Titulação Condutimétrica de Ácido Clorídrico e Ácido Acético

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FAHOR – Faculdade de Horizontina
Curso de Engenharia Química 
Disciplina: Analise Instrumental
Condutometria
Alunos:
Alex Schulz
Chrysttian Matheus Schneider Garcia
Felipe Lucas
Professora: Janice Zulma Francesquett
Horizontina, 14 de setembro de 2018.�
1 – OBJETIVO
	Determinar a concentração de ácido clorídrico (HCl) e ácido acético (HAc) através de uma reação de neutralização por meio de uma titulação condutimétrica.
2 – INTRODUÇÃO
	A condutimetria é um método de análise que se fundamenta na medida da condutividade elétrica de uma solução eletrolítica. A condução da eletricidade através das soluções iônicas ocorre devido à migração de íons positivos e negativos; durante a aplicação de um potencial de corrente alternada. 
A condutância de uma solução resulta da soma das atribuições de todos os íons presentes. Embora todos os íons presentes contribuam para a condução da corrente, a fração da corrente transportada por uma dada espécie iônica depende de sua concentração relativa e da facilidade com que se movimenta no meio (ROSA; 2013).
A condução da eletricidade através das soluções iônicas é devida à migração de íons positivos e negativos com aplicação de um campo eletrostático. A condutância da solução iônica depende do número de íons presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos íons. A condutância elétrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da totalidade das espécies iônicas presentes. A condutância das soluções eletrolíticas pode ser determinada por medida direta ou indireta (titulação) (SKOOG; 2015).
	A condutometria direta baseia-se na medida de condutância elétrica de soluções iônicas. A condutância (L) é a medida da corrente resultante da aplicação de uma força eletromotriz (fem) entre dois eletrodos. A condutometria pode servir para verificar a pureza de água destilada ou deionizada, verificar variações de concentrações das águas minerais, determinarem salinidade do mar, determinar a concentração de eletrólitos em soluções.
Condutimetria relativa ou titulação condutométrica é o método que mede a condutância de soluções iônicas, acompanha a variação da condutância no curso da titulação. O ponto final é assinalado por uma descontinuidade na curva de condutância versus volume. As titulações condumetricas também são usadas para outros fins, como determinação de constantes de ionização, produtos de solubilidade, condutâncias equivalentes, formação de complexos e efeitos de solventes (MEIRELLES, 2016).
3 – PARTE EXPERIMENTAL
	Para o experimento do condutivímetro a pratica foi desenvolvida em 3 etapas diferentes 
Etapa 1:
CONDUTOMETRIA DIRETA: 
Materiais e reagentes:
Água deionizada
Água da chuva
Água da torneira
Condutivímetro
Béqueres
 Parte experimental:
Primeiramente coletou-se uma 100 ml de água deionizada, 100 ml de água da torneira e 100 ml de água da chuva em temperatura ambiente. Depois o condutivimetro foi calibrado com um dispositivo eletrônico e lavado com água deionizada, então mergulhou-se a célula nas 3 amostras de água, sempre lavando a célula com água deionizada entre as amostra, tendo o devido cuidado com o equipamento. 
Os resultados apresentados por cada amostra foram:
	Água
	Condutividade
	Água deionizada
	16 S/cm-¹
	Água da torneira
	257 S/cm-¹
	Água da chuva
	113,5 S/cm-¹
 Quadro 1
Etapa 2:
CONDUTOMETRIA INDIRETA
Padronização da solução de NaOH com hidrogenoftalado de potássio utilizando titulação com indicador.
Materiais e reagentes:
NaOH 0,1 M
Fenolftaleína 
Hidrogenoftalado de potássio 
Bureta de 25 ml 
3 Vidros relógios 
3 Erlenmeyer de 250 ml
Béqueres 
Parte experimental:
	Preparou-se a bureta no suporte universal, adicionando 25 ml de NaOH 0,1 M, na mesma. Pesou-se quantitativamente 0,3420 g, 0,3283 g e 0,3384 g de hidrogenoftalado de potássio em 3 vidros relógios diferentes e transferiu-se para 3 Erlenmeyer de 250 ml, identificando os mesmos como 1, 2 e 3. Adicionou-se 50 ml de agua fervida em cada Erlenmeyer e agitado até dissolver o sal. Acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína em cada Erlenmeyer e foi feita a titulação até obter uma solução rosa por 30 s.
	O volume gasto de titulante em cada Erlenmeyer foi:
	Erlenmeyer
	Titulante
	1
	17,4 ml
	2
	17,8 ml
	3
	17,1 ml
Quadro 2
Etapa 3
Materiais e reagentes:
Bureta de 25 ml
Solução de ácido clorídrico 0,01 M
Solução de ácido acético 0,01 M
Água deionizada 
Solução de NaOH
Béquer de 250 ml
Proveta de 50 ml 
Balão de 100 ml 
Parte experimental:
Primeiramente foram preparados 100 ml de solução de ácido clorídrico 0,01 M e 100 ml de solução de ácido acético 0,01 M. Em um béquer de 250 ml foi adicionado 50 ml da solução de ácido acético, 50 ml da solução de ácido clorídrico e 50 ml de água deionizada. Colocou-se a célula do condutivimetro dentro do béquer e foi feita a titulação em incrementos de 0,2 ml, medindo a condutância após cada adição até chegar em 11 ml de titulante. Esse processo foi feito duas vezes em béqueres diferentes, e foram realizados os gráficos das curvas de condutância encontrados.
4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Para iniciarmos o procedimento, por se tratar de um instrumento eletrônico é de extrema importância realizar a calibração do equipamento. No condutivimetro podemos fazer a calibração eletrônica, onde se acopla um dispositivo, no aparelho e ele realiza a calibração automaticamente. Outro fator importante na primeira etapa é limpeza da célula com água deionizada, pois as impurezas podem afetar no resultado. Comparando com uma tabela de resultados teóricos, percebemos que a água destilada esta acima do nível de pureza, no entanto a água da torneira e da chuva está dentro do padrão. 
	Na terceira etapa o experimento foi realizado em duplicata e os gráficos das curvas de condutância encontrados foram: 
	
5 – CONCLUSÕES
	Quando utilizamos instrumentos eletrônicos na realização de análises químicas, é de extrema importância os equipamentos estarem devidamente calibrados. A condutrimetria é uma analise que pode servir para diversas finalidades, sendo ela direta ou indireta. No caso da pureza das águas é uma análise simples e rápida, porém devem-se tomar os devidos cuidados. 
	
6 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ROSA, Gilber, GAUTO, Marcelo, GONÇALVES, Fábio. Química Analítica. Bookman, 01/2013. [Minha Biblioteca].
MEIRELLES, Camilli, Métodos Biofísicos de Análise, UFRGS, Rio Grande do Sul, 2016.
Skoog, Douglas A., Donald West, F. Holler, Stanley Crouch. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 9ª edição norte-americana, 2nd edição. Cengage Learning Editores, 05/2015. [Minha Biblioteca].