dade do aluno para ser sujeito do próprio conhecimento 
(agir para conhecer), e da articulação do objeto com a 
prática social mais ampla (objeto-realidade).
•   É a postura do professor no sentido de, ao invés de dar 
pronto, levar o aluno a pensar, a partir do questionamento 
de suas percepções, representações e práticas.
De acordo com Vasconcellos, as informações, correta e 
respectivamente, referem-se à
(A) Criticidade; à Historicidade; à Práxis.
(B) Significação; à Práxis; à Problematização.
(C) Historicidade; à Criticidade; à Significação.
(D) Problematização; à Práxis; à Significação.
(E) Significação; à Criticidade; à Continuidade-Ruptura.
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12. De acordo com o Parecer CEB n.º 15/1998, é correto afir-
mar que a preparação básica para o trabalho, prevista no 
artigo 35 da LDB,
(A) destina-se exclusivamente àqueles que já estão no 
mercado de trabalho ou que nele ingressarão a curto 
prazo.
(B) será preparação para o exercício de profissões espe-
cíficas ou para ocupação de postos de trabalho deter-
minados.
(C) está vinculada a alguns componentes curriculares em 
particular, não a todos, pois o “trabalho” é obrigação 
de conteúdos determinados.
(D) destina-se aos alunos matriculados em escolas de 
ensino técnico profissional, portanto, direcionada 
a um grupo que já está ingressando no mercado de 
trabalho.
(E) destacará a relação da teoria com a prática e a com-
preensão dos processos produtivos enquanto aplica-
ções das ciências, em todos os conteúdos curriculares.
13. A Proposta Curricular do Estado de São Paulo aponta para 
a necessidade de se trabalhar com um currículo que pro-
mova competências. De acordo com esse documento, esse 
currículo
(A) acarreta, necessariamente, a dissociação entre a atua-
ção do professor, os conteúdos, as metodologias dis-
ciplinares e a aprendizagem requerida do aluno.
(B) promove os conhecimentos próprios de cada discipli-
na sem a necessidade de articulá-los às competências 
e às habilidades dos alunos.
(C) tem de levar em conta o fato de que as competências 
e as habilidades devem ser consideradas, exclusiva-
mente, no que têm de específico com as disciplinas e 
tarefas escolares.
(D) parte da premissa de que a educação escolar é refe-
renciada no ensino – o plano de trabalho da escola 
indica o que será ensinado ao aluno.
(E) tem o compromisso de articular as disciplinas e as 
atividades escolares com aquilo que se espera que os 
alunos aprendam ao longo dos anos.
10. Em relação às ações da escola no campo da avaliação edu-
cacional, voltadas para a formação continuada no contexto 
de trabalho, analise as afirmações a seguir.
•   É uma função primordial do sistema de organização e de 
gestão dos sistemas escolares, podendo abranger tam-
bém as escolas, individualmente.
•   Visa à produção de informações sobre os resultados da 
aprendizagem escolar em função do acompanhamento e 
da revisão das políticas educacionais, do sistema escolar 
e das escolas, com a intenção de formular indicadores de 
qualidade dos resultados do ensino.
•   Tem  por  objetivo  aferir  a  qualidade  de  ensino  e  da 
aprendizagem dos alunos; para isso, busca-se perceber 
a relação entre a qualidade da oferta dos serviços de en-
sino e os resultados do rendimento escolar dos alunos.
De acordo com Libâneo et alii, essas informações, correta 
e respectivamente, referem-se à avaliação
(A) acadêmica; à avaliação institucional; à avaliação da 
escola.
(B) da escola; à avaliação diagnóstica; à avaliação científica.
(C) formativa; à avaliação institucional; à avaliação aca-
dêmica.
(D) diagnóstica; à avaliação do sistema escolar; à avalia-
ção institucional.
(E) institucional; à avaliação acadêmica; à avaliação da 
escola.
11. A Secretaria de Educação do Estado de São Paulo lançou, 
em 2008, o Programa de Qualidade da Escola (PQE), com o 
objetivo de promover a melhoria da qualidade e a equidade 
do sistema de ensino na rede estadual paulista. De acordo 
com esse programa, Nota Técnica (2009), o IDESP (Índice 
de Desenvolvimento da Educação do Estado de São Paulo) 
é um indicador que avalia a qualidade da escola. Nesta ava-
liação, considera-se que uma boa escola é aquela
(A) em que a maior parte dos alunos apreende as compe-
tências e habilidades requeridas para a sua série, num 
período de tempo ideal – o ano letivo.
(B) que possui condições de infraestrutura suficientes 
para a efetivação do trabalho docente, inclusive com 
laboratórios de informática e de química.
(C) em que a gestão democrática efetiva-se mediante a 
participação real de alunos, pais e profissionais da 
educação, sobretudo na construção de um projeto 
político-pedagógico.
(D) que tem por referência o bem coletivo, cujos alunos 
voltam-se para demandas concretas da sociedade, por 
meio de projetos trans e interdisciplinares.
(E) em que se instala, na prática educativa, uma instância 
de comunicação construtiva, espaço para a palavra do 
professor e do aluno, para o exercício da argumenta-
ção e da crítica.
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15. Com relação à aprendizagem do que ensinar e de como 
ensinar, Delors et alii afirmam que, para o professor,
(A) diferentemente do que ocorre com os membros das 
outras profissões, a sua formação inicial lhe basta 
para o resto da vida.
(B) a competência na disciplina ensinada é imprescindí-
vel, mas a competência pedagógica, mesmo sendo 
desnecessária, deve ser cuidadosamente respeitada.
(C) sua formação deve inculcar-lhe uma concepção de 
pedagogia que se limite ao utilitário, caso contrário, 
ela perderá sua função educativa.
(D) sua formação deveria incluir um forte componente de 
formação para a pesquisa e deveriam estreitar-se as 
relações entre os institutos de formação pedagógica 
e a universidade.
(E) sua formação tem de ser uma formação à parte que o 
isole das outras profissões, pois é prejudicial à edu-
cação que os professores exerçam outras profissões.
16. Em relação à frequência e à compensação de ausências, 
analise as afirmações a seguir.
I. As atividades de compensação de ausências serão pro-
gramadas, orientadas e registradas pelo coordenador 
pedagógico, com a finalidade de sanar as dificuldades 
de aprendizagem provocadas por frequência irregular 
às aulas.
II. A compensação de ausências não exime a escola de 
adotar as medidas previstas no Estatuto da Criança e 
do Adolescente, e nem a família e o próprio aluno de 
justificar suas faltas.
III. O controle de frequência será efetuado sobre o total 
de horas letivas, exigida a frequência mínima de 75% 
para promoção.
De acordo com o Parecer CEE n.º 67/1998, artigos 77 e 78, 
está correto o que se afirma em
(A) II, apenas.
(B) III, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
14. Analise
a figura a seguir, constante na obra Matrizes de 
Referência para a Avaliação: documento básico (2009), 
que apresenta uma síntese das competências cognitivas 
avaliadas no SARESP.
COMPETÊNCIAS
Grupo III
Esquemas Operatórios
Grupo II
Esquemas
Procedimentais
Grupo I
Esquemas
Presentativos
Compreender
Observar
Realizar
Com relação a esses grupos, analise as seguintes infor-
mações.
Coluna a Coluna B
Grupo I
Grupo II
Grupo III
a) Competências para compreender: as com-
petências relativas a esse grupo referem-
-se a operações mentais mais complexas, que 
envolvem pensamento proposicional ou com-
binatório, graças ao qual o raciocínio pode ser 
agora hipotético-dedutivo.
b) Competências para observar: graças aos 
esquemas relativos a esse grupo, os alunos 
podem ler a prova, em sua dupla condição: 
registrar perceptivamente o que está propos-
to nos textos, imagens, tabelas ou quadros e 
interpretar este registro como informação que 
torna possível assimilar a questão e decidir sobre 
a alternativa que julgam mais correta.
c) Competências para realizar: as habilidades 
relativas às competências desse grupo caracteri-
zam-se pelas capacidades de o aluno realizar os 
procedimentos necessários às suas tomadas de 
decisão em relação às questões ou tarefas pro-
postas na prova.
De acordo com a obra Matrizes de Referência para a Ava-
liação: documento básico (2009), assinale a alternativa que 
apresenta a correta associação entre as colunas A e B.
(A) Grupo I – a; Grupo II – b; Grupo III – c.
