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AD2 2º SEMESTRE DE 2018 
Disciplina: Práticas de Ensino 1 
Pólo/Curso: São Gonçalo/ Licenciatura em Química 
Aluno (a): Victória Beatriz dos Santos de Oliveira / Matrícula: 17214070170 
 
 
PLANO DE AULA 
 
 
 
Disciplina 
 
 
Série 
 
 
Período 
 
Data 
 
Carga Horária 
 
Instituto 
 
Química 
 
 
2º ano do Ensino 
Médio 
 
2º trimestre 
 
06/06/2018 
 
03 Aulas / 
50 minutos cada 
 
CEDERJ / 
 Polo de São Gonçalo. 
 
 
Professor Victória Beatriz dos Santos de Oliveira 
E-mail para contato victoriabsoliveira@outlook.com 
 
 
 
 
 
 
SOLUÇÕES 
 
 
Objetivos 
 
 
Conceitos 
 
Materiais Necessários 
 
• Direcionar os alunos a desenvolverem 
competências e capacidades sobre a matéria. 
• Conceituar soluções. 
• Entender, conceitualmente e graficamente, a 
solubilidade das soluções. 
• Diferenciar as classificações das soluções 
quanto ao soluto. Diferenciar uma solução 
concentrada de uma solução diluída. 
• Aprender como fazer os cálculos de 
proporcionalidade entre soluto e solvente de 
uma solução, envolvendo estritamente as 
relações: g/L, PPM%, mol/L e % em massa, 
Diluição e Mistura de soluções. 
• Avaliar se o aluno compreendeu os objetivos 
disponibilizados acima. 
 
 
• Estudo das soluções. 
• Tipos de dispersão. 
• Coeficiente de solubilidade 
• Classificação das soluções quanto á 
quantidade de soluto. 
• Curvas de solubilidade. 
• Concentrações das soluções: g/L, 
PPM%, mol/L e % em massa. 
• Diluição de soluções. 
• Mistura de soluções. 
 
• Quadro branco. 
• 01 piloto (caneta de quadro branco). 
• 01 apagador. 
• Livros didáticos. 
• 02 béqueres ou 02 copos transparentes. 
• 01 bastão de vidro ou colher para mistura. 
• Água 
• Sal de cozinha 
• Álcool etílico 92ºGL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Avaliação Metodologia de ensino 
 
• Avaliar se o aluno compreendeu os objetivos disponibilizados. 
• Avaliar se o aluno está entendendo o objetivo das perguntas, então 
proporcionar um ambiente agradável para observar se o aluno está 
conseguindo entender com precisão o que acontece no experimento. 
Observar se a parte pratica da aula foi absorvida de forma que possa 
dá o próximo passo seguindo para a parte teórica com, trazer a 
formula de concentração de soluções na lousa. 
• A avaliação será feita pela atividade, pela participação na prática e o 
relatório valerá 7,0 pontos. 
 
 
• Iniciaremos a aula com o Livro didático para darmos inicio na parte 
conceitual da aula, explicando conceitos disponibilizados para a aula. 
Após apresentar perguntas de fixação para responderem: 
1. O que são soluções? 
2. Diferencie solução saturada, insaturada e supersaturada. 
3. Quais foram às fórmulas apresentadas na aula? 
4. Escreva dois modos de como calcular a concentração de 
uma solução. 
• Os alunos serão acompanhados até o laboratório de química para 
realizarem a prática: Aula prática de solubilidade e saturação das 
soluções. A turma será separadas em 4 grupos de 5 pessoas, cada 
aluno receberá 02 béqueres ou 02 copos transparentes, 01 bastão 
de vidro ou uma colher para fazerem a mistura e uma quantidade de 
sal e álcool para fazerem a mistura e observarem o resultado obtido. 
Eles realizaram a prática somente com o auxilio do professor. O 
objetivo são eles enxergarem que ocorreu uma solução saturada e 
ao adicionarmos o álcool, as moléculas da água que estavam 
interagindo com o sal passam a interagir com as moléculas do 
álcool. 
• No final iremos conversar sobre os resultados apresentados e os 
alunos irão fazer uma atividade para casa e o relatório da prática, 
ambos para serem entregues na próxima aula. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
https://books.google.com.br/books?id=hgNzChPBLkYC&pg=PA90&dq=solu%C3%A7%C3%B5es+quimica&hl=pt-
BR&sa=X&ved=0ahUKEwiF5IG1kfDdAhVFIpAKHcL7DvIQ6AEIKDAA#v=onepage&q&f=false 
https://books.google.com.br/books?id=8L4RaCKKSAIC&pg=PA86&dq=solu%C3%A7%C3%B5es+quimica&hl=pt-
BR&sa=X&ved=0ahUKEwiF5IG1kfDdAhVFIpAKHcL7DvIQ6AEINjAD#v=onepage&q&f=false 
https://books.google.com.br/books?id=3VlQDwAAQBAJ&printsec=frontcover&dq=solu%C3%A7%C3%B5es+quimica+LIVROS+ENSINOS+M%C3%8
9DIOS&hl=pt-BR&sa=X&ved=0ahUKEwiLnJKmkvDdAhVFIZAKHSpJDrsQ6AEINTAC#v=onepage&q&f=false