1° Relatorio - Preparo de solucoes

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
 INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PREPARO DE SOLUÇÕES
Isabela Soares 
Vanessa e Souza Gonçalves
Ouro Preto
2014
INTRODUÇÃO
Para que uma reação química ocorra entre duas substancias, ou íons ou moléculas constituintes dos reagentes, devem entrar em contato uns com os outros.
Por esta razão, a velocidade da qual acontece uma reação, depende de quão facilmente as espécies reagentes são capazes de se intermisturarem. Por exemplo, juntando cristais de NaCl(s) e AgNO3(s), nenhuma reação química notável ocorrerá. 
Agora, preparando-se soluções de NaCl(aq) e AgNO3(aq), o que acontece é:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → → AgCl +NaNO3.
Isso ocorre porque nas soluções as substâncias estão intimamente misturadas a nível iônico ou molecular e as transformações químicas ocorrem rapidamente.
Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) na qual não há precipitação. A seguir serão dadas algumas definições:
Substância pura: substância com composição característica definida, com um conjunto definido de propriedades, exemplo: H20, Fe, NaCl, açúcar comestível, oxigênio (O2).
Mistura: são duas ou mais substancias diferentes juntas em um mesmo sistema. [1]
As misturas podem ser classificadas como homogêneas e heterogêneas:
Mistura heterogênea: são constituídas de duas ou mais fases. [2] A fase é uma região distinta em um sistema, na qual todas as propriedades são as mesmas. A visualização das fases pode ser feita a olho nu ou através de microscópio. Estados físicos diferentes caracterizam fases diferentes. [1] As propriedades organolépticas e algumas propriedades físicas são constantes ao longo de uma fase. As misturas heterogêneas são também chamadas de dispersões. [2]
Mistura homogênea: são misturas que apresentam uma única fase.
A mistura é formada por um constituinte, geralmente em maior quantidade de matéria chamada de solvente e um ou mais constituintes em menor quantidade chamados de soluto, essas misturas também são chamadas de solução. [2]
Solução: mistura homogênea de substâncias puras na qual não há precipitação. Soluções são misturas homogêneas porque nelas ocorre ligação a nível molecular ou atômico entre as substâncias envolvidas, não apresentando fases diferentes como as misturas heterogêneas. Suas propriedades físicas e químicas podem não estar relacionadas com aquelas substâncias originais, diferentemente das propriedades de misturas heterogêneas que são combinações das propriedades das substancias individuais. As soluções incluem diversas combinações em que um sólido, um líquido ou um gás atua como solvente ou soluto. [1]
A razão soluto/solvente relaciona a quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente, e classifica as soluções em diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas.
Solução diluída: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluída.
Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.
Solução saturada: neste caso, a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura.
Solução supersaturada: este é um sistema instável, pois a quantidade de soluto é maior que a máxima permitida. [3]
As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico, sólido, líquido ou gasoso. Na tabela 1 são apresentados os vários tipos de soluções. 
	TIPOS DE SOLUÇÃO
	EXEMPLOS DE SOLUÇÃO
	SOLUÇÕES GASOSAS
	Gás dissolvido em gás
	Oxigênio dissolvido em nitrogênio
	Líquido dissolvido em gás
	Clorofórmio dissolvido em nitrogênio (vaporizado)
	Sólido dissolvido em gás
	Gelo seco dissolvido em nitrogênio (sublimado)
	SOLUÇÕES LÍQUIDAS
	Gás dissolvido em líquido
	Dióxido de carbono dissolvido em água
	Liquido dissolvido em líquido
	Etanol dissolvido em água
	Sólido dissolvido em líquido
	Açúcar dissolvido em água
	SOLUÇÕES SÓLIDAS
	Gás dissolvido em solido
	Hidrogênio dissolvido em paládio
	Líquido dissolvido em solido
	Mercúrio dissolvido em ouro
	Sólido dissolvido em sólido
	Cobre dissolvido em níquel
Tabela 1: Tipos de Solução. [1]
OBJETIVOS
Descrever como foi feito o preparo das soluções de NaOH e HCl.
PROCEDIMENTO
 Preparo de uma solução de NaOH 0,1mol/L
Calcular quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 50mL desta solução
 Pesar o NaOH em um béquer seco e em seguida dissolve-lo usando cerca de 30,0mL de água destilada.
 Transferir quantitativamente a solução que esta no béquer para um balão volumétrico.
Completar o volume com água destilada até a marca de aferição.
Transfira a solução preparada para um recipiente adequado.
Preparo de uma solução de HCL 0,1mol/L
Calcular o volume de HCL para prepararmos 100 ml desta solução.
Verificar no rotulo qual é a sua densidade, porcentagem em massa e sua massa molecular fornecida pelo fabricante.
Coloque uma pequena quantidade de água destilada no balão volumétrico e leve-o para a capela e adicione o volume de acido clorídrico que você calculou.
Completar o volume com água destilada até a marca de aferição.
Transfira a solução que você preparou para um recipiente adequado.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Preparo de uma solução de NaOH 0,1mol/L
Calculo de quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 50 mL desta solução:
Resposta: São necessário 0,2g de NaOH para preparar 50 mL dessa solução.
Em seguida, seguimos até a balança para pesar a 0,2g de NaOH que colocamos em um béquer. Depois adicionamos cerca de 30 ml de água para poder diluí-lo.
Após estar totalmente diluído, transferimos a solução para um balão volumétrico de 50 ml e completamos com água até a marca de aferição. 
Preparo de uma solução de HCL 0,1mol/L
Calculo do volume de HCL para prepararmos 100 ml desta solução.
Dosagem mínima de HCl 37%
Peso Molecular 36,5 g/mol
Densidade : 1,19 g/cm³
Após este cálculo, pipetaram-se 0,83 mL de HCL e transferiu-se para um balão volumétrico com um pouco de água, e depois completou com água até a marca de aferição.
CONCLUSÃO
Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
REFÊRENCIAS BIBLIOGRAFICAS
[1] <http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downquimica/capitulo6.pdf>. Acessado em 13/10/2014 ás 20:34 horas.
[2] < http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/169/Aula%20III%20-%20SOLU%C3%87%C3%95ES.pdf >. Acessado em 13/10/2014 ás 19:23 horas.
[3] <http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-das-solucoes.htm >. Acessado em 13/10/2014 ás 18:36 horas.