Aula - Introdu+º+úo a qu+¡mica geral e inorg+ónica I - 2014.2

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ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA I
Introdução à química geral e inorgânica
Aprender química é se envolver num estudo das substâncias ao nosso redor, de onde vêm, quais suas propriedades, que utilidades possuem e quais as vantagens ou os problemas que eventualmente podem trazer à humanidade.
Podemos entender a Química como uma parte do conhecimento humano que está voltada para o estudo tanto da composição dos materiais quanto das maneiras pelas quais uma substância (de origem animal, vegetal ou mineral) ou seja, molécula se transforma em outra.
Por que você deve estudar química? 
A química é especialmente útil porque ela é fundamental para a compreensão de disciplinas tão diversas quanto a:
- Biologia;
- Geologia;
- Ciência de materiais;
- Medicina;
- Física;
- E muitos ramos da Engenharia. 
A química também exerce um papel importante em nossa economia; a química e os produtos químicos afetam a nossa vida diária de muitas maneiras.
A cada momento, em nossas vidas, usamos a Química e dependemos dela, pois as transformações químicas estão ocorrendo ininterruptamente ao nosso redor, em toda a natureza, inclusive em nosso corpo. No sangue, encontramos substâncias como ácido lático, ácido cítrico, ureia, colesterol, amilase, glicose, triglicérides, água, entre outras.
 
As roupas que usamos os alimentos que ingerimos, os motores de combustão dos meios de transporte, os utensílios plásticos, os pesticidas e fertilizantes usados na agricultura e os remédios tão importantes para a medicina, são exemplos que comprovam a importância da Química em nossa vida.
Do mesmo modo que substâncias químicas podem contribuir para o bem-estar da humanidade, elas também podem – se usadas incorretamente – acarretar doenças, poluição do ar e das águas, desequilíbrios ecológicos e mortalidade de plantas, animais e pessoas. 
Tanto o químico quanto os cidadãos se defrontam quase todos os dias com problemas - ponderar o valor dos benefícios decorrentes de uma descoberta ou de um determinado procedimento contra os seus riscos para os indivíduos e a sociedade.
Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a energia que está envolvida nessas transformações.
Matéria
Normalmente podemos ver matéria em suspensão ou bolhas de gases, como as de ar. 
Imaginemos um copo com um líquido claro? Você tomaria um cole da água deste copo? Se o copo estivesse em uma cozinha, provavelmente tomaria.
Se a água estivesse em laboratório químico? Como saberia que o copo continha água? Como provaria que este líquido é água?
 Normalmente pensamos na água de beber como sendo pura, mas isto não estritamente verdade. A água que se bebe é quase sempre uma mistura de substâncias, algumas dissolvidas e outras não. A água de algumas torneiras tem uma leve cor devido à presença de ferro dissolvido.
Quais os componentes da mistura:
- Partículas de poeira;
- Bolhas de ar;
- Sais de sódio;
- Cálcio ou Ferro dissolvido.
Quais são as suas quantidades relativas? Como estas substâncias podem ser separadas? Quando as propriedades de uma substância mudam quando ela é misturada com outra?
Estas possibilidades representam maneiras de se classificar a matéria. 
MATÈRIA - Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
O Universo é constituído de Matéria e Energia. 
Do que é constituída a matéria?
A matéria é constituída por partículas (átomos); pode ser encontrada em diferentes estados físicos: Sólido, líquido e gasoso.
 Sólido			Líquido		 Gasoso
Obs: Pressão e Temperatura são fatores que alteram o estado físico da matéria. 
Estados da Matéria:
a) Estado sólido (S) – As partículas que constituem a matéria estão mais “organizadas”; apresentam menor Energia cinética (Ec). No estado S, a matéria apresenta forma e volume definidos.
b) Estado líquido (L) – As partículas que constituem a matéria apresentam um grau menor de “organização” que o S. O estado L tem Ec maior que o S. Nesse estado, a matéria apresenta forma variável e o volume depende do recipiente em que a ela for colocada.
c) Estado gasoso (G) – As partículas que constituem a matéria apresentam o menor grau de “organização” que os outros estados (S e L). O estado G tem a maior Ec. Nesse estado a matéria apresenta forma e volume variáveis.
Mudanças de estados físicos da matéria
Fonte:educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm
Propriedades da Matéria:
A matéria pode ser classificada em função das suas propriedades. As propriedades são estudadas nas substâncias (formas simples e puras da matéria)*.
Obs: * Segundo Atkins & Jones (2002, p.39), “...em química, substância é uma forma simples e pura da matéria.”
a) Propriedades Gerais - São as que existem em todas as substâncias.
	
Ex.: Massa, Volume, Impenetrabilidade, Compressibilidade, Divisibilidade.
 Impenetrabilidade Compressibilidade
b) Propriedades Específicas - São as que servem para identificar as substâncias.
	
Ex.: Maleabilidade, Ductibilidade, Cor, Densidade, Temperaturas de Fusão e Ebulição.
Maleabilidade	 Ductibilidade 
 
c) Propriedades Intensivas - Não dependem da quantidade (tamanho) da substância.
Ex.: Densidade, Temperaturas de Fusão e Ebulição.
d) Propriedades Extensivas - Dependem da quantidade (tamanho) da substância.
Ex.: Massa e Volume.
Bibliografia:
- BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química Geral. 2ed. São Paulo: LTC, v. 1, 2003.
- KOTZ, J.C.; TREICHEL, JR.P. Química e Reações. 4ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 2002. 538p.
- RUSSEL, John Blair. Química Geral. 2ed. São Paulo, Makron Books, v. 1, 1994.
- TRINDADE, D.F. e colaboradores. Química Básica Experimental. 2ed. São Paulo: Ícone, 1998.
- MORRIS, H., SUSAN, A. Fundamentos de Química Geral. 9ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998. 
- MAHAN, B.M.; MYERS, R.J. Química: Um curso Universitário. 4ed. São Paulo: Blucher, 1995.
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