aula 6

Prévia do material em texto

Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
54 
 
 
 
Diluição de soluções e 
indicador ácido-base de 
 produto natural 
_______________________________________________________________________________________________ 
OBJETIVOS 
▶ Preparar e fazer cálculos prévios para o preparo de soluções diluídas a partir de soluções estoque; 
▶ Preparar um indicador de pH a partir de um produto natural; 
▶ Verificar o pH das soluções preparadas e de produtos domésticos usando a escala de pH produzida pelo indicador; 
▶ Apresentar os princípios químicos de indicadores obtidos a partir de produtos naturais. 
_______________________________________________________________________________________________ 
Com freqüência é necessário preparar uma solução diluída a partir de uma solução mais concentrada. 
Por exemplo, o rótulo da água sanitária abaixo, informa na composição (componente ativo: hipoclorito de 
sódio – 2,0 a 2,5% de cloro ativo) e no modo de usar (lavagem de roupas brancas e remoção de manchas – coloque 1 
copo (200 mL) de água sanitária em 20 L de água). Neste caso estamos fazendo uma diluição da solução estoque. 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 6 
 
Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
55 
 
 
Soluções diluídas devem ser preparadas a partir de soluções concentradas. 
Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do soluto. O princípio básico 
da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na diluída. 
 
 
 Massa do soluto = m1 Massa do soluto = m1 
 Concentração inicial = Ci Concentração inicial = Cf 
 Volume inicial = Vi Volume inicial = Vf 
 Ci = m1 Cf = m1 
 Vi Vf 
 
 m1 = Ci . Vi m1 = Cf . Vf 
 
 
 
 
As substâncias podem ser classificadas como ácido ou base. Os ácidos e as bases são as duas funções mais 
importantes da química e podem ser experimentalmente classificadas através da medida do pH das soluções na qual 
estas substâncias estão presentes. Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos 
e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latina 
"acidus", que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades 
semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica "alkali", que 
significa cinzas. 
ANOTE: Reveja as teorias ácido-base estudas na disciplina de Química Fundamental 
Solução Concentrada Solução Diluída 
Ci . Vi = Cf . Vf 
Fórmula de diluição 
Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
56 
 
 
A DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES DEVE SEGUIR A SEGUINTE ORDEM: 
1. Medir o volume da solução concentrada a ser diluida; 
2. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 
3. Completar o volume com o solvente; 
4. Homogeneizar a solução; 
5. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
 
Várias substâncias apresentam cores em solução aquosa. Algumas substâncias de ocorrência natural além de 
apresentar cor podem ser usadas como indicadores de pH, na qual a cor varia com o pH da solução. 
 Papéis de pH e indicador líquído de uso rotineiro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exemplos de substâncias que apresentam esta característica são: extratos brutos de algumas flores, casca de 
feijão preto, beterraba, cenoura, pimentão verde, amarelo ou vermelho. Nesta prática vamos utilizar o repolho roxo. 
 
 
 
 
Fenolftaleína 
pH > 8,2 
pH < 8,2 
Papel de Tornassol azul e vermelho 
 
Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
57 
 
 
PARTE PRÁTICA 
 
Procedimento 1: Diluição da solução de CuSO4. 5H2O 0,01 mol/L 
 
• Medir, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 10 mL da solução de CuSO4. 5H2O 0,01 mol/L, 
preparada na aula 5. 
• Transferir para um balão volumétrico de 50 mL. 
• Completar com água até o traço de aferição. 
• Agitar o balão para homogeneizar a solução. 
 
Apresente, abaixo, os cálculos para determinação da concentração da solução de CuSO4. 5H2O recém preparada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Procedimento 2: Preparo do extrato de repolho roxo 
 
• Cortar uma folha de repolho roxo em pedaços pequenos e colocar num almofariz de porcelana juntamente com 
uma pequena quantidade de água destilada. 
• Triturar o repolho até obter um extrato roxo bem forte. Se necessário adicione um pouco mais de água 
destilada. 
• Transferir o extrato para um béquer de 50 mL. 
• Lavar o almofariz e o repolho triturado com uma pequena quantidade de água destilada e transferir para o 
béquer. Repetir a lavagem até obter aproximadamente 30 mL do extrato roxo. 
 
