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DESEMPENHO GERAL
Con�ra o seu desempenho de erros e acertos na lista exercícios.
Pontos Ganhos:
150
Observação: Cada resposta
correta vale 50 pontos.
Acerto (aluno)Erro (aluno)
Performance Comparada por pontos
Farmácia
2018.2
Disciplina vinculada:
Química Farmacêutica e
Planejamento de
Fármacos
DESEMPENHO
Con�ra seu desempenho
por segmentos:
Geral
Performance
Conteúdo
GABARITO
Con�ra o gabarito da sua
lista de exercícios e veja
quais temas você precisa
estudar mais.
1 2
3 4
Con�ra a sua performance acumulada em relação aos outros estudantes do Brasil.
Performance Comparada por % de acertos
15/10/2018 Correção
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RESULTADO POR CONTEÚDO
Con�ra o seu desempenho por conteúdo.
Resultado por % de acertos
Eu
Média
Máximas
Mínimas
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75
 
259º
Minha Colocação:
 
1399º
 
1º
Química Geral
Resultado por Domínio
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Biotecnologia e Produção de Alimentos
Análises Físico Químicas dos Alimentos
Farmacologia Hospitalar
Assistencia Farmacêutica
Cosmetologia
Formação Integral em Saúde
Ética e Deontologia
Parasitologia
Bases Moleculares e Celulares
15/10/2018 Correção
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Estudo dos Fármacos
Regulamentação da Atuação das Empresas
Políticas Públicas
Histologia
Psicologia e Saúde
Órgãos e Sistemas Fisiológicos e Patológicos
Gestão em Farmácia
Atualidades em Farmácia
Farmacoterapia dos Sistemas
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Saúde Coletiva
Farmacologia dos Sistemas
Farmácia Clínica
Fitoterapia
Farmacognosia
Análises Laboratoriais
Tecnologias de informação e comunicação
Homeopatia
Regulamentação da Atuação dos
Pro�ssionais Farmacêuticos
15/10/2018 Correção
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1 // KROTON (ID 83802) 
CIÊNCIAS EXATAS > QUÍMICA GERAL
19 SEGUNDOS
0 PONTOS
Química Aplicada a Farmácia
Sociodiversidade e multiculturalismo
Globalização e política internacional
Microbiologia
Toxicologia
Democracia, ética e cidadania
15/10/2018 Correção
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O hidrogênio tem sido estudado para uso como combustível em automóveis,
entretanto, seu uso apresenta a desvantagem da necessidade do uso de um metal
nobre, caro e raro no nosso planeta que é a platina. Assim, calculando-se a
quantidade de calor liberada, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
pela combustão de um mol de moléculas de hidrogênio, para formação,
respectivamente, de água gasosa, água líquida e de água sólida,
Encontram-se o mesmo valor nos três casos.
Encontram-se o mesmo valor na formação de água líquida e de água
sólida.
Veri�cam-se que há maior liberação de calor na formação de água
gasosa.
Veri�cam-se que há maior liberação de calor na formação de água
líquida.
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Veri�cam-se que há maior liberação de calor na formação de água
sólida.
Resolução da questão
Veja abaixo o comentário da questão:
Alternativa correta. A quantidade de calor liberada, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, pela combustão de um mol de moléculas de hidrogênio,
para formação de água sólida é maior que para a água liquida que é maior que
para a água gasosa.
 
