Iesb - aula 04 de química

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Fenômenos físicos
		A composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência de fenômeno. Pode ser reversível e inrreversível.
		
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Fenômenos químicos
		A composição da matéria é alterada. Sua composição antes de ocorrer o fenômeno é diferente da que resulta no final. Ocorre acompanhado de uma variação de energia (absorção e liberação).
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Propriedades gerais da matéria
Impenetrabilidade;
Extensão;
Divisibilidade;
Compressibilidade;
Elasticidade;
Inércia.
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Propriedades específicas da matéria
Organolépticas:
	Impressionam com os cinco sentidos.
Químicas:
	Determinam a transformação que cada material específico é capaz de sofrer.
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Funcionais:
	Desempenham a função de ácido, básico e salino.
Físicas:
	Valores específicos de ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, dureza, coeficiente de solubilidade e outras.
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		Propriedade Física Extensiva: depende da quantidade de substâncias presentes.
		ex: massa, volume, dimensão.
		Propriedade Física Intensiva: não depende da quantidade de substâncias presentes.
		ex: ponto de fusão, ponto de ebulição, maleabilidade, ductibilidade.
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Densidade
Densidade= massa (g)
 volume (mL)
 
Densidade relativa = densidade da substância
 densidade da água
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Exercício 
		1) Oceanógrafos expressam freqüentemente a densidade da água do mar em kg/m3. Se a densidade da água é 1,025 g/cm3 a 15°C, qual é a densidade em kg/m3?
		2) A densidade do ferro é 7,874 g/cm3. Qual é a massa de ferro em gramas, de uma laje de 4,5m de comprimento, 1,5m de largura e 25 cm de espessura?
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Solubilidade
		É o grau de dissolução de uma substância em um dado solvente pode ser expresso de vários modos.
		Um método comum consiste em dizer o número de gramas de uma substância que se dissolvem em 100g de solvente a uma dada temperatura.
		Na maioria dos casos, no entanto, existe uma quantidade máxima de um soluto que é capaz de se dissolver em uma certa quantidade de solvente.
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Curva de solubilidade
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Exercício 
		1) Sendo a solubilidade do NaCl igual a 36g/100g a 25°C. Calcule a massa de NaCl que se dissolve a 120g de água nesta temperatura.
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Calor específico
		A quantidade de calor absorvido no aumento de temperatura de uma substância depende de três fatores: massa da substância, variação da temperatura e calor específico.
		q = (calor específico) X m X ∆t
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Exercícios
		1) Calcule a quantidade de calor que deve ser absorvida para elevar de 25 para 32,70°C a temperatura de uma amostra de 5g de cobre, considerando-se o calor específico do cobre igual a 0,382 J/g x°C.
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A estrutura do átomo
		Todos os átomos são constituídos por um ou por mais de um próton (carga positiva) e geralmente por igual número de nêutrons (sem carga) agrupados num núcleo extremamente pequeno. Os elétrons (carga negativa) estão dispostos no espaço como uma “nuvem” em torno do núcleo. Num átomo eletricamente neutro, o número de elétrons é igual ao de prótons.
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Tabela periódica
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Número atômico e número de massa de um átomo
		Todos os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons no núcleo.
		ex: 
		- o hidrogênio é o elemento mais simples, com apenas um próton no núcleo.
		- o átomo de hélio tem dois prótons.
		- o átomo de lítio tem três prótons.		
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		O número atômico (Z) = número de prótons.
		ex:
		- um átomo de sódio tem um núcleo com 11 prótons, logo o seu número atômico é 11.
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		A soma do número de prótons e nêutrons presentes num determinado átomo é denominada número de massa deste átomo (A).
					A = p + n
		ex:
		- o urânio tem 92 prótons e 146 nêutrons, logo A = 238.
		
		
		
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Exercícios
Escreva o número atômico, o número de massa e o nome dos elementos cujo símbolos são:
Mn d) W
Na e)P
As f) Ti
2) Quantos nêutrons existem num átomo de platina cujo número de massa é 195?
3) Qual é o número de massa de um átomo de cobre que tem 34 nêutrons?
4) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem num átomo de 
59Ni?
28
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Isótopos
		Átomos com mesmo número atômico, mas com número de massa diferentes são denominados isótopos.
		Os isótopos devem ter números de nêutrons diferentes.
		ex:
		- o boro: 10B e 11B 
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Isótopos de hidrogênio e oxigênio
	Apresentam propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes.
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Exercícios
		1) A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons e o outro com 62 nêutrons. Quais os números de massa e os símbolos destes isótopos?
		2)O silício tem três isótopos com 14, 15 e 16 nêutrons, respectivamente. Quais os números de massa e os símbolos desses três isótopos?
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		3) O cloro natural é uma mistura de dois isótopos . Em qualquer amostra deste elemento 75,77% dos átomos são de 35Cl e 24,23% são de 37Cl. As massas atômicas destes isótopos medidas com grande exatidão são 34,9689u para o 35Cl e 36,9659u para 37Cl. A partir destes dados, calcule a massa atômica média do cloro.
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Isóbaros
		Átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas que possuem o mesmo número de massa (A).
		Apresentam propriedades químicas diferentes.
		ex:
		- 40Ca p=20 n=20 e=20
		 20
	
		- 40Ar p=18 n=22 e=18
		 18
		
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Exercício
		Dados os seguintes átomos: 	Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos. 
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Isótonos
		Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
		Apresentam propriedades químicas diferentes e geralmente propriedades físicas também.
		ex:
		- 26Mg p=12 n=14 e=12
		 12
	
		- 28Si p=14 n=14 e=14
		 14
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Íons
		Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas, eletricamente carregados, denominados íons.
		É a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.
		Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, originam dois tipos de íons:
		- íons positivos = cátions (perde)
		- íons negativos = ânions (ganha)
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Íons positivos ou cátions:
	Al3+ Z=13 p=13 e= -10
	cátion trivalente ou íon trivalente positivo
	Mg2+ Z=12 p= 12 e= -10
	cátion bivalente ou íon bivalente positivo
Íons negativos ou ânions:
	F- Z= 9 p= 9 e= -10
	ânion monovalente ou íon monovalente negativo
	O2- Z= 8 p=8 e= -10
	ânion bivalente ou íon bivalente negativo
 
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Exercícios
1) No sal amargo MgSO4, temos os íons:
 Cátions= Mg2+
 Ânion= SO2-
			 4
 Calcule o número de elétrons em cada íon: 
2) Calcule a carga dos íons:
Al p=13 e=10 n= 14
S p= 16 e=18 n= 16
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Isoeletrônicos
		Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
		ex:
		- 23Na+ p=11 n=12 e=10
		 11
	
		- 16O2- p=8 n=8 e=10
		 8