11-compostos de coordenau00E7u00E3o.ppt

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Compostos de coordenação. Capítulos 16- Atkins
11.1. Compostos de coordenação: 
11.2. Tipos de ligantes, 
11.3. Formação de quelatos e alguns quelatos importantes. 
11.2. Nomenclatura 
11.3. Solubilidade e equilíbrio de complexação 11.4. Reações de complexação 11.5. Sistemas bioinorgânicos 11.6. Iões metálicos e sistemas biológicos 11.7. Quelato-terapias 11.8. Radiofármacos 
Exercícios e tira dúvidas
3ª 	AVALIAÇÃO 		
AVALIAÇÃO FINAL
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Quando uma solução de alúmen de potássio (KAl(SO4)2 é dissolvida em água resulta nos íons K+, Al3+ e SO42- . É o caso de sais duplos, que só existem sob essa forma no estado cristalino. 
K2SO4 + Al2(SO4)3 → KAl(SO4)2 → K++ Al3+ + SO42- (alúmen de potássio)
	Ao adicionarmos amônia ao sulfato de Cu(II), não formam os íons Cu2+ , SO42- e NH4+, mas formam íons muito mais complicados estrutural-mente, o íons tetraamincobre(II)
CuSO4 + 4NH3 → SO42- + Cu[4NH3]2+ (sulfato e tetraamino de cobre II)
Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. 
SÃO COMPLEXOS OU COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Estes compostos pertencem a dois tipos:
a) Aqueles que em solução conservam sua identidade ; (sais duplos)
b) Aqueles que em solução perdem sua identidade (complexos)
	Os compostos de adição destes que perdem a identidade são chamados de Compostos de Coordenação, Complexos Metálicos ou simplesmente de Complexos.
	Os íons complexos são representados comumente entre colchetes. 
Fe3+ + CN-  [Fe(CN)6]4-
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	A primeira tentativa de explicar a ligação existente nestes íons complexos foi a teoria de coordenação de Werner em 1893(prêmio Nobel de Química de 1913 - Universidade de Zurique).
	Werner foi capaz de explicar as principais características das estruturas geométricas dos complexos metálicos, e concluiu que nos complexos o metal apresenta dois tipos de valência. Valência primária corresponderia ao número de carga do íon complexo, hoje chamado estado de oxidação. Valência secundária corresponderia ao número de ligantes coordenados ao metal, hoje chamado de número de coordenação.
 Fe3+ (primária) e [Fe(CN)6]4- (secundária) 
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Postulados de Werner
	1) A maior parte dos elementos possuem dois tipos de valência:
a) Valência primária (número de oxidação);
b) Valência secundária (número de coordenação);
	2) Todo elemento tende a satisfazer tanto suas valências primárias quanto as valências secundárias;
	3) A valência secundária apresenta direções fixas no espaço.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Werner combinou a interpretação de isomerismo óptico e geométrico com padrões de reações e com dados de condutividade elétrica 
	 As cores marcantes de muitos compostos de coordenação de metais d e f, as quais são consequências das estruturas eletrônicas;
	 Werner descobriu que CoCl3·nNH3 (n = 1 a 4) pode existir como quatro diferentes compostos com diferentes números de íons Cl- “livres” por fórmula unitária.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Ele deduziu que os ligantes NH3 estavam ligados covalentemente ao íon central de Co3+;
	Werner descobriu que um total de seis ligantes estavam ligados ao Co central;
	No caso do CoCl3·4NH3, existem dois isômeros para os ligantes de Cl ligados ao Co.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Werner deduziu que no CoCl3.6NH3 os três cloros atuam como tendo valências primárias e as seis moléculas de amônia com valência secundária. 
	Em termos atuais, os três cloros ( 3 Cl-) são iônicos, ou seja, íons cloretos, por isso precipitam como AgCl;
	Os seis ligantes NH3 formam ligações coordenadas com o íon Co3+, originando o íon complexo [Co(NH3)6]3+ 
					 [Co(NH3)6]Cl3 Cloreto de 						hexamino cobalto (III)
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
 [Co(NH3)6]Cl3 
 [Co(NH3)4 Cl 2]Cl
 [Co(NH3)2 Cl 4]K
 [CoCl 6]K3
A maior parte dos íons metálicos existe em água como [M(H2O)6]n+.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Ligação metal-ligante
Todos os ligantes têm pares livres que são “doados” ao íon metálico.
