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Química Básica 
 Assinale a alternativa com o número de prótons (p), número de elétrons (e), número de nêutrons (n), número 
atômico (Z) e número de massa (A) de um átomo de potássio:19K39 
B 
p = 19; e = 19; n = 20; Z = 19; A = 39 
 
Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem o número de massa 138 e é isótopo de X. As
sinale a alternativa com o número de nêutrons do átomo Y: 
A 
82 
 
O íon 20Ca2+ toma parte na constituição dos ossos humanos. Assinale a alternativa com a quantididade de prótons 
e de elétrons que ele apresenta: 
C 
20 prótons e 18 elétrons. 
 
Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide, e são, em geral, 
ministrados na forma de sais de iodeto. Assinale a alternativa com o número de massa (A), número de prótons 
(p), número de nêutrons (n) e número de elétrons (e) no isótopo 131 do iodeto representado abaixo:53 I1- 
D 
A = 131; p = 53; n = 78; e = 54 
 
O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A que possui 18 prótons e é isóbaro do elemento 
químico C, que possui 16 nêutrons. Com base nessas informações, assinale a alternativa com os números atômicos (Z) 
desses elementos químicos A, B e C. 
E 
ZA = 18; ZB = 18; ZC = 22. 
 
Dados os átomos abaixo, analise as proposições a seguir: 
 1. 20Ca40 2. 18Ar40 3. 8O16 4. 6C14 5. 8O18 
I. os átomos 1 e 2 são isótopos. 
II. os átomos 1 e 2 são isóbaros. 
III. os átomos 3 e 4 são isótonos. 
IV. os átomos 3 e 5 são isótopos. 
V. os átomos 3 e 5 são isóbaros. 
É correto apenas o que se afirma em: 
E 
II, III e IV. 
 
Assinale a alternativa com a distribuição eletrônica do átomo que possui número de massa igual a 
39 (A = 39) e apresenta 20 nêutrons (n = 20): 
B 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
Assinale a alternativa com a quantidade de prótons e de elétrons existentes no íon X3+ de configuração 
eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
C 
31 prótons e 28 elétrons. 
Assinale a alternativa com a configuração eletrônica do íon 20Ca2+: 
A 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
Dada distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, assinale a 
alternativa com o número de prótons (p), o número de elétrons (e) e o número de nêutrons do íon 
ferro (Fe2+), sabendo que o número de massa do ferro é 56 (A = 56): 
D 
p = 26; e = 24; n = 30 
 
Antigamente acreditava-se que um dos elementos químicos que se mostrava muito eficiente no 
combate ao câncer de próstata era o selênio (Se). Estudos recentes afirmam que o uso de 
suplementos de selênio (Se) não previne o câncer de próstata, e, dependendo da quantidade 
ingerida, ainda podem prejudicar. Esses suplementos aumentam a probabilidade de doenças como 
diabetes em homens que já são propensos. Especialistas afirmam que suplementos alimentares e 
antioxidantes não são necessariamente benéficos à saúde, podendo até ser nocivo e não se deve 
tomá-los sem que haja um estudo que demonstre sua eficácia, assinale a alternativa com a 
localização do elemento na tabela periódica (família e período) e seu número atômico: 
Dada a distribuição eletrônica do selênio (Se): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
D 
4º período, Família 6A (16) e Z = 34 
 
Observe as distribuições eletrônicas dos seguintes elementos: 
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Assinale a alternativa correta: 
D 
o cálcio pertence à família 2 (2A) da tabela periódica e o fósforo pertence a família 15 (5A). 
 
Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
B 
Z = 19 
 
O sódio (Z = 11) reage com o cloro (Z = 17), formando uma substância 
bastante conhecida, o cloreto de sódio (sal comum) de fórmula NaCl. Faça as 
distribuições eletrônicas do sódio e do cloro e assinale a alternativa com a 
localização de ambos na tabela periódica: 
B 
Na = 3º período e família 1A e Cl = 3º período e família 7A. 
 
Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas (distribuição dos elétrons 
nas camadas eletrônicas): 
A = 2 – 8 – 8 – 2 
B = 2 – 8 – 7 
Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada para o composto 
formado entre esses dois elementos: 
A 
ligação iônica e fórmula esperada: AB2 
 
Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alumínio (13Al) e de o
xigênio (8O): 
D 
Al2O3 
 
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 17), assinale a 
alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um provável composto formado entre esses 
dois elementos: 
C 
ligação iônica e CaCl2 
 
As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, respectivamente, 
substâncias com ligações: 
Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e cloro (Z = 17) 
A 
metálica, covalente e iônica. 
 
Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus elétrons da 
camada de valência. Quando muitos destes átomos estão juntos, perdem seus elétrons da camada 
de valência e esses elétrons ficam livres para se movimentarem. Os íons positivos (átomos que 
perderam elétrons) ficam mergulhados nos elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre 
entre os átomos desses elementos é chamada: 
C 
ligação metálica 
 
Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valên
cia até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem estabilidade. 
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e oc
orre entre: 
D 
átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem 
tendência de ganhar elétrons). 
 
Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre os átomos dos ele
mentos químicos fósforo (P) de número atômico 15 
e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação: 
E 
Ca3P2 e ligação iônica. 
 
Assinale a alternativa com os tipos de ligações existentes nas substâncias, CO2, CH4 e KBr, respectivamente: 
Dados os números atômicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), K (z = 19) e Br (Z =35). 
B 
covalente, covalente e iônica. 
 
Um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo e apolar), precisa utilizar um 
solvente para remover a graxa. Assinale a alternativa com o melhor solvente para remoção da 
graxa: 
D 
gasolina (apolar). 
 
Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que contaminam rios, lagos e 
oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do 
óleo. Nesses casos, percebe-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo 
fica na superfície desses recursos hídricos. Baseado no sistema descrito é correto 
afirmar que a água e o petróleo não se misturam, pois: 
B 
são moléculas com polaridades diferentes. 
 
À temperatura ambiente, o álcool etílico evapora mais rapidamente que a água. Pode-
se concluir que em relação à água, o álcool etílico apresenta: 
A 
ligações intermoleculares mais fracas. 
 
A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das 
propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos 
processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela 
abaixo apresenta as temperaturas de ebulição TE, para três líquidos à pressão 
atmosférica. 
Líquido Fórmula química PE (oC) 
Acetona (CH3)2CO 56 
Água H2O 100 
Etanol CH3CH2OH 78 
 Com relação aos dados apresentados na tabela acima,podemos afirmar que: 
E 
as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas 
presentes na água. 
 
Assinale a alternativa correta em relação a geometria das moléculas CH4, CO2, NF3, H2O e SO3, re
spectivamente. 
Dados: C (Z = 6); H (Z = 1); O (Z = 8); N (Z = 7); F (Z = 9): S (Z = 16). 
D 
tetraédrica, linear, piramidal, angular, trigonal plana. 
 
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferente
s compostos. Em relação às forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: 
I. As Forças dipolo induzido- dipolo induzido (Forças de Van der Waals) são forças ocorrem em todos os tip
os de moléculas e átomos, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Durante a maior pa
rte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme, mas em determin
ado momento, pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Isso provoca a f
ormação de um dipolo instantâneo ou temporário que irá induzir a formação de dipolos nas moléculas vizinh
as (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. 
II. As forças dipolo ocorrem quando uma molécula é polar e apresenta uma extremidade mais eletropositiva 
e outra mais eletronegativa. A molécula polar é um dipolo elétrico permanente. O lado positivo de uma molé
cula passa a atrair o lado negativo da molécula vizinha, e assim sucessivamente. 
III. As pontes de hidrogênio (ligação de hidrogênio) ocorrem quando temos o hidrogênio ligado a átomos for
temente eletronegativos como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio, ocorrendo um caso extremo de atração dipo
lo-dipolo. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-
se ponte de hidrogênio (originam dipolos muito acentuados). 
É correto o que se afirma em: 
E 
I, II e III. 
 
Em relação ao estado físico e as forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir: 
I. Os compostos moleculares encontramse, à temperatura ambiente, nos três estados físicos (sólido, líquido e
 gasoso), pois existe uma diferença de intensidade de forças intermoleculares entre suas moléculas. 
II. Quando um composto molecular passa de um estado físico para outro, ocorre uma desorganização e um a
fastamento de suas moléculas, ou seja, somente as forças intermoleculares são rompidas. 
III. O éter evapora mais rápido que a água, pois as forças intermoleculares existentes no éter são mais fracas 
que as existentes na água. 
IV. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a tem
peratura de ebulição. Os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) tendem a diminuir com o aumento das forç
as intermoleculares. 
É correto apenas o que se afirma em: 
D 
I, II e III. 
 
