Físico-Química de Soluções

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Físico - Química
Soluções
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Eletrólito fraco  Ex: ácido acético (CH3COOH)
Eletrólito Forte  Ex: cloreto de sódio (NaCl)
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Concentrações de Soluções
Ex1.: Qual é a concentração em quantidade de matéria de íons K+ em uma solução de 0,015 mol/L de carbonato de potássio?
Ex2.: Uma solução é preparada contendo 7,5 g de CH3OH em 245 g de H2O. Calcule (a) a fração em quantidade de matéria de CH3OH; (b) a porcentagem em massa de CH3OH; (c) a concentração em quantidade de matéria de CH3OH; (d) a molalidade. (dmetanol = 0,79 g/mL)
Ex3.: O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade de 1,22 g/mL a 55 ºC. Calcule (a) a porcentagem em massa; (b) a fração em quantidade de matéria; (c) a molalidade; (d) a concentração em quantidade de matéria de ácido ascórbico nessa solução.
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(1) Saturada: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura.
Exemplos: açúcar possui solubilidade de 200g /100 mL ( 20°C ).
		CaSO4 possui solubilidade de 0,2 g /100 mL ( 20°C ).
(2) Insaturada: contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à solubilidade possível a uma dada temperatura.
(3) Supersaturada: contém mais soluto dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, formando uma solução saturada.
Classificação das soluções 
Solução supersaturada de acetato de sódio
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Soluções Ideais e Lei de Raoult
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Soluções Ideais e Lei de Raoult
Soluções reais
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Soluções Ideais e Lei de Raoult
As pressões de vapor do Freon 11 e do Freon 12, puros e a 25 °C, são 15 e 85 lb/pol2, respectivamente. Na preparação de um aerossol de uso farmacêutico, esses dois gases propelentes foram misturados juntos na razão molar de 0,6 para 0,4. Assumindo que essa mistura obedece a lei de Raoult, qual a pressão de vapor total dessa mistura a 25 °C?
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Propriedades Coligativas: Abaixamento da Pressão de Vapor
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Propriedades Coligativas: Elevação do ponto de ebulição.
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Propriedades Coligativas: Diminuição do ponto de congelamento.
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Propriedades Coligativas: Pressão Osmótica
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EXEMPLOS:
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um álcool puro em 100,00 g de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é 56,13 ºC e o da solução é 57,16 ºC. Determine a massa molar do álcool.
Dado: Ke= 1,72 ºC.kg/mol (constante molal de elevação do ponto de ebulição da acetona)
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EXEMPLOS:
Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas.
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que as duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura.
b) O laboratorista preparou por engano uma solução de NaCl, 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em 
uma injeção endovenosa? Justifique.
Dados: As porcentagens se referem à relação massa/volume.
Massas molares em g/mol:
NaCl ....................... 58,5.
Glicose ................... 180.
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Solubilidade: Interações soluto-solvente
A água pode dissolver compostos inorgânicos e orgânicos sendo eles gases, líquidos ou sólidos.
Substâncias polares tendem a dissolver-se mais rapidamente na água.
Líquidos que se misturam em qualquer proporção, são misciveis, enquanto os que não se dissolvem uns nos outros são chamados de imiscíveis.
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Solubilidade: Interações soluto-solvente
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Solubilidade: Efeito da pressão
Lei de Henry: Sg = kPg
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Solubilidade: Efeito da pressão
Calcule a concentração de CO2 em um refrigerante engarrafado com pressão parcial de CO2 de 4,0 atm sobre o líquido a 25 °C. A constante da lei de Henry para o CO2 em água nessa temperatura é 3,1 x 10-2 mol/L atm
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Solubilidade: Efeito da Temperatura
Solubilidade (g de sal em 100 g de H2O)
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Aquecimento global X Vida aquática
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Solubilidade: Efeito da Temperatura
O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. Qual a massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O ?