Aula 2

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EET 350 – Aula 2
Marysilvia F. Costa
marysilvia@metalmat.ufrj.br
Compostos formados somente por átomos de carbono e hidrogênio
Alcanos – compostos saturados
Alcenos e Alcinos – compostos insaturados
Hidrocarbonetos
Principais fontes são o gás natural e o petróleo
Metano – composto mais simples, principal componente do gás natural 
Gás 	 líquido líquidos viscosos, ceras, graxas, parafinas polietileno 
Alcanos
Obtido a partir de fontes naturais ou sintéticas
Eteno e propeno são os alcenos mais simples e estão entre os reagentes químicos mais utilizados no mundo
Eteno – ponto de partida para obtenção de etanol, óxido de etileno, polietileno
Propeno – polipropileno
Alcenos
Obtidos de fontes naturais ou sintetizados em laboratórios
Etino ou acetileno é o mais comum
Acetileno é o ponto de partida para obtenção do poliacetileno, um polímero condutor eletrônico
Alcinos
Benzeno
Ligação covalente polar – átomos de diferentes eletronegatividades (Ex. HCl)
Geração de momento de dipolo (μ)
e é da ordem de 10-18eu e d da ordem 10-18 cm
Ligações Covalentes Polares
Mapas de Potencial Eletrostático
Moléculas Polares e Apolares
Pares de elétrons não compartilhados e sua contribuição para o MD
Indique o sentido e a intensidade do MD líquido para os seguintes compostos:
cis-CHF=CHF
Trans-CHF=CHF
CH2=CF2
CF2=CF2
Exercício 1
Como você explica, baseado no MD das moléculas, a diferença nas propriedades físicas mostradas na Tabela?
Exercício 2
Grupo funcional é a parte de uma mólecula onde suas reações químicas ocorrem
Também é a parte que determina as propriedades químicas do composto
Grupos Funcionais
Grupos Alquila e o Símbolo R
R é usado como símbolo para designar qualquer grupo alquila
Grupos Fenila e Benzila
Haletos de alquila (haloalcanos)
Grupo funcional hidroxila (OH) ligado a um carbono sp3
Álcoois
Álcool Primário
Álcool Secundário
Álcool Terciário
Compostos de fórmula geral R-O-R ou R-O-R’
Éteres
Aminas
Classificação baseada no número de grupos orgânicos ligados ao átomo de nitrogênio
Geometria piramidal trigonal.
Na trimetilamina, os ângulos C-N-C são de 108,7°
Similar à hibridização sp3, com o par de elétrons não compartilhado ocupando um orbital
Contém grupo carbonila 
Possuem arranjo trigonal plano (carbono sp2)
Aldeídos e Cetonas
Ácidos Carboxílicos
Ésteres
Éster – reação de obtenção
Amidas
Nitrila
Resumo
Propriedades Físicas e Estrutura Molecular
Forças eletrostáticas mantém os íons unidos no estado cristalino
Ex.: acetato de sódio
PF = 324°C
Muitos compostos iônicos degradam antes de atingir a fusão
Forças íon-íon
Fusão do acetato de sódio
Ocorre quando moléculas têm momento de dipolo permanente resultado da distribuição não uniforme dos elétrons ligantes
Induz orientação devido à interação eletrostática
Ex. Acetona
Forças Dipolo-Dipolo
Atração muito forte dipolo-dipolo entre átomos de hidrogênio ligados à átomos pequenos e muito eletronegativos (O, N ou F) e pares de elétrons não ligantes em outros átomos
Energia de ligação: 4 – 38kJ/mol – mais fraca que ligação covalente, porém mais forte que interação dipolo-dipolo
Ligações de Hidrogênio
Além da polaridade e da ligação hidrogênio, o ponto de fusão de algumas moléculas também é afetado pela densidade e rigidez de suas moléculas individuais
As moléculas simétricas possuem ponto de fusão anormalmente elevado
Os compostos abaixo têm as mesmas (ou similares) massas molares. Qual composto, em cada ítem, você esperaria ter o ponto de ebulição mais alto? Justifique
CH3CH2CH2CH2OH ou CH3CH2OCH2CH3
(CH3)3N ou CH3CH2NHCH3
CH3CH2CH2CH2OH ou HOCH2CH2CH2OH
Exercício 3
Também chamadas de forças de London ou forças de dispersão
Resultado da ocorrência de dipolo temporário
Forças de van der Waals
Habilidade dos elétrons de reagirem a uma variação de campo elétrico
F<Cl<Br<I
Polarizabilidade 
Compostos apolares geralmente apresentam temperatura de ebulição muito baixa
Entretanto, outros fatores são também importantes como massa molar e tamanho molecular
Isso explica porque os polímeros não chegam ao estado gasoso
Como no processo de fusão, as moléculas devem ser separadas
Energia necessária para superar as energias da rede e as atrações intermoleculares ou interiônicas é proveniente da formação de novas forças entre soluto e solvente
Regra prática: semelhante dissolve semelhante
Solubilidade
Composto iônico
Compostos covalentes
Resumo