(B) Grupo I – b; Grupo II – c; Grupo III – a.
(C) Grupo I – c; Grupo II – b; Grupo III – a.
(D) Grupo I – c; Grupo II – a; Grupo III – b.
(E) Grupo I – b; Grupo II – a; Grupo III – c.
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19. De acordo com a obra Gestão do Currículo na Escola: 
Caderno do Gestor, 2009, vol. 3, os conselhos de classe 
e série
(A) caracterizam-se como o colegiado responsável na es-
cola pelo acompanhamento pedagógico do processo de 
ensino-aprendizagem e de avaliação.
(B) têm status próprio, mas não têm o poder decisório de in-
terferir na Proposta Pedagógica da escola. Esse tipo de 
interferência é de uso exclusivo das instâncias superiores.
(C) são, obrigatoriamente, presididos pelo professor-coor-
denador e integrados pelos professores e supervisores 
de ensino. Os alunos não têm direito assegurado de par-
ticipação.
(D) têm por objetivo “julgar” os alunos com problemas de 
aprendizagem ou de disciplina, podendo, inclusive, re-
provar um aluno como forma de punição por sua indis-
ciplina.
(E) têm, no regime de progressão continuada – que pode ser 
considerado sinônimo de “promoção automática” –, a 
incumbência de organizar o processo de recuperação.
20. Em relação à Organização da Educação Nacional, analise 
as colunas a seguir.
Coluna a Coluna B
 I. União
 II. Estados
III. Municípios
a) Oferecer a educação infantil em creches 
e pré-escolas, e, com prioridade, o ensi-
no fundamental, permitida a atuação em 
outros níveis de ensino somente quando 
estiverem atendidas plenamente as ne-
cessidades de sua área de competência 
e com recursos acima dos percentuais 
mínimos vinculados pela Constituição 
Federal à manutenção e desenvolvi-
mento do ensino.
b) Baixar normas gerais sobre cursos de 
graduação e pós-graduação.
c) Assegurar o ensino fundamental e ofe-
recer, com prioridade, o ensino médio a 
todos que o demandarem, respeitado o 
disposto no art. 38 desta Lei.
No que diz respeito à incumbência da União, dos Estados 
e dos Municípios, estabeleça, de acordo com os artigos 9, 
10 e 11 da Lei n.º 9.394/1996, a correta relação entre as 
colunas A e B.
(A) I – b; II – a; III – c.
(B) I – a; II – c; III – b.
(C) I – b; II – c; III – a.
(D) I – a; II – b; III – c.
(E) I – c; II – b; III – a.
17. Rodrigo e Sérgio, dois adolescentes regularmente matri-
culados no ensino fundamental, são educandos com ne-
cessidades especiais. Rodrigo, em virtude de suas defici-
ências, não pode atingir o nível exigido para a conclusão 
do ensino fundamental. Sérgio é superdotado, está sempre 
à frente de seus colegas de sala e resolve com extrema 
facilidade as situações de aprendizagem propostas.
De acordo com o artigo 59 da Lei n.o 9.394/1996 (Lei de 
Diretrizes e Bases da Educação Nacional), o sistema de 
ensino, do qual faz parte a unidade escolar onde estudam 
esses dois educandos, deve assegurar a
(A) Rodrigo a terminalidade específica de seus estudos, já 
que ele não pode atingir o nível exigido para concluir 
o ensino fundamental.
(B) Rodrigo e Sérgio a aceleração de estudos para que 
concluam em menor tempo o programa escolar.
(C) Rodrigo estudos de recuperação, de preferência pa-
ralelos ao período letivo, a serem disciplinados pelas 
instituições de ensino em seu regimento.
(D) Sérgio bolsa de estudos, a fim de que possa matri-
cular-se em uma escola mais bem preparada para 
atendê-lo.
(E) Rodrigo e Sérgio a transferência para uma instituição 
privada especializada e com atuação exclusiva em 
educação especial.
18. Com relação ao regime de progressão continuada, analise 
as afirmações a seguir.
I. A avaliação contínua em processo é o eixo que sus-
tenta a eficácia da progressão continuada nas escolas.
II. No regime de progressão continuada, a avaliação dei-
xa de ser um procedimento decisório quanto à aprova-
ção ou à reprovação do aluno.
III. Com a adoção do regime de progressão continuada, 
torna-se imprescindível procurar os culpados da não 
aprendizagem, sejam eles alunos, membros da família 
ou professores. Define-se, portanto, uma via de solu-
ção que seja a via pessoal.
De acordo com a Indicação CEE n.º 8/1997, está correto 
o que se afirma em
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) I e III, apenas.
(E) I, II e III.
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24. As transformações químicas:
dióxido de enxofre (g) + água (l) → ácido sulfuroso (aq);
e
trióxido de enxofre (g) + água (l) → ácido sulfúrico (aq),
estão entre as principais transformações responsáveis pela 
seguinte perturbação ambiental:
(A) intensificação do efeito estufa.
(B) aumento da acidez da chuva.
(C) assoreamento de rios e córregos.
(D) formação de espuma nas águas.
(E) eutrofização de lagos e lagoas.
25. Um exemplo de transformação revertível, comum no dia 
a dia, é a
(A) produção de manteiga a partir do leite.
(B) decomposição do açúcar comum.
(C) combustão da gasolina.
(D) fritura de um ovo.
(E) fusão do gelo.
26. Amostras de etanol anidro, etanol a 96o G.L. e etanol a 
70% (em massa), todas à temperatura ambiente, podem 
ser distinguidas, com segurança,
(A) pelo cheiro.
(B) pela densidade.
(C) pela solubilidade em água.
(D) submetendo-as a uma faísca elétrica.
(E) submetendo-as a uma filtração em papel.
27. A solubilidade do cloreto de potássio em água é, aproxi-
madamente, 34 g do sal/100 g de água, a 20 oC. Assim, 
acrescentando-se 0,5 g de KCl a um tubo de ensaio con-
tendo 5 g de água nessa temperatura e agitando-se até não 
ser mais observada dissolução, deve-se obter uma solução 
aquosa
(A) insaturada.
(B) saturada, sem corpo de fundo.
(C) saturada, com 0,34 g de corpo de fundo.
(D) saturada, com 0,17 g de corpo de fundo.
(E) saturada, com 0,04 g de corpo de fundo.
FORMAÇÃO ESPECÍFICA
Obs.: A Tabela Periódica e a Tabela de Potenciais – Padrão de 
Eletrodo encontram-se no final deste caderno.
21. A Química pode contribuir para a formação humana dos 
estudantes, ampliando os horizontes culturais
e a autono-
mia para o exercício da cidadania, caso o conhecimento 
químico seja, entre outros quesitos, apresentado como
(A) resultado de trabalhos restritos aos laboratórios de 
pesquisa dos cientistas para publicação em revistas 
científicas.
(B) um conjunto de conceitos divididos em tópicos bem 
definidos e independentes uns dos outros.
(C) construção histórica, relacionada ao desenvolvimento 
tecnológico e aos muitos aspectos da vida em socie-
dade.
(D) pertencente a uma ciência exclusivamente teórica, 
construída com base em modelos matemáticos bem 
definidos.
(E) principal responsável pelos processos de poluição 
ambiental e pelas doenças contemporâneas.
22. O ensino de química deve ser desenvolvido pelo professor
I. a partir de fatos perceptíveis, mensuráveis e próximos 
à vivência dos estudantes;
II. de modo a respeitar o desenvolvimento cognitivo e 
afetivo dos estudantes;
III. com ênfase em regras e canções que facilitem a me-
morização dos conteúdos.
Está correto o que se afirma, apenas, em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
23. De acordo com os PCN+ - Ensino Médio, a apresentação 
da Química aos estudantes deve ser estruturada sobre o 
tripé:
(A) misturas de substâncias – transformações químicas – 
linguagem química.
(B) materiais e suas propriedades – misturas de substân-
cias – transformações químicas.
(C) transformações químicas – materiais e suas proprie-
dades – modelos explicativos.
(D) soluções aquosas – modelos atômicos – linguagem 
química.
(E) recursos naturais – recursos energéticos – poluição 
ambiental.
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31. O número de núcleons de um átomo corresponde ao seu 
número de
(A) prótons.
(B) nêutrons.
(C) elétrons.
(D) oxidação.
(E) massa.
