2 PROVA QUA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE ANTIBIÓTICOS
QUÍMICA EXPERIMENTAL
Profª: Ester Ribeiro Gouveia
Aluno (a): _____________________________________________________________________
Qual o volume de ácido concentrado (em mL), necessário para se preparar (1,5 pontos):
HCl – densidade = 1,18 g/mL - 37 %, - 0,5 mol/L – 250 mL;
H2SO4 – densidade = 1,84 g/mL - 96 %, - 0,5 mol/L – 250 mL.
H = 1 g/mol; Cl = 35,45 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol
A partir das soluções da questão 1, faça os cálculos de diluição para as concentrações abaixo, tanto para o HCl, quanto para o H2SO4. Simplifique para apenas uma casa decimal (1,5 pontos).
1,5 g/L
3,0 g/L
5 g/L
Qual a massa de NaOH que deve ser pesada para se preparar 250 mL de solução de concentração igual a 2 M? Na = 23 g/mol (1,0 pto).
Que quantidade de água deve ser adicionada a 50 mL de solução 0,5 M de KOH, para produzir uma solução cuja concentração seja 0,25 M (1,0 pto)?
Na preparação de 500 mL de um meio de cultura, cuja fonte de carbono é o glicerol, quantos mL deste composto devem ser utilizados, para que o meio contenha 15 g/L de glicerol (1,0 pto)? (C3H8O3; densidade = 1,26 g/mL).
Descreva o procedimento experimental do experimento sobre preparação de soluções (1,5 ptos).
Uma solução foi rotulada como NaOH 0,375 M (1,5 pto).
I - Quantos mL dessa solução são necessários para se ter 0,100 mol de NaOH? 
II - Quantos moles de NaOH existem em 45,0 mL dessa solução? 
III - Quantos mL dessa solução são necessários para se obter 10,0 g de NaOH? 
IV - Quantos gramas de NaOH existem em cada mL da solução? 
I = 37,5 mL; II = 0,0169 mol; III = 476,19 mL; IV = 0,056 g;
I = 40,8 mL; II = 0,021 mol; III = 4,76 mL; IV = 0,056 g;
I = 37,5 mL; II = 0,021 mol; III = 476,19 mL; IV = 0,056 g;
I = 40,8 mL; II = 0,021 mol; III = 476,19 mL; IV = 0,056 g;
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