Assinale a alternativa com a ordem crescente de intensidade de forças intermoleculares: 
A 
Forças dipolo induzido-dipolo induzido < Forças dipolo-dipolo < Pontes de hidrogênio. 
 
Os alimentos industrializados contêm substâncias para preservá-los da deterioração. Algumas dessas 
substâncias são o ácido bórico (corante), o ácido fosfórico (antioxidante), o carbonato de cálcio e o 
dióxido de silício (antiumectantes). Assinale a alternativa com as fórmulas das substâncias na ordem em 
que foram citadas no texto: 
Dados: cátions: cálcio - Ca2+ e silício - Si4- e ânions: borato - BO33-; fosfato - PO43-; carbonato - CO32-; 
oxigênio - O2-. 
D 
H3BO3; H3PO4; CaCO3; SiO2. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um ácido, uma base, um sal 
e um óxido: 
B 
H2SO4, Al(OH)3, AgNO3 e Fe2O3. 
 
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 e o ácido 
clorídrico - HCl do são água e um sal. Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do 
sal formado: 
C 
AlCl3; cloreto de alumínio. 
 
Dados os ânions: sulfato (SO42-), nitrito (NO2-), fosfito (HPO32-) e fosfato (PO43-), assinale 
a alternativa com os nomes dos ácidos: H2SO4, HNO2, H3PO3, H3PO4. 
C 
ácido sulfúrico, ácido nitroso, ácido fosforoso, ácido fosfórico. 
 
Dados os ânions: sulfeto (S2-), sulfato (SO42-), nitrato (NO3-), fosfito (HPO32-) e fosfato (PO43-
), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2S, H2SO4, HNO3, H3PO3, H3PO4. 
D 
ácido sulfídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosforoso, ácido fosfórico. 
 
Os compostos de fórmulas Al(OH)3, H2SO4, Al2O3 e CaSO4, pertencem, respectivamente, 
a quais funções: 
A 
base, ácido, óxido e sal. 
 
Na Alemanha, utilizam-se bactérias Pseudomona putida em águas poluídas pelo mercúrio (Hg), metal nocivo 
para o ser humano, pois as bactérias atraem o mercúrio orgânico, e, pela ação de enzimas, convertem o 
mercúrio na forma metálica que é insolúvel. O mercúrio também aparece na forma de íons, originando sais, 
como o cloreto de mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de mercúrio, igualmente tóxicos. Assinale a 
alternativa que apresenta as fórmulas dos sais citados no texto: 
Dados: Cátion: mercúrio = Hg2+ e Ânions: cloreto = Cl1-; iodeto = I1-; sulfato: SO42- 
C 
HgCl2; HgI2; HgSO4. 
 
Um fungicida inorgânico de fácil preparação é feito com sulfato de cobre II e hidróxido de cálcio em água. 
As fórmulas das substâncias são respectivamente: 
Dados: cátions: cobre II = Cu2+; cálcio = Ca2+ e ânions: sulfato = SO42-; hidróxido = OH- 
A 
CuSO4 e Ca(OH)2. 
 
Poucos metais, como o ouro (Au) e a prata (Ag), aparecem livres na natureza, isto é, aparecem na forma 
metálica em que o Nox é zero. A grande maioria dos metais é encontrada em minérios, nos quais os metais 
estão em formas oxidadas. Muitos minérios são óxidos como Fe2O3 (hematita), Al2O3 (bauxita) outros são 
sulfetos como PbS (galena) e HgS (cinábrio). Assinale a alternativa com os números de oxidação (Nox) do 
ferro (Fe), do alumínio (Al), do chumbo (Pb) e do mercúrio (Hg), respectivamente, nos compostos citados. 
Dado: O enxofre (S) pertence à família 6A e seu Nox = -2. 
D 
+ 3, + 3, + 2 e + 2. 
Águas naturais que contém alta concentração de cálcio (Ca+2) e magnésio (Mg+2), chamadas de águas 
duras, interferem na ação dos sabões, impedindo que façam espuma. Esses íons podem ser eliminados 
pela adição de Na2CO3, pois ocorre a precipitação na forma de carbonatos, como o carbonato de cálcio 
(CaCO3). Assinale a alternativa com os números de oxidação (Nox) dos íons Ca+2 e Mg+2 e do carbono nas 
substâncias Na2CO3 e CaCO3, respectivamente. 
Dados: O sódio (Na) pertence à família 1A - metais alcalinos (Nox = +1) e o cálcio (Ca) pertence à família 
2A - metais alcalinos terrosos (Nox = +2). 
E 
+2; +2; +4 e +4. 
 
Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é: 
Fe2O3 + 3CO ⇒ 2Fe + 3CO2 
Com relação à reação de oxirredução mostrada, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa 
correta: 
I. O ferro (Fe) sofre redução. 
II. O carbono (C) sofre oxidação. 
III. O ferro (Fe) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante. 
IV. O número de oxidação (Nox) do ferro (Fe) formado na reação é +2. 
V. Os coeficientes estequiométricos da reação são: 1, 3, 2 e 3. 
A 
I, II e V estão corretas. 
 
O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com problemas cardíacos. Essa 
pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela 
corrente elétrica é: 
 HgO(S) + Zn(S) + H2O(L) ⇒ Zn(OH)2(aq) + Hg(L) 
 Leia as afirmações abaixo: 
I. O mercúrio (Hg) sofre redução.⇒ 
II. O zinco (Zn) sofre oxidação. 
III. O mercúrio (Hg) é o redutor e o zinco (Zn) é o oxidante. 
IV. O Zn(OH)2 é o hidróxidode zinco, uma base . 
É correto o que se afirma em: 
D 
I, II e IV . 
 
Analisando a fila que fornece a reatividade dos metais, indique a reação que irá ocorrer espontaneamente: 
 Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au 
 reatividade crescente (da direita para a esquerda) 
B 
Al + CuSO4 
 
O carbonato de cálcio (CaCO3) reage com o ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de cálcio (CaCl2), dióxido de car
bono (CO2) e água (H2O). Assinale a alternativa com a equação química balanceada que representa a reação: 
A 
CaCO3 + 2 HCl --------------- CaCl2 + CO2 + H2O 
 
O bromato de potássio (KBrO3), adicionado a farinha de trigo deixa o pão mais “fofo” e transforma
se em brometo de potássio (KBr) quando aquecido, produzindo oxigênio (O2). Assinale a alternati
va com a equação balanceada: 
B 
2 KBrO3 --------------------- 2 KBr + 3 O2 
 
Com base na fila de reatividade dos metais mostrada a seguir, identifique as reações que irão ocorrer espo
ntaneamente: 
 Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au 
 reatividade crescente (da direita para a esquerda) 
I. Sn + Cu(NO3)2 
II. Zn + HCl 
III. Au + MgCl2 
IV. Al + ZnSO4 
V. Fe + AgNO3 
As reações que irão ocorrer são: 
D 
I, II, IV e V 
 
Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Para adoçar uma xícara de café, foram col
ocadas duas colheres de açúcar contendo 7g. Assinale a alternativa com a quantidade em mol de
 açúcar nesse cafezinho: 
Massa molar do açúcar (C12H22O11) = 342g/mol. 
A 
0,02 mol 
 
Asssinale a alternativa com o número de moléculas existentes em 120g de ácido etanoico (C2H4O2
): 
Massa molar do ácido etanoico (C2H4O2) = 60g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
C 
1,2 x 1024 moléculas 
 
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura do vidro. Assinale 
a alternativa com o número de mols de Na2CO3 existem em 265g? 
Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
B 
2,5 mol 
 
Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de oito átomo
s de silício são arrancados pelo atrito com a língua. 
Assinale a alternativa com o número de mols que os 8 átomos representam: 
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
D 
1,3 x 10-23 mol 
 
O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é utilizado na agricultura para co
rrigir a acidez do solo. 
O carbonato de cálcio, ao ser aquecido, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (
CaO) e gás carbônico (CO2). 
Assinale a alternativa com a quantidade de óxido de cálcio (CaO) produzido na decomposição tér
mica de 5 kg de carbonato de cálcio puro (CaCO3). 
Dadas as massas atômicas: C = 12u; O = 16u; Ca = 40u. 
D 
2.800 g 
 
Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u; N = 14u. 
Determine as massas moleculares das substâncias: gás carbônico (CO2); álcool etílico (C2H6O); á
gua (H2O) e metano (CH4), respectivamente. 
A 
44 u; 46 u; 18 u; 16 u. 
 