Comentário da sua resposta:
Colocamos abaixo uma breve explicação sobre a alternativa que você marcou
errada:
A quantidade de calor liberada, nas mesmas condições de temperatura e
pressão, pela combustão de um mol de moléculas de hidrogênio, para
formação de água sólida é maior que para a água liquida que é maior que
para a água gasosa. Sendo assim, a formação da água gasosa apresenta a
menor quantidade de calor liberada. E não a maior como a�rma a
alternativa.
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2 // KROTON (ID 83797) 
CIÊNCIAS EXATAS > QUÍMICA GERAL
46 SEGUNDOS
50 PONTOS
O Permanganato de potássio é uma substância muito usada no tratamento de
algumas doenças como a Catapora e para secar feridas. Já o hidróxido de alumínio
é um antiácido usado para tratamento de azia estomacal. O Fluoreto de Cálcio é
um anticoagulante muito usado para os exames de dosagem de glicemia. E, por
�m, o fosfato de bário é um sal insolúvel em água que apresenta densidade de
4,16g/cm . A alternativa que apresenta as fórmulas corretas dessas substâncias é
a:
3
Al(OH) ; Ba PO ; Ca F; KMnO
CaF ; KMnO ; BaPO ; Al OH
Al(OH) ; CaF ; K(MnO ) ; Ba(PO )
3 3 4 2 4
2 4 4 3
3 2 4 4 4 2
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CaF ; Ba (PO ) ; KMnO ; Al(OH)
K MnO ; Al(OH); CaF ; Ba (PO )
2 3 4 2 4 3
4 4 2 3 4 2
Resolução da questão
Veja abaixo o comentário da questão:
Resposta correta: Fluoreto de Calcio (CaF ); Fosfato de Bário (Ba (PO ) );
Permanganato de Potássio (KMnO ; Hidróxido de Alumínio (Al(OH) ).
 
2 3 4 2
4) 3
Comentário da sua resposta:
Colocamos abaixo uma breve explicação sobre a alternativa que você marcou
errada:
Resposta correta: CaF ; Ba (PO ) ; KMnO ; Al(OH)2 3 4 2 4 3.
3 // KROTON (ID 83805) 
CIÊNCIAS EXATAS > QUÍMICA GERAL
15/10/2018 Correção
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7 SEGUNDOS
0 PONTOS
Alguns elementos químicos do bloco D da Tabela Periódica divergem em suas
propriedades aperiódicas. A grande maioria dos elementos químicos apresenta
elevados pontos de fusão e ebulição. Entretanto, observando os elementos
químicos veri�camos que alguns elementos divergem e apresentam pontos de
fusão e ebulição baixos e normais. Esse fenômeno acontece com alguns elementos
que possuem em seus orbitais os blocos s e d completos. Podemos a�rmar que
esses elementos químicos são:
Platina(Pt), Paládio(Pd) e Ouro(Au)
Cromo(Cr), Platina(Pt) e Mercúrio(Hg).
Níquel(Ni), Paládio(Pd) e Platina(Pt).
Zinco(Zn), Cadmio(Cd) e Mercúrio(Hg).
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Cádmio (Cd), Prata(Ag) e Mercúrio(Hg)
Resolução da questão
Veja abaixo o comentário da questão:
Zinco (Zn), Cadmio (Cd) e Mercúrio(Hg).
 
Comentário da sua resposta:
Colocamos abaixo uma breve explicação sobre a alternativa que você marcou
errada:
A prata apresenta elevado ponto de fusão e ebulição.
4 // KROTON (ID 82847) 
CIÊNCIAS EXATAS > QUÍMICA GERAL
184 SEGUNDOS
50 PONTOS
15/10/2018 Correção
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Levando em consideração um conversor catalítico, dispositivo usado para reduzir a
toxicidade das emissões dos gases de escape de um motor de combustão interna e
sabendo que esse catalisador é usado em veículos automotores em seu cano de
escape para redução da poluição atmosférica. Nesse contexto, várias reações
internas acontecem. Dentre elas uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O (g)  →   1 CO (g)
 
Dado que a entalpiadas reações abaixo são:
 
1 C(gra�te) + ½ O (g)   →       1 CO(g)  ΔH = - 26,4Kcal
1 C(gra�te) + 1 O (g)    →       1 CO (g)   ΔH= - 94,1 Kcal.
 
Pode-se a�rmar que a reação inicial é:
2 2
2
2 2
Exotérmica e libera 120,5 Kcal/mol
Exotérmica e libera 67,7 Kcal/mol
15/10/2018 Correção
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Endotérmica e absorve 120,5 Kcal/mol
Endotérmica e absorve 67,7 Kcal/mol.
Exotérmica e absorve 67,7 Kcal/mol
Resolução da questão
Veja abaixo o comentário da questão:
Resposta certa. A reação é exotérmica e libera 67,7 Kcal/mol.
 
Comentário da sua resposta:
Colocamos abaixo uma breve explicação sobre a alternativa que você marcou
errada:
Resposta certa. A reação é exotérmica e libera 67,7 Kcal/mol.
15/10/2018 Correção
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