Reações Químicas Inorgânicas

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Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
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Reações químicas inorgânicas 
 
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OBJETIVOS 
▶ Identificar as principais reações químicas inorgânicas; 
▶ Representar através de equações, as principais reações químicas inorgânicas. 
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 Dica para o acompanhamento desta aula. Procure recordar os conteúdos de nomenclatura dos 
compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais, óxidos), número de oxidação, fórmulas químicas (símbolo dos 
elementos, ânions e cátions). As técnicas básicas de laboratório sempre serão utilizadas nas aulas de 
química. 
 
 
 
Reações 
Químicas
Nomenclatura 
dos 
compostos
Número de 
oxidação
Técnicas 
básicas de 
laboratório
Fórmulas 
químicas
AULA 3 
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Os químicos já investigaram centenas de milhares de reações e outras milhares esperam ser investigadas. 
Reação química é uma transformação em que uma espécie de matéria, ou mais de uma, se transforma em 
uma nova espécie de matéria ou em diversas novas espécies de matéria. As mudanças que ocorrem em qualquer 
reação envolvem, simplesmente, a reorganização dos átomos (lei da conservação da massa - Lavoisier). 
Podemos representá-la usando a equação química equilibrada, que mostra as quantidades relativas dos 
reagentes (substâncias que se combinam na reação) e dos produtos (substâncias que se formaram). Esta relação 
entre as quantidades dos reagentes e produtos é chamada de estequiometria, e os coeficientes das fórmulas, na 
equação equilibrada, são os coeficientes estequiométricos. 
Numa equação química indicam-se os estados físicos dos reagentes e produtos. O símbolo (s) indica sólido, 
(g) indica gás e (l) líquido. As reações químicas podem ser divididas em dois grupos: a) reações químicas em que há 
transferência de elétrons e b) reações químicas em que não há transferência de elétrons. Conforme sua natureza, 
podem ainda ser classificadas como reações de: síntese, decomposição ou análise, deslocamento ou troca, dupla 
troca, oxidação-redução, exotérmicas e endotérmicas. 
 
PARTE PRÁTICA 
 
Procedimento 1: 
 
• Colocar, no bico de Bunsen, um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 1 cm. 
• Observar a formação de um pó branco. 
 
 
 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 1. 
 
 
 
 
 
 
Qual o nome IUPAC do composto branco formado na reação ocorrida no procedimento 1. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida. 
 
 
 
 
 
 
Não olhar diretamente para a chama, pois a luz emitida 
por esta reação é prejudicial aos olhos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Procedimento 2: Deve ser realizado na capela
 
• Adicionar 1 mL de ácido clorídrico
• Em outro tubo de ensaio adicionar a mesma
• Mergulhar a ponta de um bastão de vidro
acima da superfície da solução de
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 2.
 
 
 
 
 
 
Qual o nome IUPAC do composto formado na reação 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida.
 
 
 
 
 
 
Procedimento 3: Prática demonstrativa
 
Monte o esquema conforme representado na figura abaixo, de forma que a vara de 
de cal. 
 
 
• Adicionar no tubo 1 aproximadamen
• Adicionar no tubo 2, solução de hidróxido de cálcio
• Fechar o sistema e aquecer lentamente o tubo 1 até que apareça uma 
• Parar o aquecimento e imediatamente separar os dois tubos a fim de evitar que o líquido
 
 
 
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na capela 
ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. 
adicionar a mesma quantidade de hidróxido de amônio concentrado. 
Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo que contém o ácido clorídrico. Aproximar 
acima da superfície da solução de hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar. 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 2.
Qual o nome IUPAC do composto formado na reação ocorrida no procedimento 2.
Classifique a reação química ocorrida. 
demonstrativa 
Monte o esquema conforme representado na figura abaixo, de forma que a vara de 
 
aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio. 
hidróxido de cálcio (conhecida como água de cal)
Fechar o sistema e aquecer lentamente o tubo 1 até que apareça uma turvação no tubo 2.
Parar o aquecimento e imediatamente separar os dois tubos a fim de evitar que o líquido
 
 
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quantidade de hidróxido de amônio concentrado. 
no tubo que contém o ácido clorídrico. Aproximar esta ponta até 1 cm 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 2. 
 
Monte o esquema conforme representado na figura abaixo, de forma que a vara de vidro fique imersa na água 
. 
turvação no tubo 2. 
Parar o aquecimento e imediatamente separar os dois tubos a fim de evitar que o líquido reflua para o tubo 1. 
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Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 3, TUBO 1. 
 
 
 
 
 
 
Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no TUBO 1. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida, no TUBO 1. 
 
 
 
 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 3, TUBO 2. 
 
 
 
 
 
 
Qual o nome IUPAC do composto formado na reação ocorrida no TUBO 2. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida, no TUBO 2. 
 
 
 
 
 
Procedimento 4: 
 
• Adicionar, em um tubo de ensaio, aproximadamente de 1 mL de uma solução de ácido clorídrico 1 mol/L. 
• Adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm ao tubo de ensaio contendo o ácido 
clorídrico. Observar. 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 4. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida. 
 
 
 
 
 
Procedimento 5: 
 
• Adicionar, em um tubo de ensaio, 1 mL de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L. 
• Em seguida adicionar 2 gotas de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L. 
• Agitar e observar. 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 5. 
 
 
 
 
 
 
Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 5. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida. 
 
 
 
 
Procedimento 6: 
 
• Adicionar, em um tubo de ensaio, 1 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L. 
• Meça a temperatura da solução. 
• Com o termômetro ainda no interior do tubo, adicionar, com o auxílio de um conta-gotas, a mesma quantidade 
de solução de hidróxido de sódio 1 mol/L. Meça novamente a temperatura. 
 
 T inicial = T final = 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 6. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 6. 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida. 
 
 
 
 
 
Procedimento 7: 
 
• Adicionar, em um tubo de ensaio, 2 mL de água destilada. 
• Meça a temperatura do meio 
• Acrescentar, ao tubo de ensaio, aproximadamente200 mg de cloreto de amônio. Meça novamente a 
temperatura. 
 T inicial = T final = 
 
Represente, no quadro abaixo, a equação química completa do procedimento 7. 
 
 
 
 
 
 
 Classifique a reação química ocorrida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências Bibliográficas: 
 
1. Voguel, A . I; Química Analítica Qualitativa, 5ª Edição, Editora Mestre Jou, São Paulo,1981. 
2. Lenzi, E. Favero, L.O.B.; Tanaka, A.S.; Filho, E.A.V.; Silva, M.B. Química Geral Experimental, Freitas Bastos 
Editora, Rio de Janeiro, 2004 (ISBN: 85-353-0217-4) 
 
 
 
1. Quais as evidências que indicam a ocorrência de reações químicas? 
 
2. O que é um precipitado? 
 
3. Quais das reações realizadas na parte prática podem ser classificadas como 
de reações de oxi-redução? Identifique, nestas reações, a espécie oxidante e 
a redutora. 
 
4. A amônia é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio. Represente a 
equação química deste processo de decomposição. 
 
5. Como você classifica o composto formado no procedimento 1 (ácido ou 
básico). Explique. 
 
6. Busque, na literatura, uma reação química que exemplifique cada um dos 
tipos de reações apresentadas na aula de hoje. 
AUTO-AVALIAÇÃO