32. O  modelo  atômico  proposto  por  J.J.Thomson  permite 
interpretar
(A) a presença de nêutrons no núcleo dos átomos.
(B) porque um feixe de partículas α atravessa quase sem 
desvios uma folha de platina.
(C) a emissão de luz amarela quando sais de sódio são 
submetidos a aquecimento.
(D) o fato de o átomo neutro de cloro apresentar 7 elé-
trons na camada de valência.
(E) a presença de partículas de carga elétrica negativa nos 
átomos.
33. Um exemplo de molécula apolar formada por átomos unidos 
por ligações covalentes polares é a de
(A) cloreto de hidrogênio.
(B) hidrogênio.
(C) cloro.
(D) gás carbônico.
(E) água.
34. Entre as misturas, todas homogêneas, de substâncias indi-
cadas nas alternativas, a que deve apresentar maior tempe-
ratura inicial de ebulição é:
(A) propano + butano.
(B) água + sal de cozinha.
(C) etanol + gasolina.
(D) água + etanol.
(E) metanol + etanol.
28. O poder calorífico do etanol é cerca de 27 000 kJ/kg. A 
densidade desse álcool é cerca de 0,8 kg/L. Considerando-
-se um veículo que tenha o consumo médio de 1 litro de 
etanol por 10 quilômetros rodados, calcula-se que a ener-
gia total liberada, durante uma viagem de 400 km, desse 
veículo seja, em kJ, próxima de
(A) 860 000.
(B) 540 000.
(C) 270 000.
(D) 86 000.
(E) 22 000.
Para responder às questões de números 29 e 30, considere a 
seguinte transformação química, representada de acordo com 
a simbologia proposta por Dalton:
C +
óxido de
cobre
carbono cobre óxido de
carbono
� +C
29. Analisando-se essa representação e considerando-se as 
ideias de Dalton, nota-se
I. que os átomos que constituem os reagentes se rearran-
jam para formar os produtos;
II. a presença de “átomos compostos”;
III. que os íons de cobre do óxido de cobre ganham elé-
trons.
Está correto o que se afirma em
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
30. A tabela apresentada a seguir fornece os valores de massas 
atômicas calculados por Dalton para os elementos químicos 
envolvidos na transformação em questão.
ElEmEnto massa atômICa
carbono 5
cobre 56
oxigênio 7
Com base nesses valores, pode-se estimar que a transfor-
mação completa de 6,3 g de óxido de cobre requer o con-
sumo de uma massa de carbono, em gramas, igual a
(A) 0,1.
(B) 0,2.
(C) 0,3.
(D) 0,4.
(E) 0,5.
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35. Considere os seguintes elementos e sua localização na 
Tabela Periódica:
Elemento X – situado no grupo 2, terceiro período;
Elemento Y – situado no grupo 16, segundo período;
Átomos desses elementos devem unir-se por meio de li-
gações
(A) iônicas, originando o composto de fórmula X
2
Y.
(B) iônicas, originando o composto de fórmula XY
2
.
(C) iônicas, originando o composto de fórmula XY.
(D) covalentes, originando o composto de fórmula XY
2
.
(E) covalentes, originando o composto de fórmula XY.
36. Na Tabela Periódica de Mendeleev,  os  elementos  foram 
organizados em ordem crescente de suas massas atômicas. 
Na tabela atual, estão organizados em ordem crescente de 
seus números atômicos. Essa mudança de organização, 
ocorrida no início do século XX, decorreu dos trabalhos 
de
(A) Lothar Meyer.
(B) Chancourtois.
(C) Doberheimer.
(D) Moseley.
(E) Newlands.
37. Considere as seguintes transformações:
H
2
 (g) + 424 kJ → 2 H (g)
F
2
 (g) + 146 kJ → 2 F (g)
H
2
 (g) + F
2
 (g) → 2 HF (g) + 542 kJ
A partir desses dados, pode-se estimar que a energia de 
ligação H-F seja, em kJ/mol, da ordem de
(A) 560.
(B) 1 100.
(C) 2 200.
(D) 4 400.
(E) 6 800.
38. Entre as transformações representadas nas alternativas, a 
única exotérmica é
(A) NaCl (s) → Na+(l) + Cl– (l)
(B) Zn (g) → Zn2+ (g) + 2 e-
(C) K (g) + Cl (g) → KCl (s)
(D) Hg (s) → Hg (l)
(E) Ag (l) → Ag (g)
39. Considere as seguintes transformações químicas que en-
volvem o metal cobre nas condições padrão. A única es-
pontânea é:
(A) Cu (s) + 2 H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H
2
 (g)
(B) Cu (s) + 2 Fe3+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq)
(C) Cu (s) + Zn2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Zn (s)
(D) Cu (s) + Fe2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Fe (s)
(E) Cu (s) + 2 K+ (aq) → Cu2+ (aq) + K (s)
40. Cromo metálico pode ser obtido pela reação representada 
por:
Cr
2
O
3
 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al
2
O
3
 (s)
Partindo-se de 1 520 g de óxido de cromo, foram obtidos 
520 g do metal. Sendo assim, o rendimento porcentual da 
reação foi de
(A) 50 %.
(B) 60 %.
(C) 70 %.
(D) 80 %.
(E) 90 %.
41. No processo de produção do ferro em alto-forno, uma das 
funções do calcário é
(A) catalisar a transformação de Fe
2
O
3
 em Fe.
(B) desmagnetizar o óxido magnético Fe
3
O
4
.
(C) transformar o carvão em CO.
(D) transformar a ganga em escória.
(E) fragmentar os minérios de ferro.
42. Dois minerais que têm importância como matérias-primas 
para a obtenção do cobre são:
(A) calcopirita e calcocita.
(B) hematita e magnetita.
(C) blenda e galena.
(D) halita e silvinita.
(E) pirolusita e ilmenita.
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47. Entre os produtos de uso doméstico que têm como fonte 
natural para a sua obtenção a água do mar, encontra-se
(A) o removedor de esmaltes.
(B) a água sanitária.
(C) a água de colônia.
(D) a aguarrás.
(E) o lustra-móveis.
48. A ionização, em água, segundo a teoria de Arrhenius, de 
um ácido monoprótico do tipo HA origina as espécies
(A) H (aq) e A (aq).
(B) H+ (aq) e A (aq).
(C) H+ (aq) e A- (aq).
(D) H– (aq) e A+ (aq).
(E) H (aq) e A- (aq).
49. A fórmula
a seguir representa a estrutura da vitamina D
2
HO
Examinando-se essa fórmula, nota-se que a vitamina em 
questão é um
(A) éster.
(B) fenol.
(C) álcool aromático.
(D) álcool insaturado.
(E) álcool saturado.
50. Por meio do processo de craqueamento, é possível obter 
gasolina a partir do
(A) óleo combustível.
(B) gás natural.
(C) gás liquefeito de petróleo.
(D) etanol hidratado.
(E) carvão vegetal.
43. A determinação da concentração de oxigênio, O
2
, dissolvido 
em certa amostra de água, levou ao valor 1,2 x 10–4 mol.L–1. 
Expressando-se essa concentração em mg.L–1 chega-se, 
aproximadamente, ao valor
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
44. Fosfatos orgânicos e inorgânicos chegam às águas naturais 
a partir de diversas fontes emissoras, sejam elas rurais, do-
mésticas ou industriais. Os principais problemas relacio-
nados à poluição das águas por esses compostos devem-se 
principalmente ao fato de serem
(A) extremamente tóxicos.
(B) excelentes nutrientes.
(C) muito voláteis.
(D) pouco solúveis.
(E) muito densos.
45. O ar atmosférico é recurso natural a partir do qual se ob-
têm matérias-primas úteis ao sistema produtivo industrial. 
Entre elas,
(A) a amônia e o ácido nítrico.
(B) a soda cáustica e o cloro.
(C) os ácidos clorídrico e sulfúrico.
(D) os polímeros polipropileno e polietileno.
(E) os solventes hexano e ciclo-hexano.
46. A energia de ativação de uma etapa do mecanismo de uma 
transformação química corresponde à
(A) diferença entre a energia armazenada nos reagentes e 
a armazenada no complexo ativado dessa etapa.
(B) diferença entre a energia armazenada nos reagentes e 
a armazenada nos produtos dessa etapa.
(C) diferença entre a energia armazenada nos produtos e a 
armazenada no complexo ativado dessa etapa.
(D) medida da rapidez dessa etapa em mol de produto 
formado por unidade de tempo.
