O átomo 1

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QUÍMICA GERAL.
• Desde o modelo atômico proposto por Thomson, sabemos
que átomo é um sistema eletricamente neutro, ou seja, o
total de cargas positivas é igual ao de cargas negativas.
• Com e evolução do modelo atômico introduzida por
Rutherford, podemos relacionar as cargas elétricas com
partículas constituintes do átomo: Prótons + ; Elétrons – e
nêutrons carga nula.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Nº de prótons = Nº de
elétrons
Número Atômico (Z)
• A carga do núcleo, ou seu número de prótons, é grandeza
que caracteriza cada elemento, e esse número é denominado
número atômico.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
(Z): é o número que indica a quantidade de prótons
existentes no núcleo de átomo.
Z = nº de prótons
Número Atômico (Z)
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Fonte: bol.uol.
com.br
Número Massa (A)
• (A): a soma do número de prótons (p) com o nêutrons (n)
presentes no núcleo de um átomo.
• O número de massa é, na verdade, o que determina a massa
do átomo, pois os elétrons são partículas com massas
desprezível: não têm influência significativa na massa dos
átomos.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
A = p + n
• Podemos calcular determinar número de nêutrons de um
átomo, conhecendo seus números atômico e de massa.
• Ex: um átomo de ferro (Z = 26) apresenta número de massa
igual a 56. quantos nêutrons existem no seu núcleo?
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
A = p + n e Z = p
A = Z + n ou A - Z = n
56 – 26 =
n
 portanto n =
30
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
XAZ
Massa
Atômico = p+
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
He42 C
1
26
Calcule o número de Prótons; nêutrons e elétrons dos respectivos
elementos:
Hg20180 Os
190
76
Elemento Químico
• Dalton acreditava que todos os átomos de um determinado
elemento químico tivessem a mesma massa. De acordo com o
modelo atômico clássico, para que isso fosse verdade, seria
necessário que todos eles tivessem o mesmo número de
prótons e de nêutrons.
• Experimentos posteriores permitiram descobrir que átomos
de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo
número de prótons, mas podem ter diferentes número de
nêutrons e, por tanto massas diferentes.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Elemento Químico
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
É o conjunto formados por átomos que apresentam mesmo
número atômico
• Atualmente, de acordo com a IUPAC, são reconhecidos 118
elementos químicos, sendo 92 naturais e 26 artificiais.
• Esses elementos são ordenados, atualmente, em função de
seus números atômicos, formando um conjunto denominado
de classificação periódica ou Tabela periódica.
Íons
• Os átomos que apresentam a capacidade de ganhar ou perder
elétrons, formando novos sistemas, eletricamente carregados,
denominados íons.
• Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, originam dois
tipos de íon:
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Íon: espécie química que apresenta o número de prótons
diferentes do número de elétrons.
Íons Positivo =
cátions
Íons Negativos =
ânions
Íons Positivos ou
Cátions
• Os cátions formam-se quando um átomo perde um ou mais
elétrons, resultando em um sistema eletricamente positivo, em
que o número de prótons é maior que o número de elétrons.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Mg Mg2+Perde 2 e
-
p = 12 12 cargas positivas = +
12
e = 12 12 cargas negativas = -
12
 carga elétrica total = 0
p = 12 12 cargas positivas = +
12
e = 12 12 cargas negativas = -
10
 carga elétrica total =
Íons Positivos ou
Cátions
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Íons Negativos ou
Ânions
• Os ânions formam – se quando um átomo ganha um ou mais
elétrons, resultando em um sistema eletricamente negativo,
em que o número de prótons é menor que o número de
elétrons.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
F F1ganha 1 e
-
p = 9 9 cargas positivas = + 9
e = 9 9 cargas negativas = - 9
 carga elétrica total = 0
p = 9 9 cargas positivas = + 9
e = 9 9 cargas negativas = -
10
 carga elétrica total = -
1
Íons Positivos ou
Cátions
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Íons
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
p = cargas positivas =
e = cargas negativas =
 carga elétrica total =
p = cargas positivas =
e = cargas negativas =
 carga elétrica total =
Átomo Íon
Alumínio (Al) z = 13 Al3+
Átomo Íon
Oxigênio (O) z = 8 O2-
Semelhanças
Atômicas
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isótopos Isóbaros Isótonos
• Átomos que, por pertencerem ao mesmo elemento químico,
apresentam o mesmo número atômico (Z), mas possuem
diferentes números de massa (A).
• Os isótopos naturais são sempre encontrados em uma
proporção praticamente constante para cada elemento
químico, em qualquer lugar da terra e em quaisquer
substância nas quais estejam presentes.
• Os isótopos, em geral, não apresentam nome próprio e são
designados pelo nome do elemento seguido pelo seu número
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isótopos
• O único elemento químico cujos isótopos têm nome é o
hidrogênio, formado pelo seguintes isótopos naturais:
• As propriedades físicas, como densidade, ponto de fusão e
ponto de ebulição, são diferentes, pois dependem da massa do
isótopo.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isótopos
Prótio Deutério Trítio
• Átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas
possuem o mesmo número de massa.
Exemplos: C Ar
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isóbaros
40
20
p = 20 n = 20 e = 20
 A = 40
40
18
p = 18 n = 22 e = 18
 A = 40
• Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n),
mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
Exemplos: Mg Si
• Por pertencerem a diferentes elementos químicos,
apresentam diferentes propriedades químicas e físicas.
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isótonos
26
12
p = 12 n = 14 e = 12
28
14
p = 14 n = 14 e = 14
• Átomos e íons que apresentam a mesmas quantidade de
elétrons.
Exemplos: Na O Ne
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Isoeletrônico
s
23
11
p = 11 n = 12 e = 10
16
p = 14 n = 14 e = 14
+
8
2- 20
10
p = 14 n = 14 e = 14
Exemplos: átomos de magnésio ( Mg), Z= 12
 12Mg perde 2 e- 12Mg2+
 P = +12
 e = -12
_____________
Carga elétrica total = 0
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam
ou perderam elétrons
SUBNÍVEIS
 ORBITAIS
 ELÉTRONS
ELÉTROSFERA NÍVEIS
Massas atômicas médias
• A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos:
– O C natural: 98,892 % de 12C + 1,107 % de 13C.
• A massa média do C:
• (0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u
• A massa atômica (MA) é também conhecida como massa atômica
média.
• As massas atômicas estão relacionadas na tabela periódica.
Pesos atômicos
1ª) Considere a representação :
C o átomo em questão apresenta quantos?
a) Prótons?
b) Nêutrons?
c) Elétrons?
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Exercícios
14
 6
3ª) Entre as espécies químicas a seguir, indique aquela em que
o número de elétrons é igual ao número de nêutrons:
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Exercícios
H C
O Ne
Cl
2
1
+ 13
6
168
2-
21
10
35
17
a)
b)
c)
d)
e)
-
4ª) Considere estas espécies:
 K; N; N; Cl; Ar; Ca
a) Indique quais são Isótopos.
b) Indique quais são Isóbaros
c) Indique quais são Isótonos
d) Indique quais são Isoeletrônicos
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES
Exercícios
39
19
14 -
7
2+40
207
15 35
17
39
18