Procedimento 3: Construindo uma escala de pH 
 
• Numerar 8 tubos de ensaio. 
• Com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, colocar 3 gotas de solução de ácido clorídrico 1 mol/L no tubo 1 e 
3 pastilhas de hidróxido de sódio no tubo 8. 
• Nos próximos seis tubos (tubos 2 a 7) adicionar cerca de 2 mL de solução padrão com pH = 2 no primeiro 
tubo, 2 mL de solução padrão com pH = 4 no segundo e assim por diante, até o último tubo com 2 mL de 
solução padrão com pH = 12. Ver tabela abaixo. 
• Adicionar, em cada um dos tubos 5 gotas do extrato de repolho roxo. 
• Preencher a tabela abaixo com as cores observadas, obtendo uma escala de cor variando com o pH - escala 
padrão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
58 
 
 
 
TUBO 1 2 3 4 5 6 7 8 
SOLUÇÃO pH ~ 1 
HCl 1M 
pH = 2 pH = 4 pH = 6 pH = 8 pH =10 pH = 12 pH ~ 14 
NaOH 
COR 
 
 
Procedimento 4: Verificando o pH de produtos domésticos 
 
• Numerar 4 tubos de ensaio. 
• Adicionar em cada tubo de ensaio 2 mL de extrato de repolho roxo. 
• Após, acrescentar no primeiro tubo algumas gotas de suco de limão, no segundo tubo uma pequena 
quantidade de detergente em pó, no terceiro tubo algumas gotas de vinagre e no quarto tubo uma pequena 
quantidade de bicarbonato de sódio. 
• Observar as cores resultantes e comparar com a escala padrão. 
• Determinar o pH aproximado destes compostos. 
• Preencher a tabela abaixo com os dados obtidos. 
 
PRODUTO/COMPOSTO Suco de 
limão 
Detergente 
em pó 
Vinagre Bicarbonato 
de sódio 
COR 
pH 
 
 Preencha os quadros em branco com as informações solicitadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Suco de limão 
Detergente em pó 
Vinagre 
PRODUTO/COMPOSTO SUBSTÂNCIA QUÍMICA 
FÓRMULA QUÍMICA 
CARÁTER ÁCIDO-BASE 
Laboratório de Química – QUI126 2015 
 
59 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas: 
 
1. Lima, V.A.; Battaggia, M.; Guaracho, A; Química Nova na Escola, 1995,V.1,33. 
2. Ebbing, D.D.; Química Geral, vol. 1, LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora S.A, Rio de Janeiro, RJ, 1998, p.90. 
 
 
1. Relacione todas as vidrarias e utensílios utilizados na prática. 
 
2. Certa substância presente no repolho roxo é responsável pela cor lilás. 
Pesquise e descubra qual substância presente no repolho é responsável pela 
cor lilás. Esse dado será pedido para um dos grupos aleatoriamentena 
próxima aula. 
 
3. O ácido muriático que é vendido no comércio para remoção de manchas 
resultantes da umidade em pisos, paredes de pedra, azulejos, tijolos possui 
qual valor aproximado de pH? Procure informações sobre a fórmula química 
deste ácido. 
 
4. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético. Usando os conhecimentos 
adquiridos na disciplina Química Fundamental, qual teoria ácido-base pode 
ser usada para definir a acidez deste composto. Represente a reação 
química de ionização do ácido acético. 
 
5. Calcule o volume de uma solução de NaOH 0,1 mol/L a ser usado para o 
preparo de 50 mL de uma nova solução de concentração 0,02 mol/L. 
 
AUTO-AVALIAÇÃO 
Bicarbonato de sódio