A ligação entre o metal e o ligante é uma ligação de 2 elétrons, mas ambos vêm do ligante e nenhum vem do metal.
A ligação metal-ligante altera as propriedades físicas do metal:
Ag+(aq) + e-  Ag(s), E = +0,799 V
[Ag(CN)2]-(aq) + e-  Ag(s) + 2CN-(aq), E = -0,031 V
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Pode-se definir um composto de coordenação ou complexo como sendo um composto formado por um átomo metálico (na quase totalidade dos casos, um metal de transição) envolvido por átomos, moléculas ou grupos de átomos, em número igual ou superior ao estado de oxidação mais alto do metal (os ligantes são aqueles representados dentro dos colchetes, junto com o metal). 
My+ + xL  [MLx]y+
	Um complexo pode ser um cátion, um ânion ou um composto neutro. Veja alguns exemplos:
[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ O cobre, cujo Nox mais alto é +2, tem 6 ligantes coordenados [Co(NO2)3(NH3)3] O cobalto, cujo Nox mais alto é +3, tem 6 ligantes coordenados
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Um complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis.
	Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis:
Al3+ + 6 H2O 	  [Al(H2O)6 ]3+
		Ácido 	 Base 	 Complexo
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Conforme a teoria dos orbitais atômicos, é apresentado um exemplo do complexo de cobalto com amônia: [Co(NH3)6]3+:
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Os complexos consistem de um átomo metálico central ou íon (ácido de Lewis), ao qual estão ligados várias moléculas ou ânions (bases de Lewis).
	Os íons ou moléculas ligadas ao átomo metálico por coordenação são denominados ligantes e devem possuir par ou pares de elétrons não compartilhados, para que estabeleçam as ligações. 
	Um ligante pode ser um simples ânion, como por exemplo, Cl-, F-, ou moléculas neutras tal como H2O, NH3, ou espécies carregadas, tal como CN-.
	Os Ligantes monodentados ligam-se através de apenas um átomo doador.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Alguns ligantes podem ser ligados ao átomo
metálico central por mais de um ponto de ligação. 
	Os complexos deste tipo são chamados de quelatos e os ligantes agentes quelantes ou ligantes de quelação.
Ligantes polidentados (ou agentes quelantes) ligam-se através de mais de um átomo doador por ligante.
Exemplo, etilenodiamina (en), H2NCH2CH2NH2.
O [Co(en)3]3+ octaédrico é um complexo de “en” típico.
Efeito Quelato: complexos mais estáveis são formados com agentes quelantes do que com o número equivalente de ligantes monodentados.
 
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Os ligantes podem ser classificados, segundo o número de átomos doadores presente na estrutura, como:
	- monodentado (somente um átomo doador)
	- polidentados (contém mais de um átomo doador):
		- bidentado (com dois átomos doadores);
		- tridentado (com três átomos doadores);
		- tetradentado (com quatro átomos doadores);
		- pentadentado (com cinco átomos doadores);
		- hexadentado (com seis átomos doadores).
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Ligantes Neutros:
Ligantes catiônicos: 
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Ligantes Aniônicos: 
Quando estes íons funcionam como ligantes, a terminação "ETO" é substituída por "O"
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Oxiânions:
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Ligantes Ambidentados: 
Estes íons são assim chamados porque podem se ligar ao metal de duas maneiras, através de átomos diferentes
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
		Agentes seqüestradores são agentes quelantes que são usados para a remoção de íons metálicos não necessários.
		Na medicina, os agentes seqüestradores são usados para a remoção seletiva de íons metálicos tóxicos (por exemplo, Hg2+ e Pb2+), enquanto os metais biologicamente importantes são deixados.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Um agente quelante muito importante é o etilenodiaminotetraacetato (EDTA4-).
O EDTA ocupa 6 sítios de coordenação, por exemplo, [CoEDTA]- é um complexo octaédrico Co3+.
Tanto os átomos de N (azuis) como os átomos de O (vermelhos) coordenam-se ao metal.
