Lista 6

Prévia do material em texto

Lista 6. 
 
 
1. Calcule a energia de atração coulômbica para os íons Na
+
 e Cl
-
. O valor de r = 2,36 . 
Calcule a energia liberada na interação de 1 mol de íons Na
+
 e Cl
-
 (em kJ/mol). 
Considerando a reação Na(s) + ½ Cl(g)  NaCl(s) o valor de energia é de - 411 kJ/mol. Discuta as 
diferenças entre os valores. 
 
 
2. Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico MgCl2, indicando todas as etapas. 
Lembre-se que o cloro (Cl2) no estado padrão é um gás. Considerando os dados da abaixo, 
calcule o Erede para o MgCl2. 
 
Espécie 
Energia (kJ.mol
-1
) 
MgCl2(s) - 641,32 
Cl(g) + 121,68 
Mg(g) + 127,40 
Cl
-
(g) 
- 233,13 
Mg
+
(g) 
+ 737,70 
Mg
2+
(g) 
+ 1450,70 
 
Você esperaria que o Erede fosse maior, menor ou igual ao Erede do NaCl? Justifique a sua 
resposta. Qual aproximação você considerou na sua resposta? 
 
3. Encontre a energia necessária para obter um mol de íons Ca
2+
 gasosos e um mol de íons O
2-
 
gasoso. O composto CaO (óxido de cálcio) é estável e apresenta significativo caráter iônico. 
Considerando a formação do CaO a partir dos íons em fase gasosa e as energias que você 
encontrou, explique qual fator apresenta maior contribuição para formação deste sólido. 
 
4. Qual dos ânions você esperaria que fosse mais polarizável por um mesmo cátion, Cl
-
 ou Br
-
? 
Explique. Em que espécie você esperaria que o caráter iônico da ligação fosse maior, NaCl ou 
NaBr? Explique. 
 
5. Os pontos de fusão para o AlCl3 e NaCl são 192 
o
C e 801 
o
C, respectivamente. Considerando 
a Ec e o modelo puramente eletrostático, esses valores seriam esperados? Justifique. Você 
esperaria que o composto AlCl3 fosse notadamente covalente ou iônico? 
 
6. Dê o nome, a estrutura de Lewis e a geometria para as espécies relacionadas abaixo: 
a) ClO3
-
 b) NO3
-
 c) ClO2
-
 d) NO2
- 
e) SO4
-
 
 
7. Para os itens b) e d) da questão analise a presença de estruturas de ressonância. Caso ocorram, 
apresente-as, incluindo as cargas formais. 
 
8. Na fase vapor, o BeCl2 existe como uma molécula discreta. (a) Desenhe a estrutura de Lewis 
para esta molécula usando apenas ligações simples. Esta estrutura de Lewis satisfaz a regra do 
octeto? (b) Quais outras formas de ressonância que satisfaçam a regra do octeto são possíveis? 
(c) Usando cargas formais, selecione dentre todas as estruturas de Lewis apresentadas aquela 
mais importante na descrição do BeCl2. 
 
9. Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes espécies abaixo: 
(a) SiH4 (b) SF2 (c) CO (d) H2SO4 (o H encontra-se ligado ao O) 
 
10. O exemplo abaixo poderia ser considerado como um caso de ressonância? Justifique 
a sua resposta. 
 
 
 
11. Construa estrutura de Lewis para as espécies NO2 (radical com um elétron desemparelhado 
sobre o N) e NO2
-
. Para qual delas vocês esperaria um menor ângulo de ligação O-N-O? 
Explique. 
 
12. Qual das seguintes moléculas tem o momento de dipolo mais elevado? Justifique 
utilizando os vetores momento de dipolo. 
 
 
 
 
 
 
 
13. Descreva os tipos de ligação no NaClO3. Apresente a estrutura de Lewis para essa espécie. 
14. Qual o tipo de força é responsável por uma ligação química? Explique as diferenças entre 
uma ligação iônica e uma ligação covalente. 
 
15. O que quer dizer o termo “ressonância”? As estruturas de ressonância que utilizamos 
representam, de fato, as ligações em uma substância? Explique a sua resposta. 
 
16. Considerando o NaCl, explique a o porque substâncias como o Na
-
Cl
+
 e NaCl2 não são 
conhecidas. 
 
17. Na abordagem sobre átomos em estruturas de Lewis, qual o significado do termo carga 
formal? (b) A carga formal em um átomo representa a carga real nesse átomo? Explique. (c) 
Como a carga formal de um átomo em uma estrutura de Lewis difere do número de oxidação 
deste átomo? 
 
18. Com base no modelo iônico da ligação química para sólidos simples, explique as 
propriedades comuns para esses sólidos: 
 
a) Tendem a ter condutividades elétricas muito baixas enquanto sólidos, mas conduzem 
eletricidade relativamente bem quando fundidos. 
 
b) Tendem a apresentar pontos de fusão relativamente altos. 
C C
Br
H
Br
H
C C
H
Br
Br
H