avaliando aprendizado quali4

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01/10/2018 EPS
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BIANCA MOREIRA EMMERICH
201609032934 NOVA FRIBURGO
 
 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
 
Avaliando Aprend.: SDE0169_SM_201609032934 V.1 
Aluno(a): BIANCA MOREIRA EMMERICH Matrícula: 201609032934
Desemp.: 0,4 de 0,5 25/09/2018 15:33:42 (Finalizada)
 
1a Questão (Ref.:201611988143) Pontos: 0,1 / 0,1 
O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), é,
aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de HCℓ existente
em cada litro de suco gástrico, é: Dados: Massas molares (g/mol) H =
1, Cℓ = 35,5.
 3,65 x 10-1. 
2. 
10. 
10-2.
7,3 x 10-2. 
 
2a Questão (Ref.:201609844254) Pontos: 0,1 / 0,1 
No gráfico abaixo, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4 para
diferentes misturas desses dois gases quando, a determinada temperatura, é atingido o
equilíbrio.
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Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio
atingido, naquela temperatura. O valor numérico de Kp é próximo de:
1
4
 8
12
2
 
3a Questão (Ref.:201610066411) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ácido hidrazóico, também chamado de azida de hidrogênio ou ainda ácido nitrídrico, HN3, é um líquido incolor, volátil,
e extremamente explosivo a temperatura e pressão ambiente. O Ácido hidrazóico é usado primariamente para
preservação de solução padrão, e como um reagente. Uma solução 0,100 mol L-1 de ácido hidrazóico tem pH = 2,83.
Determine o pKa para esse ácido.
 4,65
10,00
5,40
2,96
6,39
 
4a Questão (Ref.:201609087319) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
 4,76
-5
0,476
5
1,75
 
5a Questão (Ref.:201610066405) Pontos: 0,0 / 0,1 
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Determine o pH da solução 0,100 mol L-1 de cloreto de trimetilamônio (CH3)3NHCl. Ka (CH3)3NH +  é 1,59 x 10 -10.
 5,40
6,39
 2,96
10,00
 4,65