Resumo - Introdução a Química de Coordenação

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Resumo – Introdução a Química de Coordenação 
Introdução e Caracteristicas 
 
Olá amiguinhos, finalmente mais um novo 
semestre (só que não), então vamos a mais um 
resumo xD. 
Os estudos com compostos de coordenação 
datam de 1798 com a sintese de aminas de 
cobalto. Entre os dois principais estudiosos, 
podemos citar Werner e Jorgensen. Werner 
sempre questionou sobre a formação de 
diversos compostos a partir do cloreto de 
cobalto com amônia. 
Após muitos testes, Werner descobriu que 
estes complexos possuem dois tipos de 
valências: 
 Primária: Numero de oxidação; é não 
direcional e iônica. É o numero de 
cargas no íon do complexo. 
 Secundária: É o numero de 
coordenação, sendo direcional. 
Werner foi malandro e fez testes com os 
complexos de cobalto e nitrato de prata. Cada 
complexo formou um certa quantidade de 
cloreto de prata. Com isso Werner propos que 
cada composto de complexo de cobalto possui 
um numero de cloretos acessiveis, mais 
exteriores ao complexo. A retirada da amônia 
no complexo é estabilizada pela entrada de um 
cloreto, e essa diferença muda a cor do 
composto para todas as geometrias 
octaédricas. Além disso, este mostrou isomeros 
para compostos de platina e paládio. 
Sendo assim, com a descoberta destes 
misteriosos compostos, foi possivel definir o 
que é um complexo: “ Um complexo é a 
combinação de um ácido de Lewis com uma 
base de Lewis “. Além disso o número de 
coordenação indica o número de átomos dos 
ligantes diretamente ligados ao íon metálico 
num complexo. Estes complexos são 
geranmente formados por metais do bloco d e 
f, pois podem expandir as camadas eletronicas 
e permitir varios ligantes: 
 Complexos com número de 
coordenação (NC) 4 e 6 são os mais 
comuns, mas compostos com NC= 
2, 3, 7 – 12 existem. 
 A natureza da ligação é 
determinada pelo número de 
oxidação do íon metálico central e 
o seu número de coordenação. 
 Os metais de transição geralmente 
formam complexos com número de 
ligantes bem definidos. 
 Esfera de coordenação está presente 
nos complexos e pode ser definida 
como o metal central e seus vizinhos 
(os ligantes). 
 
 
 
 
Fatores envolvidos no NC 
Três fatores determinam o número de 
coordenação de um complexo: 
 O Tamanho do átomo central. 
 Em geral raios grandes, possuem NC 
mais altos. 
 Há interações estérias 
 Ligantes mais volumosos 
frequentemente resultam em NC 
baixos, especialmente se os ligantes 
também são carregados, neste caso 
entram em cena interações 
eletrostáticas desfavoráveis. 
 
 Números de Coordenação altos são 
mais comuns para elementos situados 
nos grupos à esquerda do bloco d, 
onde atomos possuem raios maiores. 
 Números de Coordenação mais baixos 
são encontrados para elementos 
situados à direita do bloco d, 
particulamente se os íons são ricos em 
elétrons d (ácidos moles). 
 Tendência de ligação entre duro-duro, 
mole-mole. 
 
Número de Coordenação 2 
 
 
Número de Coordenação 3 
 
Número de Coordenação 4 
 
 
Número de Coordenação 5 
 
 
 
Número de Coordenação 6 
 
 
 
 
 
 
Número de Coordenação 7 
 
Número de Coordenação 8 
 
Número de Coordenação 9 
 
Número de Coordenação 10 e 12 
 
Sendo assim, podemos resumir as propriedades 
por: 
 
 
Complexos Polimetálicos 
São complexos que contêm mais de um átomo 
metálico. 
 
 Quando há ligações metal-metal, 
formando estruturas fechadas de 
formato triangular ou maiores, os 
complexos polimetálicos são 
chamados de Cluster Metálico. 
 Quando nenhuma ligaçãometal-metal 
está presente, os complexos 
polimetálicos são conhecidos como 
Complexos de Gaiola. 
 
 
Ligantes e propriedades 
Podemos classificar em 7 formas: 
 Monodentados: Somente um átomo 
doador. 
 Polidentados: Contém mais de um 
átomo doador. 
 Bidentado: Com dois átomos 
doadores. 
 Tridentado: Com três átomos 
doadores. 
 Tetradentado: Com quatro átomos 
doadores. 
 Pentadentado: Com cinco átomos 
doadores. 
 Hexadentado: Com seis átomos 
doadores. 
Os polidentados podem produzir um quelato, 
complexo no qual um ligante forma um anel 
com o átomo metálico. 
 
Tipos de Ligantes Polidentados 
 
 
Nomenclatura 
 
 
 
 
 
 
Conduntância Eletrolítica Molar 
A condutividade é a habilidade de um material 
conduzir corrente elétrica, e está relacionada 
ao número de íons em solução. 
Sendo assim, podemos medira resistência da 
solução: 
 
 
 
Graças a medida de conduntância, nós 
podemos desvendar a estrutura de vários 
complexos contendo aminas. Este método foi 
utilizado por Werner e Miolati.