Relatório Soluções

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NTRODUÇÃO
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de uma outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. A preparação de uma solução em laboratório requer o uso de instrumentos de medida de precisão, como balanças, pipetas e etc.
OBJETIVO
Preparar soluções 
MATERIAIS E REAGENTES
Água
Balança Digital
Béquer
Bureta
Copo Descartável
Sacarose
Pipeta
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Experimento I
Inicialmente foram feitos os cálculos para se saber o volume da substancia necessária para o preparo de 50ml da solução de sacarore.Foram feitos os cálculos para se saber o volume da sacarose necessária para o preparo da solução, em seguida com um auxilio de um copo descartável, logo em seguida transferido para um béquer, foi pesada à massa na balança semi-analítica obtendo 7.5 grama do volume a ser dissolvido, então pipetou-se 50ml de sacarose efetuando a transferência para um copo descartável, para diluir os resíduos da sacarose que ainda se encontravam no copo, sendo depois depositado ao béquer que continha a sacarose, de modo a completar a solução desejada.
RESULTADOS
Os resultados obtidos foram por meio dos seguintes cálculos:
Experimento I – Preparar uma solução de 50 ml de sacarose a partir uma solução de 15%.
M1 .V1= M2 .V2
15 . 50 = 100 .V2
750 = 100 . V2
750/100 = V2
V2 = 7.5 ml
CONCLUSÃO
Concluímos que os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam-se no princípio de que as substancias reagem entre si segundo seus equivalentes, que aplicando as soluções se traduz que solução de mesma concentração equivale-se volume a volume, expressando analiticamente pela expressão fundamental da volumetria: M1.V1= M2. V2, com isso podemos efetuar a diluiçãode soluções.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo, Pearson education do Brasil, 9ª edição, cap13.
MORRISON, Robert T.; BOYD, Robert N. (1996), Química Orgânica, Lisboa, Fundação Calouste Gulbenkian, 13ª edição, pg.30