Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos

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Tabela periódica
Professor Vinicius Moreira Mello
Tabela periódica
1810 - Dalton define o átomo
1829 – Tríades de Dobereiner 
(elementos químicos agrupados em número de 3)
 
cloro
bromo
iodo
35,5
80
127
lítio
sódio
potássio
7
23
39
enxofre
selênio
telúrio
32
79
128
cálcio
estrôncio
bário
40
88
137
Massa atômica (g)
Tabela periódica
Dmitri Ivanovich
Mendeleev
(1834-1907)
Tabela periódica
Tabela periódica
TABELA PERIÓDICA ATUAL
Elementos classificados pelo número atômico 
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
B = [He] 2s2 2p1
B
He
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
Br = ?
Br
Ar
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5
Br
Ar
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
At = ?
At
Xe
Tabela periódica
Distribuição eletrônica:
At = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p5
At
Xe
A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
Tabela periódica
A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico.
A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.
Blindagem interna, diminui a atração nuclear
Efeito de blindagem
Os elétrons estão presos ao núcleo, mas são repelidos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear. 
A carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua distância do núcleo e do número de elétrons mais internos.
Quando aumenta o número médio de elétrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zef) diminui.
Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui.
Efeito de blindagem
Efeito de blindagem
Metade da distância entre dois núcleos adjacentes em uma molécula
Com o aumento do número de camadas, as quais ficam cada vez mais afastadas do núcleo, aumenta consequentemente o raio.
 
Raio atômico
Raio atômico
Raio atômico
Quanto menor o raio mais difícil retirar o elétron, logo maior potencial de ionização
Potencial de ionização
Potencial de ionização
Potencial de ionização
Potencial de ionização
Potencial de ionização
Afinidade eletrônica
Quanto menor o raio mais energia será liberada ao absorver um elétron, logo maior será a afinidade eletrônica
Afinidade eletrônica
Tabela periódica
Potencial de ionização
Tabela periódica
Eletropositividade
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Raio atômico
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Relações diagonais:
Metais, não metais, metalóides
Metais
O caráter metálico:
Brilhante ou lustroso, maleável e dúctil, os óxidos formam sólidos iônicos básicos e tendem a formar cátions em solução aquosa
O caráter metálico aumenta à medida que descemos em um grupo
O caráter metálico diminui ao longo do período
Os metais têm energias de ionização baixas
A maioria dos metais neutros sofre oxidação em vez de redução
Não metais
Os não-metais apresentam um comportamento mais variado do que os metais.
Quando os não-metais reagem com os metais, os não-metais tendem a ganhar elétrons:
metal + não-metal  sal
2Al(s) + 3Br2(l)  2AlBr3(s)
metalóides
Os metalóides têm propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais
Os metalóides são famosos na indústria de semicondutores
	Exemplo: o Si tem brilho metálico, mas é quebradiço
Tabela periódica
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Z = número atômico ou número 		de prótons
A = massa atômica total
Tabela periódica
6C12
8O16
7N14
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Isótopos
Tabela periódica
Isótopos
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80,22% 
19,78%
5B10,811
5B10
5B11
Isótopos
+
=
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Isóbaros
Tabela periódica
Isótonos
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