(E) medida da rapidez dessa etapa em mol de reagente 
consumido por unidade de tempo.
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54. A descrição do modelo das máquinas automáticas que ser-
vem refrigerantes quando se coloca uma moeda, apresen-
tada no livro Alfabetização Científica: questões e desafios 
para a educação, p. 256, refere-se à discussão dos mode-
los, como uma situação
(A) improvável, certa e acabada.
(B) improvável, incerta e inacabada.
(C) provável, incerta e inacabada.
(D) provável, certa e acabada.
(E) provável, certa e inacabada.
55. Áttico Chassot, em seu livro Alfabetização Científica: 
questões e desafios para a educação, p. 126, afirma: “O 
discurso dos professores de Química parece se distinguir 
pela natureza hermética de seu conteúdo. O conhecimento 
químico, tal como é usualmente transmitido, desvinculado 
da realidade do aluno, significa muito pouco para ele.” O 
autor se refere às aulas de Química que estão desvincula-
das da
I. contextualização dos conteúdos;
II. experimentação como comprovação da teoria;
III. mistificação dos shows de química.
Está correto o que se afirma, apenas, em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) I e III.
56. Considere o esquema da produção de NPK.
nitrogênio hidrogênio rocha fosfática cloreto de potássio
amônia
ácido nítrico ácido fosfórico
nitrato de amônio e
fosfato de amônio
NPK
( , p. 22)Interações e Transformações II
A principal fonte natural do nitrogênio para a produção 
do NPK é
(A) o ar.
(B) o solo.
(C) a rocha calcária.
(D) a amônia.
(E) a água do mar.
51. O preparo de um bolo envolve as seguintes etapas:
I. separação dos ingredientes (ovos, farinha, leite, açú-
car, margarina, fermento químico);
II. medida de quantidade de cada ingrediente;
III. mistura dos ingredientes para fazer a massa;
IV. assar a massa para obter o bolo.
Ocorre transformação química, somente, na(s) etapa(s)
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) III e IV.
52. Para se refrescar, muitas vezes as pessoas lavam o rosto e 
deixam-no secar ao ar. Essa sensação é decorrente da
(A) evaporação, que retira a energia do rosto para mudar 
a água do estado líquido para vapor.
(B) liquefação, que retira energia do rosto para mudar a 
água do estado de vapor para líquido.
(C) condensação, que retira energia do rosto para mudar a 
água do estado de vapor para líquido.
(D) evaporação, que libera energia para o rosto na mu-
dança de estado da água de líquido para vapor.
(E) condensação, que libera energia para o rosto na mu-
dança de estado da água de vapor para líquido.
53. A seguir, estão as proporções em massa da combustão 
completa de butano e etanol, com relação à formação de 
CO
2
.
 C
4
H
10
 ... CO
2
 C
2
H
6
O ... CO
2
 58 g : 176 g 46 g : 88 g
Esses dados revelam que o número de moléculas de CO
2
 
produzido na combustão de 1 mol do butano, em relação 
ao produzido por igual quantidade em mol de etanol, é
(A) o mesmo.
(B) o dobro.
(C) o triplo.
(D) a metade.
(E) a terça parte.
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60. A representação a seguir se refere à decomposição térmica 
da glicose.
+
�
Essa representação permite ilustrar a
I. conservação de átomos em uma transformação química;
II. transferência de carga elétrica de um átomo a outro;
III. relação de volume dos átomos da glicose.
Está correto o que se afirma, apenas, em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
61. A “água pesada”, D
2
O (D = deutério), diferencia-se da 
água, H
2
O porque, na primeira,
(A) a massa nuclear do hidrogênio é menor.
(B) o número atômico do hidrogênio é maior.
(C) o número de massa do hidrogênio é maior.
(D) a massa atômica do oxigênio é menor.
(E) o número atômico do oxigênio é maior.
62. O ácido clorídrico pode ser preparado borbulhando-se 
o gás HCl em água, formando-se as espécies H+ (aq) e 
Cl– (aq). Devido à eletronegatividade dos átomos H = 2,1 e 
Cl = 3,0, a molécula HCl pode ser classificada como
(A) iônica apolar.
(B) iônica polar.
(C) covalente, parte polar e parte apolar.
(D) covalente apolar.
(E) covalente polar.
57. Considere o seguinte sistema que ocorre na atmosfera:
 2SO
2
 (g) + O
2
 (g) ⇌ 2SO
3
 (g)
 SO
3
 (g) + H
2
O (l) ⇌ H
2
SO
4
 (aq)
A concentração de H
2
SO
4
 aumenta quando, nesse sistema, 
ocorrem as seguintes modificações:
(A) aumento de [H
2
O] e redução da pressão.
(B) diminuição de [SO
3
] e diminuição de [SO
2
].
(C) aumento de [O
2
] e aumento da pressão.
(D) diminuição de [O
2
] e diminuição de [SO
2
].
(E) diminuição de [O
2
] e aumento de [H
2
O].
58. A seguir, está representada a reação CH
2
O
2
 → H
2
O + CO, 
com catalisador.
 1.ª etapa CH
2
O
2
 + H+ → (CH
3
O
2
)+
 2.ª etapa (CH
3
O
2
)+ → H
2
O + (COH)+ (mais lenta)
 3.ª etapa (COH)+ → CO + H+
 
 CH
2
O
2
 → H
2
O + CO
O catalisador dessa reação é a espécie química
(A) CH
2
O
2
, pois inicia o processo.
(B) H+, pois é colocado no início e regenerado na 3.ª etapa.
(C) H
2
O, pois é colocado na 2.ª etapa e regenerado no 
final.
(D) (CH
3
O
2
)+, pois participa da etapa mais lenta.
(E) CO, pois aparece no final do processo.
59. Considere a seguinte tabela de solubilidade do O
2
em 
água, a 25 °C.
Pressão atmosférica
(mm Hg)
Pressão parcial O
2
(mm Hg)
Solubilidade O
2
(mg/kg de H
2
O)
760 158 43
560 117 31
270 56 15
Esses dados mostram que
(A) há mais O
2
 dissolvido quanto maior a altitude.
(B) a concentração de O
2
 dissolvido não se altera com a 
altitude.
(C) há menos gases em menores altitudes.
(D) a pressão parcial do O
2
 é inversamente proporcional 
à altitude.
(E) as variações da solubilidade e pressão parcial de O
2
 
são inversamente proporcionais.
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65. Resumidamente, o processo de produção de ferro começa 
com uma mistura de minério de ferro (geralmente Fe
2
O
3
), 
coque (C) e calcário (CaCO
3
) na seguinte proporção em 
massa: 1,75 kg de minério + 0,75 kg de coque + 0,25 kg 
de calcário. Essa proporção, em mol, é, respectivamente,
(A) 1,8 : 2,3 : 3,0.
(B) 2,1 : 12,3 : 2,5.
(C) 5,3 : 62,5 : 3,5.
(D) 11,0 : 33,0 : 5,0.
(E) 11,0 : 62,5 : 2,5.
66. Ferro e manganês, dependendo da concentração, podem 
interferir na qualidade organoléptica da água potável. 
Os valores máximos permitidos, segundo a portaria n.º 36 
de 1990, do Ministério da Saúde, para esses metais são: 
Fe = 0,3 mg.L-1 e Mn = 0,1 mg.L-1. Isso significa que, 
numa caixa d’água de 1 000 litros, a água potável pode 
conter desses íons, no máximo, uma massa total, em gra-
mas, de
(A) 0,1.
(B) 0,2.
(C) 0,3.
(D) 0,4.
(E) 0,5.
67. Uma das substâncias utilizadas para floculação das sujida-
des no tratamento de água de abastecimento é o sulfato de 
alumínio, Al
2
(SO
4
)
3
. A floculação ocorre quando forma 
o composto Al(OH)
3
. Para que isso ocorra, é necessário 
adicionar à solução, por exemplo,
(A) NH
4
Cl para subir o pH.
(B) Ca(OH)
2
 para subir o pH.
(C) HCl para subir o pH.
(D) NaOH para baixar o pH.
(E) Na
2
CO
3
 para baixar o pH.
68. Um dos maiores problemas das estruturas de ferro é sua 
corrosão. Para retardar esse processo, muitas vezes se uti-
liza um metal de sacrifício, como o magnésio. Além desse 
metal, outro que pode ser usado com a mesma finalidade é
(A) o zinco.
