Lista 01

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) O átomo xA
2x é isóbaro do 28Ni
58. O número de nêutrons em A é____ 
 
 
2) Considere as seguintes informações sobre os átomos x, y e z: 
I – x e z são isótopos; 
II – x e y são isótonos; 
III – x e z são isóbaros. 
Sabendo-se que o numero de massa de x é 70, o numero atomico de z é 35 e seu 
numero nêutrons é 33, determine os números atômicos e de massa de todos os elementos. 
 
 
3) Analise as proposições em relação aos gráficos abaixo. 
 
I. O gráfico (X) representa uma substância pura. 
II. O gráfico (Y) representa uma substância pura. 
III. No gráfico (X) o caminho representado pela letra (b) corresponde à coexistência das 
fases sólida e líquida. 
IV. No gráfico (Y) o caminho representado pela letra (b) corresponde apenas à existência da 
fase sólida. 
V. O gráfico (X) representa uma mistura. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras. 
 
 
4) Nitreto de potássio consiste em íons K+ e N3-. Qual é a sua fórmula? 
 
 
5) Disponha os átomos e íons Mg2+, Ca2+ e Ca em ordem decrescente de tamanho, 
explicando porque isto ocorre. 
 
 
6) Determine para os seguintes espécies: 
- Estrutura de Lewis 
- Carga formal e número de oxidação 
- Geometria molecular e arranjo eletrônico 
a) etano, C2H6 
b) etileno, C2H4 
c) íon amônio 
d) PCl3 
e) HCN 
f) íon ICl4
¯ 
 
 
7) Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: 
I. Gás Oxigênio ( ) substância composta 
II. Ar puro que respiramos ( ) mistura heterogênea 
III. Água ( ) elemento 
AIV. areia e água ( ) solução homogênea 
V. O átomo de sódio ( ) substância simples 
 
 
8) Dê a configuração eletrônica de cada elemento e os números quânticos do elétron com 
maior nível de energia. 
 a) Co2+ 
 b) Co3+ 
 c) Cr3+ 
 d) Cl- 
 e) Mg2+ 
f) N3- 
g) 12Mg 
h) 20Ca 
i) 26Fe 
j) 35Br 
k) 56Ba 
l) 86Rn 
m) 104Rf 
 
 
9) Predizer a ligação mais polar, indicando a carga parcial de cada átomo: 
a) B — Cl ou C — Cl 
b) b) P — F ou P — Cl 
 
 
10) Determinar o estado de oxidação para o enxofre em cada um dos seguintes compostos: 
a) H2S; 
b) S8; 
c) SCl2; 
d) Na2SO3; 
e) SO4
2- 
 
 
11) Que são elétrons de valência? 
 
 
12) Quantos elétrons de valência possui um átomo de carbono? 
 
 
13) Em certo átomo tem a configuração 1s22s22p63s23p1. Quantos elétrons de valência 
possui este átomo? 
 
14) Explique as relações entre os raios atômicos (ou iônicos): 
a) I-, I, I+ b) Ca2+, Mg2+, Be2+ c) Fe, Fe2+, Fe3+ 
 
 
15) O que significa uma ligação covalente? 
 
 
16) Em que a ligação no Cl2 é diferente da ligação no NaCl? 
 
 
17) O que é eletronegatividade? Quais elementos da tabela periódica possuem maior 
eletronegatividade? 
 
 
18) Quais das ligações nos compostos abaixo são polares? 
a) B — Cl 
b) b) Cl — Cl 
c) P — F 
d) Hg — Sb 
e) O — Br 
 Em cada ligação polar, qual átomo é mais eletronegativo? 
 
 
19) Em que consiste a regra do octeto? 
 
 
20) Dê a fórmula de Lewis para cada um dos seguintes íons, identificando quais obedecem 
a regra do octeto e explique os que não obedecem: 
a) NO2 b) GeF4 c) TeF4 d) BCl3 
 
 
21) Assinale a alternativa correta: São gases com moléculas triatômicas: 
a) nitrogênio e oxigênio. b) flúor e cloro. 
c) monóxido de carbono e tri-hidreto de boro. d) metano e amônia. 
e) sulfeto de hidrogênio e dióxido de carbono. 
 
 
22) Os elementos P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. 
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 
b) Qual é o tipo de ligação formada? 
 
 
23) Segundo a mecânica-quântica, para caracterizar um elétron num átomo, se atribui os 
valores dos quatros números quânticos. Explique detalhadamente o significado de três dos 
quatro números quânticos? 
 
 
 
 
24) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. 
Quando X e Y reagem, forma-se um composto: 
a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY2 
c) covalente, de fórmula X2Y. d) iônico, de fórmula X2Y. 
e) iônico, de fórmula XY. 
 
25) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies 
químicas, todas no estado gasoso: 
H2 ; HCl; HF; PCl3 ; PCl5 
 
a) A ligação no H‚ é mais covalente e a no HF é a mais iônica. 
b) O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos. 
c) O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3. 
d) O H2 e o PCl5 NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente. 
e) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido. 
 
 
26) Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que 
contém a afirmativa ERRADA: 
a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons. 
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons. 
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos. 
d) A molécula contém um total de 5.8=40 elétrons. 
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp¤ do 
carbono. 
 
 
27) Dadas as seguintes espécies: 
(i) BrF5 (ii) ICl4
− 
 
Determine: 
a) A estrutura de Lewis? 
b) Atribua a carga formal para cada átomo da forma geométrica mais estável? 
e) Preveja se a espécie é polar ou não-polar? 
 
 
28) Explique a diferença entre ligação iônica e covalente? 
 
 
29) Qual dos compostos tem a ligação mais forte C−C: CH3−CH3 ou CH2=CH2. 
Justifique? 
 
 
30) Considere as seguintes espécies: 
K , O , Na , Ne , S , Mg , Mg2+ , Al3+ , F− , O2− 
 
a) Coloque em ordem crescente de raio as espécies isoeletrônicas. Justifique? 
b) Coloque em ordem crescente de raio as espécies neutras? 
c) Explique qual das espécies possui a maior e a menor energia de ionização? 
31) Para as seguintes espécies: 
(i) SCl6 (ii) SO3
−2 (iii) BCl3 (iv) XeF2 
 
Determine: 
a) A(s) estrutura(s) de Lewis ? 
b) Atribua o Nox e a carga formal para cada átomo da forma geométrica mais estável? 
Dados: S (Z=16), O (Z=8), Cl (Z=17), Xe (Z=54). Carga Formal = V – ( L + ½ S ) 
 
 
32) Calcule o Nox de todos os elementos em cada uma das fórmulas a seguir: 
a) CHCl3 
b) CH3Cl 
c) CH2O 
d) SO3 
e) H2CO3 
f) K2Cr2O7 
g) AgNO3 
h) Cr2(SO4)3 
i) NO 
j) Permanganato de potássio 
l) óxido de ferro III 
m) PCl3 
 
 
33) Qual a diferença entre carga formal e número de oxidação de um elemento? 
 
 
34) Como são classificados os óxidos? Dê um exemplo para cada classe?