LISTA 1 QUIMICA BASICA

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LISTA-1 QUÍMICA BÁSICA- Profa Eduarda RC
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1- Determine o volume de um balão que contém 4,0 g de gás hélio num dia em que a
temperatura está igual a 28 °C e a pressão no interior do balão é de 2 atm. Resp.:
12,341 L
2- O número de átomos de ferro (Fe = 55,847 ou 56, aproximado) em 2,3 g desse metal vale
quanto? Resp.: 2,46 . 1022 átomos de ferro.
3- Avalie o número de mols de átomos de carbono e de oxigénio que existem em três moles
de moléculas de dióxido de carbono. Resp.: 3mols de C e 6 mols de O.
4- Qual a quantidade de substância contida em 1020 moléculas de água? Resp.:
0,00017mol.
5- Avalie a quantidade de substância correspondente a 10,3g de ácido nítrico (HNO3).
Resp.: 0,163mol.
6-Avalie o número de átomos de potássio (K) que têm a massa de 20,5g. Resp.:
3,16.1023 átomos.
7- Considere o diagrama a seguir:
Responda:
a) Quando passamos de I para II, de II para III e de III para I, qual ou quais os nomes das
transformações gasosas verificadas? Explique. Resp.: transformação isobárica.
b) Se a temperatura em II é igual a 227 °C, qual é a temperatura em III e em I? Resp.: TIII =
500 K e T1 = 250 K.
8- Um volume igual a 30 mL de gás metano a 25 C é aquecido a 35 C, à pressão
constante. Calcule o novo volume do gás.” Resp.: 31mL.
9- Certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0 mmHg, estava num
recipiente com 12,5 mL de capacidade, à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi
transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão exercida pela
massa gasosa passou a ser, aproximadamente:
a) 0,24 atm b) 0,48 atm c) 0,95 atm d) 1,50 atm e) 2,00 atm
Resp.:c.
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10- As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em
função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o
peso das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas,
uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por
ser bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio, necessária para inflar um pneu de 0,4
L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25ºC, seria: (Dados: R = 0,082 L . atm
. mol-1 . K-1 ).
a) 0,4 g b) 0,1 g c) 2,4 g d) 3,2 g e) 4,0 g
Resp.: “e”.
11- Uma massa fixa de um gás perfeito passa pelo ciclo ABCD, como desenhado, dentro
de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura em A é TA = 500 K. Identifique o
nome das transformações gasosas, respectivamente:
A → B; B → C; C → D; D → A.
a. Isotérmica, isocórica, isotérmica, isocórica. b.
Isotérmica, isobárica, isotérmica, isobárica. c.
Isocórica, isotérmica, isocórica, isotérmica. d.
Isobárica, isotérmica, isotérmica, isocórica.
e. Isotérmica, isotérmica, isotérmica, isobárica.
12- Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de
27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L,
à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:
a. A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b. A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial. c.
A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial.
d. A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial. e.
A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.
Resp.: “e”
13- Os pneus de um automóvel foram calibrados a uma temperatura de 27°C. Suponha que a
temperatura deles aumentou 27 °C devido ao atrito e ao contato com a estrada. Considerando
desprezível o aumento de volume, o aumento percentual da pressão dos pneus foi: a) 100
b) 50 c) 9,0 d) 4,5 e) 20. Resp.: “c”.
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14- Certa massa de um gás perfeito é colocada em um recipiente, ocupando um volume
de 4,0 litros, sob pressão de 3,0 atmosferas e temperatura de 27 °C. Sofre, então, uma
transformação isocórica e sua pressão passa a 5,0 atmosferas. Nessas condições, a nova
temperatura do gás, em °C, passa a ser: a) 327 b) 227 c) 127 d) 54 e) 45 Resp.: “b”.
15- 6,4.10-2kg de gás oxigênio, estão contidos em um volume de 10 litros, à temperatura de
27°C. Avalie a pressão em atm, exercida pelo gás. Resp.: 4,8atm.
16- Sabe-se que um botijão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão.
Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo do bujão fosse
utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300 K, o volume final
do balão seria aproximadamente de:
a) 13 m3 b) 6,2 m3 c) 3,1 m3 d) 0,98 m3 Resp.: “b ”.
17- A massa de certo gás ideal, inicialmente nas CNTP, está contida num recipiente
provido com uma válvula de segurança. Devido ao aquecimento ambiental, para se manter
constante a pressão e o volume no interior do recipiente, foi necessário abrir a válvula de
segurança e permitir que 9% dessa massa gasosa escapasse. A temperatura do gás, nesse
instante, é de: a) 3 033 °C c) 300 ° C e) 27 °C b) 2 760 °C d) 100 °C Resp.: “e”.
18- Em algumas situações, é necessário transportar as amostras gasosas para os laboratórios
para fazer as análises químicas necessárias para identificar os compostos presentes e suas
concentrações. Como os gases estão, normalmente, em concentrações baixas, é necessário que
sejam armazenados volumes bem maiores do que para os líquidos, que podem ser feitos em
tanques que suportem pressões mais altas. Considerando que um tanque possua um volume
de 2 litros, qual será a pressão de uma amostra de 1 mol de gás na temperatura normal?
Resp.: d
(Dado: 1 mol do gás nas CNTP deve ter 22,7 L, temperatura de 273 K e pressão de 1 atm.)
a) 10 bar
b) 0,9 atm
c) 1 atm
d) 11,35 atm
e) 700 mmHg
19-O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura do vidro.
Avalie o número de mols de Na2CO3 existem em 265g?
Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol
constante de Avogadro = 6,02 x 1023 moléculas
Resp.: 2,5mols
20- O aquecimento global (aumento do efeito estufa) é um fenômeno de graves consequências
climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período,
uma indústria “contribui” para o efeito estufa, lançando 88 x 106 g de CO2 na atmosfera. Qual o
número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período?
Dados: Massa Molar (CO2) = 44g/mol e Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
Resp.: 1,2 x 1030 moléculas de CO2.
21- O propano (C3H8) é um dos componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito do
Petróleo). Qual o número de mols de propano contidos em 3,01 x 1023 moléculas dessa
substância? Resp.: 0,5mol
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22-Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 25°C e
1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de
25°C e a pressão de 5 atmosferas, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar
a) 4,0 litros de ar.
b) 8,0 litros de ar.
c) 32 litros de ar.
d) 20 litros de ar.
e) 0,8 litros de ar.
Resp.: e
23-As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em
função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o peso
das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das
alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser
bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio, necessária para inflar um pneu de 0,4 L de
volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25ºC, seria:
(Dados: R = 0,082 L . atm . mol-1 . K-1 ).
a) 0,4 g b) 0,1 g c) 2,4 g d) 3,2 g e) 4,0 g
Resp.: 0,4g
Obs.: gabarito não conferido.
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