TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIA
ACADÊMICOS: 
 
TURMA: ENGENHARIA QUÍMICA-005 
MARINGÁ - PARANÁ
27/03/2013
1. INTRODUÇÃO
	Sempre que se extrair algum produto da natureza, este quase nunca é puro, contém compostos indesejados. Para se isolar os produtos desejados, utilizam-se de técnicas como a dissolução, decantação, filtração, destilação, etc. Para saber qual(is) técnicas devem ser utilizadas devem-se conhecer as propriedades físicas das substâncias envolvidas, como ponto de ebulição e sua polaridade.
	Neste experimento utilizou-se o ácido benzoico, um sólido cristalino e pouco solúvel em água à temperatura ambiente, mas que é solúvel em água quente (~ 100ºC), o que possibilita purificá-lo utilizando como solvente a água quente, para depois recristalizá-lo e chegar a um maior nível de pureza.
 
2. PROCEDIMENTO
2.1 MATERIAIS
Ácido benzoico
Água
Aro metálico
Balança semianalítica
Bastão de vidro
Béquer
Cápsula de porcelana
Carvão ativo
Erlenmeyer
Etiqueta
Fósforo
Funil
Funil de Büchner
Gelo
Kitassato
Papel de filtro
Suporte de funil
Suporte universal
Tela de amianto
Tripé
Trompa d’água 
2.2 MÉTODOS
Um Erlenmeyer vazio foi colocado em cima de uma balança digital (o mesmo foi feito com a cápsula de porcelana para que fosse obtido seu peso) e a partir da diferença de massa foi introduzida nele certa quantidade de ácido benzoico necessária para o experimento, após isso foi introduzido no Erlenmeyer uma pitada de carvão ativo e água para que fosse feito uma dissolução simples.
Colocou-se a tela de amianto em cima do tripé, o qual foi posicionado acima do bico de Bunsen, e o Erlenmeyer foi colocado em cima da tela de amianto para que fosse aquecida a solução a fim de se dissolver todo o ácido.
Colocou-se o papel de filtro no funil e este no aro metálico e o béquer foi posicionado abaixo do funil.
Conforme a solução no Erlenmeyer era aquecida foi-se despejando aos poucos a solução no funil para que fossem separadas as impurezas do ácido benzoico.
Durante esse procedimento foi sendo adicionada água na solução.
Após toda solução ter sido filtrada, o béquer foi resfriado em banho de gelo, para que o ácido fosse recristalizado, sofresse uma filtração a vácuo e ficasse retido na cápsula de porcelana. 
Finalmente após o ácido ter secado, a porcelana foi pesada para que a partir da diferença de peso fosse calculado o teor de pureza do composto.
3. RESULTADOS
	No começo do experimento tinha-se 3,057 g de ácido benzoico (C7H6O2), e a massa do vidro de relógio com o papel de filtro era de 65,440 g. Após os procedimentos já citados serem realizados, a massa do conjunto (vidro de relógio + papel de filtro + ácido benzoico) foi aferida em 67,043 g, e com base na diferença da massa final do conjunto menos a massa inicial, chegou-se a massa final do ácido extraído da solução, 1,603 g. E assim pode-se calcular o rendimento do procedimento (massa inicial do C7H6O2/massa final de C7H6O2) = 52,5 %, ou seja, 47,5 % de perda em relação à quantidade inicial.
4. DISCUSSÃO
	A diferença observada deve-se a alguns fatores como a impureza do soluto inicial, à possibilidade de parte do ácido ter aderido ao carvão ativo, ou ter ficado no filtro, possivelmente parte do soluto não foi recristalizado e não foi retido na filtração a vácuo.
5. CONCLUSÃO
	Foi possível a purificação do ácido benzoico através do método utilizado, apesar da grande perda de material. O que indica que este método funciona bem, mas pode ser aperfeiçoado, tomando mais cuidado com a quantidade de solvente utilizada, podendo assim aumentar o rendimento do procedimento.
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BRADY, J. E.; HUMISTON G. E. Química Geral. Volume 1. 2ª edição. São Paulo: Editora LTC, 1986.
BROWN, T. H.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B.E. Química: a ciência central. 7ª edição. Rio de Janeiro: Editora LTC, 1999.