(B) o cobalto.
(C) o níquel.
(D) o cobre.
(E) a prata.
63. A combustão completa do metanol está representada a 
seguir.
2CH
4
O (g) + 3O
2
 (g) → 2CO
2
 (g) + 4H
2
O (g)
Considerando-se as seguintes energias de ligação, con-
clui-se que a energia liberada, em kJ, para cada mol de 
metanol é de
lIGação EnErGIa dE lIGação (kJ.mol-1)
C – H 410
C – O 360
C = O 780
O – H 460
O = O 490
(A) 2 478.
(B) 2 112.
(C) 1 585.
(D) 924.
(E) 615.
64. Considere a tabela a seguir, que traz o poder calorífico de 
alguns combustíveis.
ComBustívEl podEr CalorífICo (kcal.kg-1)
Diesel 10 950
Biodiesel de mamona 9 046
Biodiesel de dendê 9 530
Biodiesel de babaçu 9 440
Dentre as vantagens do uso do biodiesel, em relação ao 
diesel, está:
I. o maior equilíbrio entre o gás carbônico liberado e 
retirado;
II. a eficiência energética;
III. ser obtido a partir de um recurso renovável;
IV. a necessidade de grandes áreas de plantio para sua 
produção.
Está correto o que se afirma, apenas, em
(A) I e II.
(B) II e III.
(C) III e IV.
(D) I e III.
(E) II e IV.
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72. Para separar isótopos de urânio em uma centrífuga de gás, 
o urânio precisa estar na forma de um composto volátil. 
Desse modo, o óxido de urânio é tratado com o fluoreto de 
hidrogênio para formar UF
4
, que, então, reage para produ-
zir o sólido volátil UF
6
.
UO
2
 (s) + 4HF (aq) → UF
4
 (s) + 2H
2
O (l)
UF
4
 (s) + F
2
 (g) → UF
6
 (g)
Supondo-se rendimento de 100%, calcula-se que a obten-
ção de 100 kg de UF
6
 (g) consome uma quantidade de 
UO
2
 (s), em kg, de, aproximadamente,
(A) 27.
(B) 35.
(C) 58.
(D) 77.
(E) 100.
73. Apesar de serem desinfetantes mais fracos do que o cloro 
livre disponível, as cloraminas (NH
2
Cl, NHCl
2
 e NCl
3
) 
têm sido usadas para essa finalidade como uma das formas 
de evitar a formação de compostos
(A) proteicos.
(B) inorgânicos estáveis.
(C) orgânicos clorados.
(D) orgânicos fosforados.
(E) carbonatados.
69. As seguintes equações representam o processo de obten-
ção do Mg (s), a partir da água do mar.
Mg2+ (aq) + Ca(OH)
2
 (aq) → Mg(OH)
2
 (s) + Ca2+ (aq)
Mg(OH)
2
 (s) + 2HCl (aq) → MgCl
2
 (aq) + 2H
2
O (l)
MgCl
2
 (l) → Mg (l) + Cl
2
 (g)
Mg (l) → Mg (s)
Considerando-se que a concentração de íons magnésio 
na água do mar é, em média, 0,05 mol.L-1, para cada mil 
litros de água do mar utilizados, a massa de magnésio 
metálico obtida, em kg, nesse processo, com 100% de ren-
dimento, é igual a
(A) 1,2.
(B) 2,4.
(C) 3,6.
(D) 12.
(E) 24.
70. Para tratar águas com pH = 5, é necessária a pré-alcalini-
zação antes de misturar o agente floculante. Pode-se usar 
para pré-alcalinizar a água a substância
(A) NaNO
3
.
(B) NaCl.
(C) Na
2
CO
3
.
(D) NH
4
Cl.
(E) HCl.
71. A testosterona é o hormônio que promove o desenvolvi-
mento das características masculinas secundárias. Sua fór-
mula está representada a seguir.
H
H
H
OH
O
Testosterona
Esse hormônio apresenta
I. anel aromático;
II. a função álcool;
III. cadeia cíclica e insaturada.
Está correto o que se afirma, apenas, em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
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75. As estruturas a seguir são de dois carboidratos, um natural 
e outro artificial.
OH
OH
OH
OH
OH
OH
HO
HO
O
O
O
OH
OH
O
O
O
HO
HO
HO
CI
CI
CI
Sacarose
Sucralose
Comparando-se suas estruturas, observa-se que
(A) são moléculas isômeras.
(B) se diferenciam no número de átomos de carbono.
(C) ambos possuem uma ligação peptídica.
(D) ambos possuem uma ligação glicosídica.
(E) ambos podem formar polímeros de adição.
76. Para depositar 6,5 g de prata sobre um eletrodo inerte, foi 
necessária uma quantidade de eletricidade correspondente 
a 5,8x103 coulomb. A quantidade de carga necessária, em 
coulomb, para depositar 1 mol desse metal, sob as mesmas 
condições, é aproximadamente,
(A) 1,2x104.
(B) 3,5x104.
(C) 5,6x104.
(D) 7,2x104.
(E) 9,6x104.
74. O gráfico a seguir mostra a correlação entre concentração 
de particulados MP
2,5
 (2,5 μg.m-3) e mortalidade.
Homens e mulheres,
combinados
Ín
di
ce
 r
el
at
iv
o 
de
 m
or
ta
li
da
de
1.30
1.25
1.20
1.15
1.10
1.05
1.00
0.95
0,90
0 5 10 15 20 25 30
MP ( g/m )2,5
3
�
(Kotz, J.C. et al. Química geral e reações químicas, 
p. 888, vol. 2, 2009)
Esses dados mostram que a mortalidade
(A) dos homens é maior que a das mulheres.
(B) aumenta com o aumento do material particulado.
(C) é inversamente proporcional ao aumento do material 
particulado.
(D) varia de forma aleatória a concentração de material 
particulado.
(E) é sempre dez vezes menor que a concentração de ma-
terial particulado.
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80. O valor máximo permitido para concentração de fluoreto 
em água de abastecimento
público é de 1,5 mg.L-1. Um 
tanque contendo 50 m3 de água com 3,0 mg.L-1 de fluo-
reto, para chegar ao valor máximo permitido, deve ser di-
luído, com água isenta de fluoreto, para um volume final, 
em m3, de
(A) 60.
(B) 80.
(C) 90.
(D) 100.
(E) 150.
77. Para obter o metal cobre a partir de seus minérios, é neces-
sário o enriquecimento. Primeiro, o minério é finamente 
pulverizado. Adiciona-se óleo e a mistura é agitada com 
água e sabão em um grande tanque. Ao mesmo tempo, 
força-se a passagem de ar comprimido através da mistura, 
e as partículas leves de sulfeto de cobre, cobertas de óleo, 
são trazidas à superfície. A ganga mais pesada sedimenta 
no fundo do tanque, e a espuma rica em cobre é separada.
(Kotz, J. C. et al. Química geral e reações químicas, 
p. 959, vol. 2, 2009. Adaptado.)
O processo descrito no texto é conhecido como
(A) centrifugação.
(B) flotação.
(C) filtração.
(D) catação.
(E) destilação.
78. O estado do Rio Grande do Norte produz, anualmente, 
cerca de 4 milhões de toneladas de sal a partir da água do 
mar, com teor de NaCl de 96,4%, em massa, no sal bruto. 
Essa porcentagem passa 97,8% no sal refinado, mostrando 
que a massa de NaCl, em kg, para cada tonelada de sal 
refinado obtido, aumenta em
(A) 12.
(B) 14.
(C) 24.
(D) 52.
(E) 61.
79. Uma indústria despejou seu efluente sem tratamento 
num corpo d’água cujo pH = 7. O efluente descartado 
continha as mesmas concentrações de NaCl, HCl 
(Ka = muito grande), CH
3
COOH (K
a
 = 1,75x10-5) e 
H
3
PO
4
 (K
a
 = 7,5x10-3). O aumento da condutibilidade elé-
trica da água no local do despejo é devido, principalmente, 
à presença de
(A) H
3
PO
4
, somente.
(B) NaCl, somente.
(C) NaCl e HCl.
(D) CH
3
COOH e H
3
PO
4
.
(E) CH
3
COOH e HCl.