O aquecimento global (aumento do efeito estufa) é um fenômeno de graves consequências climát
icas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período, uma indú
stria “contribui” para o efeito estufa, lançando 88 x 106 g de CO2 na atmosfera. Qual o número de 
moléculas do gás lançado no ar, naquele período? 
Dados: Massa Molar (CO2) = 44g/mol e Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
C 
1,2 x 1030 moléculas de CO2. 
 
O propano (C3H8) é um dos componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito do Petróleo). 
Qual o número de mols de propano contidos em 3,01 x 1023 moléculas dessa substância? 
Dados: 
Massas atômicas: H = 1 u e C = 12 u. 
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
A 
0,5 mol. 
 
O sulfeto de zinco (ZnS) foi aquecido na presença de oxigênio (O2), produzindo óxido de zinco (ZnO) e dióx
ido de enxofre (SO2). 
A massa de SO2, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24g de oxigênio é: 
Dados: Massas atômicas: O = 16u; S = 32u. 
C 
32 g de SO2. 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma, ond
e existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados
. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e a reação química é 
representada pela equação abaixo: 
2 NaHCO3 + H2SO4 --------------- Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O 
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente quntidade de NaHCO3, qual o volume de CO2 gasoso l
iberado (em litros), nas CNTP? 
Dados: Massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u. 
A 
B 
89,6 L de CO2 
 
O ácido fosfórico, utilizado em refrigerantes, é um possível causador da osteoporose e pode ser f
ormado a partir da reação química representada pela equação abaixo: 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---------- H3PO4 + CaSO4 
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2 e usando 
se quantidade suficiente de ácido sulfúrico - H2SO4, qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) obtida? 
Dados: 
Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u. 
A 
39,2 g 
 
Qual a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) obtida na reação de 148 g de hidróxido de cálcio (Ca(O
H)2) com ácido clorídrico (HCl). 
É dada a equação balanceada: 
2 HCl + Ca(OH)2 --------- CaCl2 + 2 H2O 
Dadas as massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Cl = 35,5u; Ca = 40u. 
D 
222 g 
 
Um avião emite 3 toneladas de óxido de nitrogênio (NO) por hora de voo. A destruição da camada
de ozônio na atmosfera pode ocorrer 
a partir da reação do óxido de nitrogênio (NO) com o ozônio (O3) representada na equação abaixo
. Qual a quantidade de ozônio (O3), em toneladas, consumida em um voo de 5 horas de duração?
 NO + O3 ---------- NO2 + O2 
Dadas as massas atômicas: N = 14u e O = 16u. 
E 
24 x 106 g = 24 toneladas 
 
A reação do alumínio (Al) com o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico (Fe) e óxido de alu
mínio (Al2O3). Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. O calor liberado na reaç
ão produz ferro fundido, utilizado na solda. Qual a quantidade de ferro metálico produzido na reaç
ão de 5,4 kg de alumínio metálico com o óxido de ferro III?Dadas as massas atômicas: O = 16u; 
Al = 27u; Fe = 56u. 
A 
11,2 kg 
 
As caixas-
pretas dos transportes aéreos registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo re
curso fundamental na determinação das causas de acidentes. Esses equipamentos devem suport
ar ações destrutivas e o titânio (Ti), metal duro e resistente, pode ser utilizado para revesti-
los. O titânio (Ti) é um elemento que pode ser obtido a partir da reação do tetracloreto de titânio (
TiCl4) com o magnésio, por meio da reação química representada pela equação não balanceada: 
TiCl4(g) + Mg(S) --------- MgCl2(L) + Ti(s) 
Considerando que a reação foi iniciada com 9,5 g deTiCl4, assinale a alternativa com a massa do 
titânio obtida na reação. São dadas as massas atômicas: Mg = 24u; Ti = 48u; Cl = 35,5u. 
A 
2,4 g de Ti