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Lista 3. 
 
1. Sob condições adequadas, nitrogênio (N2(g)) e hidrogênio (H2(g)) reagem para formar 
amônia (NH3(g)). Considere a mistura de N2(g) e H2(g) mostrada no diagrama abaixo. As 
esferas em azul representam o nitrogênio e as esferas em branco representam o 
hidrogênio. Desenhe uma representação da mistura assumindo que a reação ocorre 
completamente. Como você chegou a sua representação? Qual o reagente limitante 
neste caso? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. A reação termita é uma reação frequentemente utilizada para produzir ferro metálico 
líquido a partir de óxido de ferro(II) e alumínio. Acesse o link 
https://www.youtube.com/watch?v=5uxsFglz2ig para observar como essa reação 
ocorre. Uma mistura de 10,325 g de óxido de ferro(II) e 5,734 g de alumínio metálico é 
colocada para reagir sob temperatura elevada. Os produtos da reação são ferro líquido e 
trióxido de dialumínio. Escreva a equação química que representa a reação; indique o 
reagente limitante, a porcentagem do reagente em excesso e a quantidade máxima de 
ferro que pode ser produzida com essa reação. 
 
3. No laboratório, o cloreto de hidrogênio (HCl(g)) é preparado pela ação do ácido 
sulfúrico concentrado sobre o cloreto de sódio, conforme representado pela equação 
química abaixo: 
NaCl(s) + H2SO4(conc.) → HCl(g) + NaHSO4(aq) 
 
a) Suponha que foram utilizados 17,00 g de NaCl e 25,00 mL de uma solução de 
H2SO4(conc.). Por meio de cálculos, indique o reagente limitante, o reagente em 
excesso e a quantidade percentual do excesso. Considere: H2SO4(concentrado): d = 1,84 
g/mL e 96,5% em massa. 
 
b) Determine o rendimento teórico da reação, ou seja, a massa de HCl formada. 
 
c) O ácido clorídrico obtido foi recolhido em um balão volumétrico de 250,00 mL e o 
volume foi completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL de uma solução 
padrão de Na2CO3 (0,253 mol/L) reage com 13,20 mL da solução de HCl preparada. 
Escreva a equação iônica simplificada que representa a reação que ocorre, determine a 
concentração em quantidade de matéria da solução de HCl preparada. 
NaCl (MM = 58,443 g mol
-1
); H2SO4 (MM = 98,078 g mol
-1
); HCl (MM = 36,461 g 
mol
-1
); Na2CO3 (MM = 105,988 g mol
-1
). 
 
 
4. Em um experimento 4,14 g do elemento fósforo foi combinado com o cloro para 
produzir 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica? (Massa 
atômica: P=30,97u ; Cl=35,45u ). 
 
5. A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio 
gasoso: 
 
N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
 
Quantos gramas de NH3 podem ser produzidos conforme a reação de (a) 0,207 mol de 
N2? (b) 0,207 mol de H2? (c) 22,6 g de N2 (d) 22,6 g de H2 (e) 5,47 x 10
24
 moléculas de 
H2? Em cada caso, assuma que haja pelo menos uma quantidade estequiométrica do 
outro reagente presente. 
 
7. Dióxido de Enxofre, SO2, reage com o oxigênio gasoso sob condições apropriadas 
para formar trióxido de enxofre,SO3. Para cada um dos seguintes casos, determine o 
maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir das quantidades 
dadas dos reagentes: (a) 100 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2 (b) 400 moléculas 
de SO2 e 100 moléculas de O2 (c) 381 moléculas de SO2 e 185 moléculas de O2. 
 
8. Considerando a reação do problema 7, para cada um dos seguintes casos, determine o 
maior número de gramas de SO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos 
reagentes : (a) 0,300 mol de SO2 e 0,300 mol de O2 (b) 0,700 mol de SO2 e 0,300 mol 
de O2 (c) 2,61 g de SO2 e 1,41 g de O2. 
 
9. Calcule a concentração em quantidade de matéria de NaCl em uma solução preparada 
pela adição de 0,423 mol de NaCl com suficiente água para preparar 0,479 L de 
solução. 
 
10. 125 cm
3
 de NaCl 2,46 mol/L são diluídos para um volume final de 845 cm
3
. Qual é 
concentração em quantidade de matéria do NaCl na solução final? 
 
11. 40 mL de NaCl 0,105mol/L e 65,0mol de NaCl 0,190 mol/L são misturados. Se o 
volume final é 105,0 mL, qual é a concentração em quantidade de matéria por volume 
do NaCl na solução final? 
 
12. Se 47,8 mL de HCl 0,105mol/L são necessários para a completa neutralização de 
25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração em quantidade de matéria 
desta base? 
 
13. Escreva a equação química (“molecular” e iônica simplificada) e balanceada para os 
seguintes casos: 
(a) carbonato de cálcio sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução do gás CO2 
(b) BaSO3 sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução de gás SO2 
(c) CdS sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução de gás H2S 
(d) Uma solução de NH4Cl é misturada com uma de NaOH para formar gás NH3. 
NH4Cl e NaOH são eletrólitos fortes. 
 
14. Usando o método das semi-reações, balanceie a equação de cada uma das 
seguintes reações que ocorrem em meio básico: 
(a) ClO- + I- →Cl- +I2 
(b) Br2 → BrO3
-
 + Br
-
 
(c) CrO4
2-
 + C2O4
2-
 → CrO2
-
 + CO3
2-
 
15. Sugerir três soluções que poderiam ser empregadas para precipitar PbCl2 de 
uma solução de Pb(NO3)2. 
 
16. Frente à água, você esperaria que as espécies abaixo atuassem como ácidos 
ou bases de Bronsted-Lowry? 
 
NH3, H2PO4
-
, SO4
2-
, OCl
-
 
Escreva equações que justifiquem a sua classificação. 
 
17. (a) Qual a diferença entre os conceitos ácido-base de Arrhenius e Bronsted-
Lowry? (b) NH3(g) e HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl(s). Trata-
se de uma reação ácido-base? Explique utilizando um dos dois conceitos 
mencionados e indique qual espécie atua como ácido e qual espécies atua como 
base. 
 
18. Embora o HCl e o H2SO4 possuam propriedades muito diferentes enquanto 
substâncias puras, suas soluções aquosas possuem algumas propriedades em 
comum. Liste ao menos duas propriedades destas soluções e explique o 
comportamento comum em termos das espécies presentes.

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