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90
232
Th
96
(247)
Cm
91
231
Pa
97
(247)
Bk
92
238
U
98
(251)
Cf
101
(258)
Md
93
(237)
Np
99
(252)
Es
102
(259)
No
94
(244)
Pu
100
(257)
Fm
103
(262)
Lr
89
(227)
Ac
95
(243)
Am
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 1615 17
18
Número Atômico
Massa Atômica
( ) = n. de massa do
isótopo mais estável
Símbolo
o
1
1,01
H
3
6,94
Li
53
127
I
50
119
Sn
51
122
Sb
52
128
Te
87
(223)
Fr
88
(226)
Ra
77
192
Ir
54
131
Xe
81
204
Tl
55
133
Cs
82
207
Pb
56
137
Ba
57-71
Série dos
Lantanídios
89-103
Série dos
Actinídios
72
178
Hf
84
(209)
Po
73
181
Ta
85
(210)
At
74
184
W
86
(222)
Rn
75
186
Re
76
190
Os
83
209
Bi
80
201
Hg
79
197
Au
78
195
Pt
Série dos Lantanídios
58
140
Ce
64
157
Gd
59
141
Pr
65
159
Tb
60
144
Nd
66
163
Dy
69
169
Tm
61
(145)
Pm
67
165
Ho
70
173
Yb
62
150
Sm
68
167
Er
71
175
Lu
57
139
La
63
152
Eu
Série dos Actinídios
105
(262)
Db
107
(264)
Bh
108
(277)
Hs
109
(268)
Mt
110
(271)
Ds
111
(272)
Rg
106
(266)
Sg
104
(261)
Rf
2
4,00
He
5
10,8
B
6
12,0
C
8
16,0
O
9
19,0
F
15
31,0
P
18
39,9
Ar
31
69,7
Ga
34
79,0
Se
37
85,5
Rb
40
91,2
Zr
43
(98)
Tc
46
106
Pd
49
115
In
10
20,2
Ne
14
28,1
Si
17
35,5
Cl
30
65,4
Zn
33
74,9
As
36
83,8
Kr
39
88,9
Y
42
95,9
Mo
45
103
Rh
48
112
Cd
13
27,0
Al
16
32,1
S
29
63,5
Cu
32
72,6
Ge
35
79,9
Br
38
87,6
Sr
41
92,9
Nb
44
101
Ru
47
108
Ag
7
14,0
N
23
50,9
V
24
52,0
Cr
25
54,9
Mn
26
55,8
Fe
12
24,3
Mg
20
40,1
Ca
19
39,1
K
27
58,9
Co
28
58,7
Ni
21
45,0
Sc
22
47,9
Ti
4
9,01
Be
11
23,0
Na
( I U P A C , 2 2 . 0 6 . 2 0 0 7 . )
TAbELA PERIÓDICA
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POTENCIAIS-PADRÃO DE ELETRODO (REDUÇÃO)
Semi-reações Eq(V)
Li+ (aq) + e– Li(s) – 3.045
K+ (aq) + e– K(s) – 2.929
Ba2+ (aq) + 2 e– Ba(s) – 2.90
Ca2+ (aq) + 2 e– Ca(s) – 2.87
Na+ (aq) + e– Na(s) – 2.714
Mg2+ (aq) + 2 e– Mg(s) – 2.37
Al3+ (aq) + 3 e– Al(s) – 1.67
Mn2+ (aq) + 2 e– Mn(s) – 1.18
Zn2+ (aq) + 2 e– Zn(s) – 0.763
Cr3+ (aq) + 3 e– Cr(s) – 0.74
Fe2+ (aq) + 2 e– Fe(s) – 0.44
Cr3+ (aq) + e– Cr2+(aq) – 0.41
Co2+ (aq) + 2 e– Co(s) – 0.28
Ni2+ (aq) + 2 e– Ni(s) – 0.25
Sn2+ (aq) + 2 e– Sn(s) – 0.14
Pb2+ (aq) + 2 e– Pb(s) – 0.13
H+ (aq) + e– ½ H
2
(g) 0.00
Sn4+ (aq) + 2 e– Sn2+(aq) + 0.15
Cu2+ (aq) + e– Cu+(aq) + 0.153
Cu2+ (aq) + 2 e– Cu(s) + 0.34
Fe(CN)
6
3–(aq) + e– Fe(CN)
6
4–(aq) + 0.36
Cu+ (aq) + e– Cu(s) + 0.52
½ I
2
[em Kl(aq)] + e– I– (aq) + 0.54
O
2
(g) + 2H+(aq) + 2 e– H
2
O
2
(aq) + 0.68
Fe3+ (aq) + e– Fe2+(aq) + 0.77
Hg2+ (aq) + 2 e– Hg(l) + 0.79
Ag+ (aq) + e– Ag(s) + 0.80
Hg2+ (aq) + e– ½ Hg
2
2+(aq) + 0.92
½ Br
2
(aq) + e– Br–(aq) + 1.07
½ O
2
(g) + 2 H+ (aq) + 2 e– H
2
O(l) + 1.23
½ Cr
2
O
7
2– (aq) + 7H+ (aq) +3e– Cr3+ (aq) + 7/2 H
2
O(l) + 1.33
½ Cl
2
(aq) + e– Cl–(aq) + 1.36
MnO
4
–(aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– Mn2+ (aq) + 4 H
2
O(l) + 1.52
MnO
4
–(aq) + 4 H+ (aq) + 3 e– MnO
2
 (s) + 2 H
2
O(l) + 1.69
Pb4+(aq) + 2 e– Pb2+ (aq) + 1.70
½ H
2
O
2
(aq) + H+ (aq) + e– H
2
O(l) + 1.77
Co3+(aq) + e– Co2+ (aq) + 1.82
½ S
2
O
8
2– (aq) + e– SO
4
2– (aq) + 2.01
½ F
2
 (aq) + e– F– (aq) + 2.87
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PROCESSO SELETIVO SIMPLIFICADO – DOCENTES 
11.11.2012 
001. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA I 
1 – C 2 – A 3 – E 4 – A 5 – B 6 – D 7 – B 8 – C 9 – A 10 – B 
11 – D 12 – C 13 – B 14 – E 15 – E 16 – E 17 – D 18 – D 19 – C 20 – A 
21 – D 22 – E 23 – A 24 – B 25 – D 26 – D 27 – B 28 – C 29 – C 30 – B 
31 – E 32 – C 33 – A 34 – E 35 – D 36 – E 37 – A 38 – C 39 – C 40 – E 
41 – D 42 – B 43 – D 44 – B 45 – C 46 – A 47 – B 48 – E 49 – D 50 – C 
51 – E 52 – B 53 – D 54 – A 55 – C 56 – D 57 – A 58 – A 59 – B 60 – C 
002. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – ALEMÃO 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 –
C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – E 23 – E 24 – B 25 – E 26 – D 27 – A 28 – B 29 – A 30 – B 
31 – C 32 – A 33 – E 34 – D 35 – B 36 – D 37 – A 38 – B 39 – D 40 – A 
41 – A 42 – C 43 – B 44 – A 45 – C 46 – D 47 – E 48 – A 49 – E 50 – C 
51 – D 52 – C 53 – C 54 – E 55 – E 56 – A 57 – B 58 – D 59 – A 60 – C 
61 – B 62 – D 63 – C 64 – A 65 – E 66 – A 67 – C 68 – B 69 – E 70 – D 
71 – C 72 – E 73 – E 74 – E 75 – D 76 – A 77 – C 78 – D 79 – B 80 – A 
003. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – ARTE 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – E 23 – B 24 – B 25 – A 26 – D 27 – A 28 – E 29 – C 30 – E 
31 – D 32 – A 33 – B 34 – D 35 – D 36 – E 37 – C 38 – B 39 – A 40 – C 
41 – B 42 – A 43 – B 44 – E 45 – D 46 – E 47 – B 48 – A 49 – C 50 – D 
51 – D 52 – C 53 – D 54 – E 55 – A 56 – E 57 – B 58 – E 59 – A 60 – C 
61 – A 62 – A 63 – B 64 – C 65 – C 66 – B 67 – D 68 – D 69 – A 70 – E 
71 – C 72 – B 73 – C 74 – B 75 – A 76 – E 77 – D 78 – D 79 – E 80 – E 
 
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004. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – BIOLOGIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – B 22 – C 23 – E 24 – D 25 – A 26 – C 27 – C 28 – D 29 – A 30 – B 
31 – A 32 – D 33 – D 34 – A 35 – E 36 – D 37 – E 38 – B 39 – E 40 – A 
41 – C 42 – B 43 – D 44 – A 45 – E 46 – D 47 – C 48 – B 49 – B 50 – D 
51 – B 52 – D 53 – B 54 – C 55 – E 56 – C 57 – D 58 – B 59 – E 60 – B 
61 – E 62 – B 63 – C 64 – E 65 – A 66 – D 67 – E 68 – C 69 – B 70 – A 
71 – C 72 – D 73 – A 74 – A 75 – B 76 – C 77 – B 78 – D 79 – C 80 – E 
005. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – E 22 – D 23 – B 24 – A 25 – D 26 – C 27 – E 28 – C 29 – E 30 – D 
31 – E 32 – D 33 – E 34 – B 35 – E 36 – A 37 – B 38 – D 39 – C 40 – D 