O EDTA é usado em produtos de consumo para complexar os íons metálico que catalisam reações de decomposição.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Dentre os agentes quelantes citados, o EDTA é um dos mais importantes, devido às inúmeras utilidades que apresenta, tanto na química analítica, como na indústria e outros ramos da atividade humana.
Y- ; Y2- ; Y3- ; Y4- 
depende do pH 
= Y2-
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	12. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente.
	13. Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
a) [Pt(NH3)4]2+ b) [HgCl4]2- c) [PF6]- d) [Ag(CN)2]─ e) [Cr(H2O)6]3+ f) [Al(OH)(H2O)5]2+ 
 	14. Determine o número de coordenação da espécie metálica nos seguintes complexos: 
 a) [PtCl4]2- b) [Au(CN)2]─ c) [Al(OH)4]- d) [Co(dipy)2Cl2]. 
	15. Defina complex de coordenação
	16. Cite exemplos de complexos catiônicos, um aniônicos e neutros.
	17. Cite exemplos de complexos mono, bi, tri, tetra e hexadentados
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 O número de grupamentos doadores que o átomo pode acomodar,
convencionou-se chamar de “número ou índice de coordenação” do átomo metálico central.
	 O número de coordenação corresponde ao número de orbitais híbridos e disponíveis para ligações que o átomo central apresenta.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 São conhecidos complexos com número de coordenação de 2 até 9, sendo os mais comuns os de número de coordenação 2, 4 e 6 os quais apresentam as seguintes geometrias espaciais: 
linear (2), 
tetraédrica (4), 
quadrada plana (4) e 
octaédrica (6).
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Fatores que afetam a estabilidade de um complexo
          Carga do íon metálico - Segundo as regras de Fajans, quanto menor o tamanho de um cátion, maior a sua carga e maior o campo elétrico gerado por ele e consequentemente maior a estabilidade do complexo.
	Isso facilita a acomodação de um maior número de ligantes em torno de si. 
          Número de ligantes - Comparando-se um complexo octaédrico com um complexo tetraédrico, ambos com o mesmo íon metálico e os mesmos tipos de ligantes, deverá ser mais estável o octaédrico. Seis ligantes promovem um campo eletromagnético cerca de duas vezes mais forte do que quatro ligantes.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	Geometria do complexo - Os ligantes em um complexo octaédrico estão dirigidos de maneira mais eficaz do que em um complexo tetraédrico. 
	No octaedro os ligantes exercem uma influência máxima sobre os orbitais eg (sobre os eixos) e muito baixa sobre os orbitais t2g. 
	Nos complexos tetraédricos ocorre o oposto. Assim, o valor da energia de campo cristalino (10Dq) nos complexos octaédricos é maior. 	
          Natureza dos ligantes - A natureza dos ligantes é um dos fatores mais importantes na estabilidade do complexo. 
	Os ligantes de carga negativa ou íons pequenos produzem uma maior separação do campo cristalino, porque a repulsão elétron-elétron
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
gerada por um ligante de carga negativa real é muito maior do que por um ligante neutro. 
	Os ligantes são classificados em fortes ou fracos, segundo uma série espectroquímica. Veja um parte dela (em ordem decrescente de força):
CO > CN- > fosfino > NO2- > fenil > dipiridino > en > (pirinia e NH3) > EDTA > CH3CN > NCS- > oxalato2- > EtOH > H2O > OH- > F- > NO3- > Cl- > SCN- > S2- > Br- > I-
I- < Br- < S2- < Cl- < NO3- < F- < OH- < EtOH < oxalato < H2O < EDTA < (NH3 e piridina) < etilenodiamina < bipiridina < o-fenantrolina < NO2- < CN- < CO 
 
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
 Nomenclatura de química de coordenação
1 – 	nos sais dá-se o nome do ânion antes do nome do cátion 	seguido da palavra “de”;
2 – 	em um íon ou molécula complexa, os ligantes
recebem os 	nomes antes do metal e são relacionados em ordem alfabética, independente-mente da carga;
3 – 	os nomes dos ligantes aniônicos terminam com a letra “o”, 	enquanto os neutros ordinários possuem o nome das 	moléculas;
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
 Nomenclatura de química de coordenação
4 – 	os prefixos gregos são usados para indicar o número de 	cada tipo de ligante quando mais de um estiver presente;
5 – 	se um complexo for um ânion, seu nome termina em –ato;
6 – 	o número de oxidação do metal é dado entre parênteses 	em algarismos romanos.
