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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Danyelly Bruneska Biomedicina Apesar das grandes variações na produção de CO2, o pH sanguíneo se mantém constante devido a ação dos pulmões, rins e eritrócitos. Equilíbrio ácido-base Problemas com as trocas gasosas e com o equilíbrio ácido base levam a alterações: SISTEMAS TAMPÕES TAMPÕES PLASMÁTICOS • reduz o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais • atuação imediata Tampão bicarbonato Permanece em equilíbrio com o ar atmosférico [CO2] normalmente em equilíbrio com [H2CO3] Teoricamente, todo CO2 dissolvido pode ser convertido a H2CO3 As células tubulares renais e as hemácias são ótimas fontes de bicarbonato, por serem ricas em anidrase carbônica. H2CO3 CO2 + H2O H+ + HCO3- Bicarbonato como tampão H2CO3 + H2O ↔ H3O+ + HCO3- H2CO3 + OH- ↔ H2O + HCO3- O excesso de ácido (H3O+) no sangue é neutralizado pelo HCO3- O excesso de base (OH-) reage com o ácido carbônico (H2CO3) EQUAÇÃO DE HENDERSON - HASSELBACH H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3- K1 = [H2CO3-] [ CO2 ] [ H2O] K2 = [H2CO3-] [ H+ ] [ HCO3 - ] pH = pK + log [HCO3 -] [CO2] O pH plasmático é determinado pela proporção entre as concentrações de bicarbonato (“base” do tampão) e CO2 (“ácido”do tampão). pCO2 = 1,2mmol/L [HCO3-] = 24mmol/L pK HCO3- = 6,1 pH = 6,1 + log(24/1,2) pH = 7,4 7,0 7,4 7,8 acidose alcalose Tamponamento sanguíneo Parâmetro Valores de referência arterial (venoso) pH 7,37 – 7,44 (7,35-7,45) pCO2 35 – 45 mmHg H2CO3 2,4 mmoles/L HCO3- 23 - 25 mmoles/L pO2 80 – 110 mm Hg SISTEMA PULMONAR - compensação • elimina ou retém CO2 • atuação em minutos a horas SISTEMAS ATUANTES SISTEMA RENAL - compensação • excreção de urina ácida (liberando H+) • excreção de urina alcalina (retenção de HCO3-) • atuação em horas a dias SISTEMAS ATUANTES ACIDOSE METABÓLICA Clinicamente, é uma alteração comum ACIDOSE METABÓLICA H+ ↑ pH ↓ - Perda de bicarbonato Diarréia Problemas pancreáticos e biliares Problemas renais (inibição da anidrase carbônica) - Aumento dos níveis ácidos Acidose orgânica (láctica, diabética, intoxicação por metanol ou salicilato) Acidose mineral (administração de HCl, NH4Cl e aminoácidos catiônicos) * Sepse ACIDOSE RESPIRATÓRIA ACIDOSE RESPIRATÓRIA pCO2 ↑ pH ↓ 17 - Retenção de CO2 por hipoventilação Obstrução das vias aéreas Enfisema/Pneumonia/Asma Paralisia muscular respiratória Fraqueza dos músculos respiratórios Deformidades toráxicas ALCALOSE RESPIRATÓRIA ALCALOSE RESPIRATÓRIA CO2 ↓ pH ↑ 20 - Liberação excessiva de CO2 por hiperventilação Ansiedade Infecção grave (início da sepse) Falha hepática Níveis alterados de catecolaminas Gravidez (*) excesso de salicilato – tentativa de compensação ALCALOSE METABÓLICA ALCALOSE METABÓLICA H+ ↓ pH ↑ - Perda de líquido Desidratação Diurese - Perda de ácido Vômito Excesso de antiácido Lavagem gástrica Hipocalemia Hipoalbuminemia Síndrome de Cushing DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE Simples - acidose metabólica; alcalose metabólica; acidose respiratória aguda e crônica; alcalose respiratória aguda e crônica Duplos - acidoses e alcaloses mistas, acidose metabólica + alcalose respiratória; alcalose metabólica + acidose respiratória Triplos - acidose mista + alcalose metabólica; alcalose mista + acidose metabólica Gasometria Danyelly Bruneska Biomedicina GASOMETRIA Exame que fornece os valores que permitem analisar o equilíbrio ácido-base, utilizando aparelhos para a determinação dos gases sangüíneos e do pH conhecidos como Analisadores de Gases Sangüíneos. Os equipamentos mais modernos já oferecem além da análise de gases e pH, os valores medidos dos íons (Na+, K+, Cl- e Ca++), da saturação de O2 (SO2), hemoglobina, hematócrito entre outros. DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE O reconhecimento dos mecanismos homeostáticos que controlam o equilíbrio ácido-base é fundamental, pois os distúrbios ácido-base estão associados a maior risco de disfunção de órgãos e sistemas e óbito em pacientes internados em terapia intensiva. Ânion Gap no soro AG={[Na+] + [K+]} – {[Cl-] + [HCO3-]} AG médio é 10mmol/l H+ K+ 3Na + 2K + PRINCIPAIS PARÂMETROS v pH- logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio v pO2 - pressão parcial de oxigênio v pCO2 - pressão parcial de dióxido de carbono v cHCO3-- concentração de bicarbonato no plasma v BE- desvio de base do sangue v SO2 - saturação do oxigênio funcional CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS o Recomenda-se a utilização de seringas especiais para gasometrias pré-heparinizadas. o O anticoagulante deve ser liofilizado, evitando assim a diluição da amostra. • Assepsia – Álcool a 70% • Artérias preferenciais • Heparinização da seringa • Tempo de espera • Máximo 20 minutos • Esfriamento da amostra • Transporte a 4oC (max. 1h) CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS o Após a coleta, tampar a seringa e homogeneizar a amostra para evitar a formação de coágulos. o Deve-se verificar se existem bolhas de ar nas amostras e imediatamente retirá-las da amostra, afim de não comprometer os valores de pO2. o Antes de introduzir a amostra no analisador de gases, a amostra deve ser homogeneizada novamente rolando a seringa entre as mãos e desprezar a 1ª gota de sangue em uma gaze. ANION GAP É a diferença entre os cátions e os ânions Deve ser calculado em todos os casos de suspeita de distúrbio ácido-básico pois pode identificar uma desordem mesmo quando o pH é normal ou alcalêmico Anion Gap = Na+ - (Cl- + HCO3 -) (8 a 12 mEq/L) Um aumento do AG significa elevação de ânions plasmáticos não mensuráveis. Fontes de erros mais comuns 1) punção arterial dolorosa; 2) punção venosa; 3) excesso de heparina na seringa; 4) bolhas na amostra; 5) contaminação da amostra com ar; 6) demora na análise da amostra; 7) exposição da amostra ao calor; 8) falta de calibração adequada do aparelho; 9) falta de controle de qualidade; 10) falta de manutenção preventiva. Alteração de resultados Diagrama de Davenport RESPOSTAS COMPENSATÓRIAS NORMAIS DO ORGANISMO A resposta compensatória normal do organismo nunca leva o pH à normalidade, apenas evita que haja uma grande variação do pH plasmático, o que poderia ser fatal para o paciente. Ao encontrarmos o pH normal em uma gasometria com valores de pCO2 e/ou HCO3 - alterados, relacionamos a um paciente com distúrbio misto.
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