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1 QFL 2340 - Estrutura e Propriedade de compostos orgânicos - 2013 Lista 04: Ácidos e Bases 1. Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para os seguintes ácidos em solução aquosa e identifique para cada um os pares ácido-base conjugados: (a) H2SO4 (b) C6H5NH3 + (íon anilina); (c) H2PO4 -; (d) HCOOH; (e) NH2NH3 +. 2. Calcule o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções aquosas de ácido ou base forte: (a) HNO3 (aq) 0,010M; (b) HCl (aq) 0,022M; (c) Ba(OH)2(aq) 1,0x10-3M (d) 10,0ml de KOH(aq) 0,22M após ser diluído a 0,250L; (e) 14,0mg de NaOH dissolvidos em 0,250L de solução; (f) 50,0ml de HBr (aq) 0,00043M após a diluição até 0,250L. 3. Um volume de 100ml de uma solução-tampão formada por CH3COOH(aq) 0,10M e NaCH3CO2 (aq) 0,10M. (a) Qual é o pH da soluça-tampão? (b) Qual é o pH e a mudança de pH resultante da adição de 3,0mmol de NaOH para a solução-tampão? (c) Qual é o pH e a mudança de pH resultante da adição de 6,0mmol de HNO3 à solução-tampão inicial? Considere que não houve mudança no volume. 4. Determine o valor de Ke (constante de equilíbrio) para os pares ácido-base a seguir e discuta para onde o equilíbrio químico esta deslocado. a) H2SO4/NH3 (pKa H2SO4= -3, pKa NH4 + = 9,2) b) H2S/C6H5O - (pKa H2S = 7,0, pKa C6H5OH = 10) c) NH4 +/Cl- (pKa NH4 + = 9,2, pKa HCl= -7) 5. Ordene os compostos HClO4, HClO2 e HClO em ordem crescente de acidez e justifique. 6. Quais das seguintes bases são fortes o suficiente para levar a uma completa desprotonação do metanol? O pKa do ácido conjugado está em parênteses. a) KCN (9,2) b) CH3CH2CH2CH2Li (50) c) CH3CO2Na (4,7) d) LiN[CH(CH3)2]2 (LDA, 40) e) KH (38) f) CH3SNa (10) 7. Determine a acidez relativa dos pares das substâncias abaixo, procurando escrever a estrutura da base conjugada. a) Metanol e Metilamina (CH3NH2); b) Metanol e Metanothiol (CH3SH); c) H3O + e NH4 + 8. Em que sentido os seguintes equilíbrios estarão deslocados? 2 9. Coloque os seguintes álcoois em ordem crescente de acidez. 10. Compare a força da ligação C-H no etano, eteno e etino. Concilie estes valores com a hibridização, polaridade da ligação e acidez do hidrogênio. 11. Escreva a estrutura de Lewis para o nitrometano (H3CNO2), indicando as possíveis estruturas de ressonância, e faça o mesmo para a sua base conjugada. Com base nas respostas anteriores, o nitrometano deve ser mais ou menos ácido do que o metano? 12. Coloque em ordem crescente de acidez os ácidos abaixo. Justifique. a) b) c) d) e) f) g) h) O OH O OH Cl O OH ClO OH Cl i) 3 j) k) l) 13. Relacione a estrutura com o valor de pKa correspondente. Justifique. a) Valores de pKa: 8,9 e 10,6. Estruturas: b) Valores de pKa: 10; 16 e 7,2. Estruturas: c) Valores de pKa: 1,7 e 3,6. Estruturas: d) Valores de pKa: 1,8; 2,4 e 4,8. Estruturas: e) Valores de pKa: 17; 4,2 e 10. Estruturas: f) O OH O OH O OH Valores de pKa: 1,9; 4,2 e 4,9. 4 14. a) O ácido p-hidroxibenzoico é menos ácido que o ácido benzoico, enquanto que o ácido salicílico (o-hidroxibenzoico) é 15 vezes mais ácido que o ácido benzoico. Explique. b) Sabe-se que o pKa do ácido p-hidroxibenzoico é 4,58 e do ácido o-hidroxibenzoico é 2,98. Justifique. 15. Discuta os valores de pKa1 e pKa2 do ácido maleico (ácido cis-butenodioico) e compare com os valores de pKa’s do ácido fumárico (ácido trans-butenodioico). pKa1 pKa2 Ácido Fumárico 3,02 4,38 Ácido Maleico 1,92 6,23 16. Dois exemplos de bases fortes são o tert-butóxido de potássio (pKa = 19) e o diisopropilamideto de lítio (LDA, pKa = 40). Esses compostos poderiam ser utilizados para a obtenção do ânion etinila a partir do etino? Explique. Escreva as equações que descrevam as reações envolvidas. 17. Ordene os grupos de substância abaixo por caráter básico crescente. a) F-, OH-, NH2 -,CH3 -; b) HF, H2O e NH3; c) F -, Cl-, Br- e I-; d) NH3 e NH2 -; 18. Determine a basicidade relativa entre o fluoreto de metila, o metanol e a metilamina, procurando escrever a estrutura do ácido conjugado. 19. Coloque em ordem crescente de basicidade os seguintes compostos nitrogenados. Amônia, metilamina, nitrato de amônio. 20. Dentre os compostos: anilina, p-metoxianilina, p-nitroanilina, coloque-os em ordem crescente de basicidade. Qual deles deve ter o maior valor de pKaH? 21. Compare a basicidade e acidez da CH3CONH2 e da Et2NH. 22. Justifique porque o tiofenol tem pKa 6,4 enquanto o fenol tem pKa igual a 10.
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