JOSE DANIEL SINTESE DE NITRATO DE TETRAAMINCARBONATODECOBALTO(III)

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Introdução
O cobalto foi descoberto em 1735 por Brandt. Sendo um metal não muito difundido na natureza, e geralmente encontrando-se associado ao níquel e, às vezes, a minerais de cobre e ferro. Os minerais de cobalto mais importantes são: Esmaltina: CoAs2; Cobaltina: CoAsS. O cobalto tem um comportamento metálico bivalente ou trivalente. Sendo os mais importantes compostos de cobalto +2 o cloreto, o sulfato, o nitrato e o cianeto. Dentre os mais importantes compostos de cobalto +3 estão o hidróxido, o fluoreto, o nitrato e vários tipos de sulfatos mistos de cobalto e outros elementos. O cobalto possui um único isótopo estável (Co59), mas quando bombardeado por nêutrons lentos, esse elemento captura um nêutron e emite raios gama, transformando-se em Co60, usado como fonte radioativa para fins medicinais (bomba de cobalto), especialmente na terapia do câncer. O cloreto cobaltoso (CoCl2), anidro, é um sal de coloração azul. Se, porém, for hidratado, torna-se praticamente incolor, e se for aquecido, o sal perde água novamente e volta à sua coloração azul. Tal propriedade é utilizada para compor as chamadas "tintas invisíveis"; o escrito aparece por aquecimento da superfície onde ela foi aplicada.(R, Wagner ,1999)
Segundo a Teoria de Duro e Mole de Pearson, ácidos de Lewis duros (fonte receptora de elétrons) preferem se ligar à bases de Lewis duras (doador de elétrons) e vice-versa. A teoria proposta complementa a Teoria de Ácido/Base de Lewis e anseia explicar as afinidades de ácidos e bases que não dependem de sua eletronegatividade ou outras propriedades. (CAREY; SUNDBERG, 2007 citado por TROMBINI, 2013). 
O sal de carbonato de amônio fornece ligantes NH3 e CO32+ que são bases moles. Devido a afinidade com o Co2+ (Co2+ teve com a fonte Co (NO3)2・6H2O) que é um ácido mais mole e mais solúvel do que o Co3+, forma-se um complexo apenas com número de oxidação discrepante do desejado. Isso se resolve com uma oxidação através de um agente oxidante H 2O2 que oxida [Co(NH3)4(CO32+)]0NO31- para [Co(NH3)4(CO32-)]+NO31-, ou seja, Co2+→ Co3+. 
As reações de síntese o correm quando duas ou mais substâncias se combinam para formar uma nova substância. Estas podem ser classificadas em reações de síntese parcial ou em reações de síntese total. Nas primeiras os reagentes são substâncias elementares como, por exemplo, o amoníaco, e nas segundas são substâncias simples ou compostas como o Nitrato de Tetraamincarbonatocobalto (III). (SILVA,1990)
Objetivo
	Sintetizar o complexo nitrato de Tetraamincarbonatocobalto (III) a partir de seus constituintes.
Materiais e reagentes
	2 Erlenmeyer ( 100 mL) , proveta , 1 bagueta, 1 béquer (250 mL ) , vidro de relógio , espátulas, Chapa de aquecimento, gelo, conjunto para filtração a vácuo, pinça, pisseta , papel de filtro.
	(NH4)2CO3(s) – Carbonato de amônia, NH4OH conc.- Hidróxido de amônia concentrado, Co(NO3)2.6H2O(S) , H2O2 30 %- Peroxido de Hidrogênio, Na2CO3(s) -Carbonato de sódio , NaOH-Hidróxido de Sódio , Álcool 
	
	 
Parte experimental 
	Dissolveu-se 5,0251g de Carbonato de amônio em 15 mL de água destilada. Adicionou-se logo em seguida, em capela, 15 mL de hidróxido de amônio concentrado. Em outro erlenmeyer, adicionou-se cerca de 3,76 g de nitrato de cobalto (III) hexaidratado e 10 mL de água. A essa solução, foi-se adicionado a solução de carbonato de amônio sob agitação. Lentamente adicionou-se 3 mL de peroxido de hidrogênio a 30%. Foi transferida a solução para um béquer afim de evaporar lentamente a água presente na solução na chapa de aquecimento, não permitindo ebulição. Durante o processo de evaporação foi-se adicionado pequenas quantidades de carbonato de amônio em intervalos curtos, sendo cerca de 2,5g (quantidade somente se necessário o uso). Observou-se a diminuição do volume pela metade da quantidade original, assim cessando o aquecimento. Levando o béquer contendo a solução para o banho de gelo para que se houvesse a formação de cristais. Filtrou-se os cristais formados, com a trompa de vácuo e lavou-se com álcool etílico. Após todos esses processos colocou-se os cristais para secagem em temperatura ambiente. Posteriormente pesou-se e realizou-se os cálculos para rendimento.
Resultados e discussão
	Ao adicionar-se a solução de hidróxido de amônio à solução de carbonato de amônio, aumentamos a quantidade do íon amônio nos produtos deslocando assim o equilíbrio da reação para a formação do reagentes e consequentemente a concentração de amônia na solução e assim a oferta de ligantes amim para a formação do complexo desejado. 
	Ao adicionar-se a solução do primeiro erlenmeyer à solução do segundo, formar-se um complexo com estado de oxidação do cobalto 2+ porem o complexo desejado deve ter estado de oxidação igual a 3+, assim adiciona-se 3 mL de peróxido de hidrogênio, um forte agente oxidante, a fim de oxidar o metal, pois os sais de cobalto 2+ são mais solúveis em água do que os de cobalto 3+.
	A solução e colocada em aquecimento de forma a reduzir o seu volume de forma a concentra-la, porem o aquecimento deve ser brando e sem ebulição de forma a evitar a degradação do sal complexo em solução, outro ponto e a adição de carbonato de amônio solido durante o aquecimento a fim de repor prováveis perdas de ligantes do complexo. 
	Ao fim de todas as etapas, obtivemos 2,2205g ou aproximadamente 0,0089 mols com um rendimento total de 44,5%.
Conclusão
	A pratica nos ajuda a visualizar alguns conceitos vistos apenas na teoria e, além disso amplia nosso conhecimento da mesma. 
Referencias
R, Wagner. Grupo VIIIB - [Ferro, Rutênio, Ósmio] ; [Cobalto, Ródio, Irídio] ; [Níquel, Paládio, Platina]. 1999.
Acessado em 01/10/2018, Disponível em:
<http://reocities.com/Vienna/Choir/9201/grupos_B_4.htm> 
TROMBINI, Ana Paula Toledo. Es tudo sobre o uso do pentacloreto de nióbio, 
como ácido de Lewis, na síntese de enaminas através da reação de adição de Michael. 2013. 
 
SILVA, R. R. da Bocchi, N., Rocha-Filho, R. C. Introdução à Química Experimental. São Paulo, McGraw-Hill, 1990. p. 39-41.