41 – B 42 – C 43 – E 44 – D 45 – C 46 – A 47 – A 48 – A 49 – D 50 – B 
51 – B 52 – B 53 – C 54 – B 55 – A 56 – A 57 – A 58 – C 59 – D 60 – E 
61 – D 62 – A 63 – B 64 – A 65 – C 66 – C 67 – C 68 – B 69 – C 70 – E 
71 – C 72 – A 73 – A 74 – B 75 – A 76 – C 77 – E 78 – C 79 – D 80 – E 
006. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – EDUCAÇÃO ESPECIAL (DEFICIÊNCIA AUDITIVA) 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – C 23 – B 24 – A 25 – D 26 – E 27 – B 28 – A 29 – D 30 – C 
31 – B 32 – E 33 – A 34 – C 35 – E 36 – D 37 – A 38 – E 39 – B 40 – C 
41 – C 42 – A 43 – D 44 – B 45 – C 46 – B 47 – A 48 – B 49 – E 50 – D 
51 – B 52 – D 53 – C 54 – A 55 – E 56 – E 57 – A 58 – D 59 – A 60 – E 
61 – A 62 – C 63 – A 64 – D 65 – B 66 – D 67 – A 68 – D 69 – C 70 – E 
71 – B 72 – C 73 – A 74 – C 75 – C 76 – B 77 – B 78 – E 79 – B 80 – A 
 
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007. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – EDUCAÇÃO ESPECIAL (DEFICIÊNCIA FÍSICA) 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – C 23 – B 24 – A 25 – D 26 – E 27 – B 28 – A 29 – D 30 – C 
31 – B 32 – E 33 – A 34 – C 35 – E 36 – D 37 – A 38 – E 39 – B 40 – C 
41 – C 42 – A 43 – D 44 – B 45 – C 46 – B 47 – A 48 – B 49 – E 50 – D 
51 – B 52 – D 53 – C 54 – A 55 – E 56 – E 57 – A 58 – D 59 – A 60 – E 
61 – B 62 – A 63 – C 64 – D 65 – B 66 – E 67 – C 68 – E 69 – D 70 – C 
71 – A 72 – C 73 – B 74 – A 75 – B 76 – A 77 – E 78 – C 79 – B 80 – A 
008. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – EDUCAÇÃO ESPECIAL (DEFICIÊNCIA INTELECTUAL) 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – C 23 – B 24 – A 25 – D 26 – E 27 – B 28 – A 29 – D 30 – C 
31 – B 32 – E 33 – A 34 – C 35 – E 36 – D 37 – A 38 – E 39 – B 40 – C 
41 – C 42 – A 43 – D 44 – B 45 – C 46 – B 47 – A 48 – B 49 – E 50 – D 
51 – B 52 – D 53 – C 54 – A 55 – E 56 – E 57 – A 58 – D 59 – A 60 – E 
61 – E 62 – A 63 – A 64 – D 65 – E 66 – B 67 – C 68 – E 69 – C 70 – B 
71 – C 72 – D 73 – C 74 – A 75 – E 76 – C 77 – E 78 – B 79 – B 80 – C 
009. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – EDUCAÇÃO ESPECIAL (DEFICIÊNCIA VISUAL) 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – C 23 – B 24 – A 25 – D 26 – E 27 – B 28 – A 29 – D 30 – C 
31 – B 32 – E 33 – A 34 – C 35 – E 36 – D 37 – A 38 – E 39 – B 40 – C 
41 – C 42 – A 43 – D 44 – B 45 – C 46 – B 47 – A 48 – B 49 – E 50 – D 
51 – B 52 – D 53 – C 54 – A 55 – E 56 – E 57 – A 58 – D 59 – A 60 – E 
61 – D 62 – B 63 – A 64 – B 65 – A 66 – E 67 – D 68 – C 69 – E 70 – C 
71 – E 72 – A 73 – B 74 – C 75 – E 76 – E 77 – A 78 – C 79 – B 80 – D 
 
 
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SEED1201 
 
010. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – EDUCAÇÃO FÍSICA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – E 23 – E 24 – A 25 – B 26 – C 27 – D 28 – A 29 – C 30 – E 
31 – B 32 – E 33 – A 34 – B 35 – D 36 – B 37 – C 38 – D 39 – A 40 – D 
41 – C 42 – B 43 – E 44 – A 45 – C 46 – A 47 – B 48 – C 49 – B 50 – B 
51 – D 52 – E 53 – D 54 – E 55 – D 56 – A 57 – D 58 – A 59 – B 60 – B 
61 – D 62 – A 63 – D 64 – A 65 – E 66 – B 67 – E 68 – B 69 – B 70 – D 
71 – E 72 – C 73 – C 74 – E 75 – C 76 – E 77 – B 78 – A 79 – C 80 – D 
011. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – ESPANHOL 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – A 23 – B 24 – A 25 – E 26 – C 27 – D 28 – D 29 – E 30 – D 
31 – A 32 – B 33 – C 34 – A 35 – E 36 – A 37 – B 38 – C 39 – A 40 – C 
41 – C 42 – D 43 – A 44 – B 45 – E 46 – E 47 – B 48 – C 49 – E 50 – D 
51 – A 52 – B 53 – D 54 – A 55 – B 56 – E 57 – D 58 – D 59 – C 60 – A 
61 – E 62 – B 63 – C 64 – B 65 – C 66 – C 67 – B 68 – C 69 – A 70 – A 
71 – D 72 – B 73 – C 74 – E 75 – E 76 – A 77 – B 78 – E 79 – B 80 – E 
012. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – FILOSOFIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – B 23 – A 24 – D 25 – A 26 – E 27 – B 28 – B 29 – C 30 – E 
31 – B 32 – E 33 – E 34 – A 35 – C 36 – D 37 – D 38 – E 39 – A 40 – B 
41 – C 42 – D 43 – D 44 – E 45 – B 46 – B 47 – A 48 – C 49 – D 50 – B 
51 – E 52 – C 53 – B 54 – D 55 – A 56 – E 57 – A 58 – D 59 – E 60 – C 
61 – B 62 – A 63 – B 64 – A 65 – E 66 – C 67 – C 68 – D 69 – B 70 – A 
71 – E 72 – A 73 – B 74 – E 75 – A 76 – C 77 – D 78 – D 79 – A 80 – C 
 
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013. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – FÍSICA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – A 22 – C 23 – E 24 – C 25 – D 26 – D 27 – E 28 – E 29 – D 30 – A 
31 – C 32 – A 33 – D 34 – E 35 – D 36 – B 37 – A 38 – B 39 – B 40 – C 
41 – D 42 – E 43 – B 44 – C 45 – E 46 – A 47 – C 48
– E 49 – C 50 – E 
51 – A 52 – C 53 – D 54 – B 55 – B 56 – A 57 – B 58 – B 59 – E 60 – C 
61 – C 62 – E 63 – C 64 – A 65 – C 66 – C 67 – E 68 – D 69 – A 70 – E 
71 – A 72 – E 73 – A 74 – D 75 – C 76 – E 77 – B 78 – B 79 – D 80 – C 
014. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – FRANCÊS 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – A 22 – D 23 – E 24 – C 25 – B 26 – C 27 – E 28 – A 29 – D 30 – B 
31 – C 32 – B 33 – C 34 – B 35 – E 36 – D 37 – A 38 – E 39 – A 40 – D 
41 – B 42 – C 43 – E 44 – D 45 – D 46 – E 47 – A 48 – C 49 – B 50 – A 
51 – C 52 – A 53 – B 54 – C 55 – E 56 – D 57 – B 58 – D 59 – C 60 – E 
61 – C 62 – E 63 – D 64 – B 65 – E 66 – D 67 – C 68 – E 69 – C 70 – A 
71 – A 72 – B 73 – A 74 – C 75 – B 76 – D 77 – B 78 – C 79 – E 80 – A 
015. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – GEOGRAFIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – A 22 – B 23 – D 24 – A 25 – C 26 – E 27 – A 28 – B 29 – E 30 – C 
