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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA ACADÊMICOS: TURMA: ENGENHARIA QUÍMICA-005 MARINGÁ - PARANÁ 13/03/2013 1. INTRODUÇÃO Os instrumentos de medida como o balão volumétrico e o termômetro, necessitam ser calibrados para que se obtenham medidas mais exatas, sabendo-se disto esta prática teve como objetivo calibrar estes instrumentos, fazendo uso das propriedades da água, tais quais densidade, temperatura de fusão e ebulição. 2. OBJETIVO Usar as propriedades da água para calibrar um balão volumétrico de 25 mL, no procedimento fez-se necessária também a calibração de um termômetro de mercúrio. 3. PROCEDIMENTOS 3.1 MATERIAIS Balança digital Balão volumétrico de 25 mL Barômetro Béquer de 50 mL Bico de Meker Conta gotas Fósforo Garra Gelo Suporte universal Tela de amianto Termômetro Tripé 3.2 MÉTODOS Pesou-se o balão volumétrico com e sem água, a fim de medir a massa dos supostos 25 mL de água. Foi medida a temperatura de fusão e ebulição da água com o termômetro descalibrado, no momento em que a temperatura se estabilizou foi marcado o ponto de fusão (1º C) e de ebulição (98,8º C). Analisando a tabela das temperaturas de fusão e ebulição da água, tem-se que à 712 mmHg a primeira é de 0º C e a segunda 98,184º C. A partir desses dados fez-se um gráfico comparando as temperaturas teóricas e experimentais a fim de obter a temperatura ambiente real da água (26,001º C). Analisando a tabela de densidade da água pela sua temperatura real obteve-se que ρ=0,996793 g cm-3. Com a densidade teórica da água e com a massa medida, foi calculado o volume real do balão volumétrico (a 712 mmHg e com a água a 26º C). 4. RESULTADOS Temperatura ambiente da água antes da calibração do termômetro: 26,9º C. Temperatura após a calibração: 26,0º C. Pressão atmosférica (Barômetro): 712 mmHg. Temperatura de ebulição da água disponível na literatura: 98,184º C à 712 mmHg. Temperatura de ebulição lida no termômetro: 98,8º C. Temperatura de fusão lida no termômetro: 1º C. Massa do balão volumétrico vazio: 23,090 g. Massa do balão volumétrico com 25 mL de H2O: 47,890 g. Massa da água: 47,890 g – 23,090 = 24,800 g. Densidade tabelada à temperatura aferida com o instrumento já calibrado: 0,996793 g cm-3. Volume real do balão volumétrico a partir da massa da água e de sua densidade a 26,0º C: 5. DISCUSSÃO Houve uma discrepância entre o volume esperado do balão volumétrico e o aferido experimentalmente, pois o balão pode estar com menos precisão do que o indicado pelo fabricante, o termômetro como se constatou, estava descalibrado e, no procedimento realizado foram calibrados apenas o balão volumétrico e o termômetro, a balança digital e o barômetro por não estarem calibrados oferecem medidas menos confiáveis, o que certamente influenciou o resultado. Para evitar tais problemas o ideal seria trabalhar sempre com instrumentos de confiança, ou seja, que sejam verificados e calibrados periodicamente ou antes de cada utilização (o melhor quando se buscam resultados com alto grau de confiabilidade). 6. CONCLUSÃO Foi possível a calibração do balão volumétrico, calibrou-se também o termômetro utilizado, o ideal seria fazer a calibração de todos os instrumentos utilizados, mas esta opção é inviável. A partir destas considerações conclui-se que os resultados obtidos foram satisfatórios e próximos dos valores reais. 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS BROWN, T. H.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B.E. Química: a ciência central. 7ª edição. Rio de Janeiro: Editora LTC, 1999. LENZI, E.; et al. Química Geral Experimental. 1ª edição. Rio de Janeiro: Editora Freitas Bastos, 2004.
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