Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
1-2 Iara Guimarães iaraguimaraes@dqi.ufla.br Química Geral (GQI 144) Lista de Exercícios 05 –TOM 1- Os desenhos abaixo mostram o diagrama de contorno para os orbitais atômicos usados para construir alguns dos orbitais moleculares (OM’s) de uma molécula diatômica homonuclear . Para cada orbital atômico (AO), determine o OM que resultará da mistura das funções de onda. 2- Preveja as propriedades magnéticas e ordens de ligações: (a) do íon peróxido, O2 2− (b) do íon acetileto C2 2− 3- Considere o íon H2 +. (a) Esboce os orbitais moleculares desse íon e desenhe seu diagrama de níveis energéticos. (b) Quantos elétrons há nesse íon? (c) Desenhe a configuração dos elétrons do íon em questão em termos de OM’s. (d) Qual é a ordem de ligação do íon H2 +? (e) Suponha que o íon é excitado pela luz de modo que um elétron se mova de um orbital de energia inferior a um de energia mais elevada. É esperado que essa forma excitada do íon H2 + seja estável ou entre em colapso? Explique. 4- (a) Qual é a relação entre ordem de ligação, comprimento da ligação e energia da ligação? (b) De acordo com a teoria do orbital molecular, seria esperado que existissem moléculas de 𝐵𝑒2 ou 𝐵𝑒2 +? Explique. 5- Explique: (a) O íon peróxido, O2 2−, tem uma ligação com maior comprimento que a do íon superóxido, O2 −. (b) O íon 𝑂2 2+ tem uma ligação O-O mais forte que o 𝑂2 em si. 6- (a) O quê o termo paramagnetismo significa? (b) Como é possível determinar, experimentalmente, se uma dada substância é paramagnética? (c) Qual dos íons seguintes podemos esperar que sejam paramagnéticos: O2 +, N2 2−, Li2 +, O2 2−? Para aqueles íons que forem paramagnéticos, determine o número de elétrons desemparelhados. 7- A molécula de brometo de iodo, IBr, é um composto interhalogênio. Suponha que os orbitais moleculares do IBr são análogos da molécula diatômica homonuclear F2 . (a) Qual a valência dos orbitais atômicos do I e do Br usados para construir os OM’s do IBr? (b) Qual é a ordem de ligação da molécula de IBr? (c) Os orbitais atômicos que formarão a ligação do IBr estão mostrados a seguir. Por quê os orbitais atômicos são diferentes em tamanho? (d) Qual é a denominação para esse OM formado? (e) Para a molécula de IBr, quantos elétrons ocupam o OM? 2-2 Iara Guimarães iaraguimaraes@dqi.ufla.br
Compartilhar