31 – E 32 – C 33 – B 34 – A 35 – C 36 – D 37 – E 38 – B 39 – A 40 – C 
41 – D 42 – E 43 – B 44 – B 45 – B 46 – E 47 – D 48 – A 49 – D 50 – C 
51 – D 52 – A 53 – D 54 – C 55 – A 56 – C 57 – C 58 – B 59 – E 60 – D 
61 – B 62 – B 63 – A 64 – B 65 – A 66 – C 67 – D 68 – C 69 – A 70 – E 
71 – B 72 – D 73 – B 74 – C 75 – E 76 – C 77 – E 78 – C 79 – A 80 – B 
 
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016. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – HISTÓRIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – C 23 – B 24 – A 25 – B 26 – C 27 – E 28 – D 29 – B 30 – E 
31 – C 32 – E 33 – C 34 – A 35 – B 36 – E 37 – C 38 – A 39 – E 40 – D 
41 – E 42 – A 43 – B 44 – D 45 – B 46 – E 47 – C 48 – B 49 – E 50 – C 
51 – D 52 – C 53 – D 54 – A 55 – A 56 – C 57 – E 58 – D 59 – B 60 – A 
61 – D 62 – E 63 – B 64 – E 65 – A 66 – B 67 – A 68 – D 69 – B 70 – E 
71 – A 72 – E 73 – C 74 – A 75 – C 76 – D 77 – C 78 – B 79 – A 80 – D 
017. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – INGLÊS 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – E 23 – A 24 – D 25 – B 26 – B 27 – E 28 – A 29 – D 30 – C 
31 – E 32 – B 33 – D 34 – C 35 – A 36 – D 37 – A 38 – E 39 – B 40 – C 
41 – D 42 – A 43 – E 44 – B 45 – A 46 – C 47 – D 48 – B 49 – D 50 – C 
51 – A 52 – E 53 – B 54 – D 55 – C 56 – E 57 – A 58 – B 59 – E 60 – A 
61 – C 62 – E 63 – B 64 – A 65 – D 66 – A 67 – B 68 – E 69 – D 70 – E 
71 – B 72 – C 73 – A 74 – E 75 – C 76 – D 77 – B 78 – A 79 – D 80 – E 
018. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – ITALIANO 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – A 22 – A 23 – E 24 – B 25 – C 26 – D 27 – E 28 – A 29 – C 30 – A 
31 – C 32 – E 33 – A 34 – A 35 – D 36 – D 37 – B 38 – D 39 – E 40 – D 
41 – B 42 – C 43 – D 44 – C 45 – D 46 – E 47 – B 48 – A 49 – E 50 – C 
51 – B 52 – D 53 – C 54 – B 55 – A 56 – B 57 – C 58 – A 59 – D 60 – E 
61 – A 62 – C 63 – B 64 – E 65 – D 66 – B 67 – E 68 – A 69 – A 70 – E 
71 – D 72 – C 73 – D 74 – B 75 – B 76 – E 77 – D 78 – B 79 – C 80 – A 
 
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019. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – JAPONÊS 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – A 22 – B 23 – C 24 – E 25 – D 26 – C 27 – A 28 – B 29 – C 30 – D 
31 – B 32 – D 33 – C 34 – C 35 – B 36 – A 37 – C 38 – E 39 – C 40 – D 
41 – C 42 – A 43 – B 44 – E 45 – E 46 – B 47 – A 48 – E 49 – A 50 – C 
51 – D 52 – E 53 – B 54 – C 55 – C 56 – B 57 – D 58 – E 59 – C 60 – C 
61 – C 62 – D 63 – A 64 – A 65 – C 66 – E 67 – B 68 – D 69 – E 70 – C 
71 – E 72 – C 73 – D 74 – B 75 – A 76 – A 77 – C 78 – A 79 – A 80 – D 
020. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – LÍNGUA PORTUGUESA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – E 22 – D 23 – C 24 – A 25 – C 26 – B 27 – B 28 – B 29 – A 30 – E 
31 – E 32 – A 33 – A 34 – D 35 – E 36 – D 37 – C 38 – A 39 – D 40 – B 
41 – E 42 – E 43 – C 44 – C 45 – B 46 – D 47 – C 48 – E 49 – E 50 – A 
51 – D 52 – C 53 – A 54 – E 55 – B 56 – C 57 – E 58 – A 59 – B 60 – D 
61 – B 62 – E 63 – D 64 – A 65 – E 66 – C 67 – D 68 – B 69 – C 70 – A 
71 – C 72 – B 73 – E 74 – A 75 – D 76 – C 77 – B 78 – D 79 – A 80 – E 
021. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – MATEMÁTICA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – D 23 – E 24 – C 25 – B 26 – A 27 – B 28 – D 29 – C 30 – A 
31 – E 32 – E 33 – B 34 – E 35 – D 36 – C 37 – E 38 – B 39 – A 40 – A 
41 – C 42 – B 43 – A 44 – E 45 – A 46 – B 47 – D 48 – C 49 – E 50 – D 
51 – C 52 – B 53 – C 54 – A 55 – B 56 – C 57 – B 58 – D 59 – D 60 – D 
61 – B 62 – A 63 – A 64 – D 65 – D 66 – E 67 – E 68 – B 69 – C 70 – D 
71 – E 72 – D 73 – A 74 – A 75 – E 76 – B 77 – C 78 – B 79 – C 80 – D 
 
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022. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – PSICOLOGIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – E 23 – A 24 – C 25 – E 26 – B 27 – A 28 – C 29 – B 30 – C 
31 – D 32 – A 33 – E 34 – B 35 – A 36 – D 37 – C 38 – B 39 – D 40 – B 
41 – E 42 – B 43 – A 44 – A 45 – D 46 – D 47 – B 48 – C 49 – A 50 – C 
51 – B 52 – D 53 – A 54 – B 55 – A 56 – D 57 – A 58 – E 59 – D 60 – C 
61 – D 62 – A 63 – C 64 – E 65 – C 66 – B 67 – D 68 – C 69 – E 70 – A 
71 – A 72 – B 73 – E 74 – B 75 – A 76 – D 77 – B 78 – C 79 – B 80 – A 
023. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – QUÍMICA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – C 22 – D 23 – C 24 – B 25 – E 26 – B 27 – A 28 – A 29 – C 30 – E 
31 – E 32 – E 33 – D 34 – B 35 – C 36 – D 37 – A 38 – C 39 – B 40 – A 
41 – D 42 – A 43 – D 44 – B 45 – A 46 – A 47 – B 48 – C 49 – D 50 – A 
51 – E 52 – A 53 – B 54 – C 55 – A 56 – A 57 – C 58 – B 59 – D 60 – A 
61 – C 62 – E 63 – E 64 – D 65 – E 66 – D 67 – B 68 – A 69 – A 70 – C 
71 – E 72 – D 73 – C 74 – B 75 – D 76 – E 77 – B 78 – B 79 – C 80 – D 
024. PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – SOCIOLOGIA 
1 – D 2 – E 3 – A 4 – D 5 – C 6 – A 7 – B 8 – C 9 – B 10 – E 
11 – A 12 – E 13 – E 14 – B 15 – D 16 – D 17 – A 18 – C 19 – A 20 – C 
21 – D 22 – E 23 – B 24 – A 25 – C 26 – D 27 – E 28 – B 29 – B 30 – B 
31 – D 32 – B 33 – D 34 – E 35 – C 36 – E 37 – B 38 – B 39 – C 40 – D 
41 – A 42 – D 43 – B 44 – E 45 – A 46 – C 47 – D 48 – B 49 – A 50 – C 
51 – E 52 – C 53 – A 54 – C 55 – B 56 – D 57 – E 58 – A 59 – C 60 – B 
61 – D 62 – A 63 – D 64 – E 65 – B 66 – C 67 – E 68 – B 69 – C 70 – E 
71 – E 72 – C 73 – C 74 – D 75 – A 76 – D 77 – C 78 – D 79 – E 80 – B 
 
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