	Coloque então o nome do ligante entre parênteses e use bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- e hexakis.
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
Exemplo em [Co(NH3)5Cl]Cl2 damos nome ao Cl- antes do [Co(NH3)5Cl]2+
Temos aqui o cloreto de ______________
[Cr(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3: cloreto de tris(etilenodiamina) crómio(III)
[Cr(H2O)4(OH)2]Cl: cloreto de tetra-aquodi-hidroxicrómio(III)
Ex. [Co(en)3]Cl3 é o cloreto de tris(etilenodiamino) cobalto(III).
[Cr(CO)4(H2O)2]Cl3: cloreto de tetracarbonilodiaquocrómio(III)
Qual o nome sistemático de [Cr(H2O)4Cl2]Cl ?
Escreva a fórmula de sulfato de tris(etilenediamina)cobalto(II)
K3[CrCl6] : hexaclorocromato(III) de potássio
[Fe(CN)6]4- : anião hexacianoferrato(III)
	
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
 Nomenclatura de complexos catiônicos e neutros
 	[CoCl2(NH3)4]+ Tetraminodiclorocobalto (III) 	[Co(NO2)(NH3)5] (NO3)2 Nitrato de pentaminonitrocobalto (III)
	[Ni(CO)4] Tetracarbonilníquel (0) Nomenclatura de complexos aniônicos
 	A nomenclatura dos complexos aniônicos é feita da mesma forma, porém, o metal é acrescido da terminação "ATO". Veja alguns exemplos:
	[Ni(CN)4]2- = Tetracianoniquelato (II) 	[Fe(CN)6]3- = Hexacianoferrato (III) 	[Pt(Py)4] [PtCl4] = Tetracloroplatinato (II) de tetrapiridinoplatina (II)
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
[Cd(SCN)4] 2+ = Tetratiocianatocádmio (II)
[Zn(NCS)4] 2+ = Tetraisotiocianatozinco (II)
[(NH3)5Cr - OH - Cr(NH3)5] Cl5 Cloreto de m-hidroxo-bis[pentaminocromo (III)
H [Co(CO)4] = Tetracarbonilcobaltato (-I) de hidrogênio
NH4 [Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato (III) de amônio
Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis - diclorodi(trietilfosfino)platina (II)
[(NH3)5Cr - O2 - Cr(NH3)5] 4+ = m -peroxo - bis[pentaminocobalto (III)
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Nomenclatura de complexos com ligantes em ponte:
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Constante de estabilidade
	O estudo quantitativo da estabilidade dos complexos e quelatos pode ser feito através do uso da “constante de estabilidade” ou da “constante de formação” desses compostos.
	A estabilidade dos complexos é determinada pela energia de ligação metal-ligante. (M-L).
	A ligação que ocorre é caracterizada quantitativamente pelas constantes que descrevem o equilíbrio dos complexos. 
	Para um exemplo geral: My+ + xL  [MLx]y+ A constante de estabilidade é: 
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 http://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_de_coordena%C3%A7%C3%A3o#Teoria_de_Werner
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 Combinando-se por multiplicação, todas as equações acima, obtém-se: M + nL  MLn		 K = [MLn]/[M][L]n
ou: 	K = k1. k2. k3. .... Kn; onde: K = constante de estabilidade ou constante de formação do complexo.
 	Variação das espécies de EDTA (H4Y), em função do pH da solução aquosa:
*
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Prof: Paulo Sérgio - Química Geral e Inorgânica – Bacharelado em Farmácia 2014-2
*
*
	 K (EDTA) = Ka1 x Ka2 x Ka3 x Ka4 = 7,97 x 10-22 onde, KEDTA é a constante de equilíbrio do EDTA.
	Portanto, em meio aquoso, o EDTA ioniza-se produzindo quatro espécies aniônicas (H3Y-; H2Y2-; HY3-; Y4-).
Em função do valor do pH as seguintes espécies de EDTA são predominantes: